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        1. 酸性條件下,錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式。SnSO4是一種重要的硫酸鹽,廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè),其制備路線如下:

          回答下列問題:
          (1)SnCl2用鹽酸而不用水直接溶解的原因是                                   
          加入錫粉的作用是                                                           
          (2)反應(yīng)I生成的沉淀為SnO,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:                          
          (3)檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)“洗滌”干凈的操作是:                                       (3分)
          (4)反應(yīng)Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH。若溶液中c(Sn2+)=1.0mol·L—1,則室溫下應(yīng)控制溶液pH              。(已知:Ksp[Sn(OH)2]=1.0×10—26
          (5)酸性條件下,SnSO4還可用作雙氧水的去除劑,試寫出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
                                                                                       。
          (6)潮濕環(huán)境中,鍍錫銅即使錫層破損也能防止形成銅綠,請結(jié)合有關(guān)的原理解釋其原因:
                                                                                        。
          (1)抑制Sn2+水解, 防止Sn2+被氧化 (2)SnCl2 + Na2CO3 =" SnO" + CO2↑+2NaCl(3)取少量最后一次洗滌液于試管中,滴入幾滴AgNO3溶液,若無白色沉淀生成,則說明沉淀已洗滌干凈(3分)(4)小于1 (2分。若寫成≤1給1分) (5)Sn2+ + H2O2 + 2H+ = Sn4+ + 2H2O (6)潮濕環(huán)境中,Sn與Cu構(gòu)成原電池,Sn作為負(fù)極,保護(hù)正極Cu不被氧化

          試題分析:(1)SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫,存在平衡Sn Cl2+H2O?Sn(OH)Cl+HCl,加入鹽酸,使該平衡向左移動(dòng),抑制Sn2+水解;Sn2+易被氧化,加入Sn粉除調(diào)節(jié)溶液pH外,還防止Sn2+被氧化;(2)反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO,Sn元素化合價(jià)為變化,屬于非氧化還原反應(yīng),同時(shí)生成氣體,該氣體為二氧化碳,離子方程式為:Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑;(3)檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)“漂洗”干凈的方法是:取最后一次洗滌液,向其中加入AgNO3溶液,若無沉淀,則說明洗滌干凈;(4)根據(jù) Ksp[Sn(OH)2]=1.0×10-26=c(OH-2×c(Sn2+),將c(Sn2+)=1.0mol?L-1帶人可得c(OH-)=10-13mol/L,c(H+)=0.1mol/L,故PH小于1,Sn2+完全沉淀;(5)酸性條件下,SnSO4還可以用作雙氧水去除劑,雙氧水有強(qiáng)氧化性,將Sn2+易被氧化為Sn4+,自身被還原為水,離子方程式為:Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O;(6)潮濕環(huán)境中,Sn與Cu構(gòu)成原電池,Sn作為負(fù)極,保護(hù)正極Cu不被氧化。
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          已知常溫下濃度均為 0.l mol/L的下列三種溶液的PH:

          下列有關(guān)說法中正確的是
          A.溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和: Na2CO3 > NaCN > NaHCO3
          B.相同條件下的酸性: H2CO3 < HCN
          C.三種溶液中均存在電離平衡和水解平衡
          D.升高 Na2CO3溶液的溫度,減小

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          常溫下,下列離子能使純水中的H+離子數(shù)目增加的是
          A.NH4+B.CO32C.S2D.Na+

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列物質(zhì)的水溶液, pH>7的是
          A.NH4HSO4B.NaHCO3C.K2SO4D.FeCl3

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          25℃時(shí),下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是(    )
          A.pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合:c(H+) + c(M+)=c(OH) + c(A)
          B.Na2CO3溶液:c(OH)=c(HCO3)+c(H+)+2c(H2CO3
          C.將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后呈中性的溶液中:c(Na)>c(Cl)=c(CH3COOH)
          D.pH=4的NaHA溶液:c(HA)>c(H+)>c(H2A)>c(A2)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          在0.1mol/L Na2S溶液中,下列關(guān)系式正確的是(    )
          A.c(Na)>c(OH)>c(HS)>c(S2)
          B.c(Na)+c(H)=c(HS)+c(S2)+c(OH)
          C.2c(Na)=c(H2S)+c(HS)+c(S2)
          D.c(OH)=c(H)+2c(H2S)+ c(HS)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          已知NaHSO3顯酸性,NaHCO3溶液顯堿性,現(xiàn)有濃度為0.1mol/L的NaHSO3和NaHCO3兩種溶液,兩種溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系(R表示S或C),其中正確的一組是(  )
          A.c(Na+)>c(HRO3-)>c(H+)>c(RO32-)>c(OH-
          B.c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+c(RO32-)+c(OH-
          C.c(H+)+c(H2RO3)=c(RO32-)+c(OH-
          D.c(Na+)=c(HRO3-)+(H2RO3)+2c(RO32-

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(     )
          A.pH=3的一元酸和pH=11的一元強(qiáng)堿等體積混合后的溶液中:c(OH)=c(H+)
          B.在0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中:c(OH)-c(H)=c(HCO3)+2c(H2CO3)
          C.已知疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相近,則在NaN3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na+)>c(OH¯)>c(N3¯)>c(H)
          D.0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·L-1NaOH溶液:c(CO32)>c(HCO3)>c(OH)>c(H)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列敘述錯(cuò)誤的是 (  )
          A.把a(bǔ) L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液與b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合,所得溶
          液中一定存在:c (K+)+ c (H+) =" c" (CH3COO) + c (OH)
          B.氯水中:c(Cl)>c(H+)>c(OH)>c(ClO)
          C.把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液與0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等體積混合,所得溶
          液中一定存在:c (OH) >c (Ba2+)>c (Na+)> c (H)
          D.常溫下,在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中,水的電離程度相同

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          同步練習(xí)冊答案