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        1. 【題目】臭氧層是地球生命的保護(hù)神,其中的臭氧(O3)和氧氣(O2)是氧元素的兩種單質(zhì)。

          1)含有相同氧原子數(shù)的臭氧和氧氣的物質(zhì)的量之比為__________

          2)同溫同壓時(shí),相等質(zhì)量的臭氧和氧氣的密度之比為________,所占有的體積之比為__________,所含有的原子個(gè)數(shù)之比為_________

          3)已知反應(yīng):O3 + 2KI + H2O = 2KOH + I2 + O2 。標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24L臭氧完全反應(yīng),生成的KOH的質(zhì)量為_____克。

          【答案】2:3 32 23 11 11.2

          【解析】

          1)假設(shè)臭氧和氧氣的氧原子數(shù)均為1,則臭氧的分子數(shù)為,氧氣的分子數(shù)為,物質(zhì)的量和分子數(shù)成正比,則含有相同氧原子數(shù)的臭氧和氧氣的物質(zhì)的量之比為2:3

          2)同問同壓下,氣體密度和摩爾質(zhì)量成正比,則同溫同壓時(shí),相等質(zhì)量的臭氧和氧氣的密度之比為3:2,所占有的體積之比與摩爾質(zhì)量成反比,為2:3,由于質(zhì)量均為氧原子提供,故質(zhì)量相同時(shí),所含有的原子個(gè)數(shù)之比為1:2;

          3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24L臭氧完全反應(yīng),即參與反應(yīng)的臭氧的物質(zhì)的量為0.1mol,生成KOH的物質(zhì)的量為0.2mol,質(zhì)量為11.2g

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列說法不正確的是(

          A.抗壞血酸維生素C具有還原性

          B.楊萬里《戲筆》中寫道野菊荒苔各鑄錢,金黃銅綠兩爭(zhēng)妍,銅綠的主要成分為堿式碳酸銅, Cu2OH2CO3屬于堿式鹽

          C.向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸,先不冒氣泡,后冒氣泡

          D.食物腐敗、鐘乳石的形成、植物光合作用都與氧化還原反應(yīng)有關(guān)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】抗心律失常藥物心律平的合成路線如下:

          已知:① R-OH + Cl-RR-O-R + HCl

          ②R-CHO+ + H2O

          請(qǐng)回答:

          (1)A屬于鏈烴,則A中所含的官能團(tuán)是______

          (2)B中無甲基,A→B的反應(yīng)類型是______反應(yīng)。

          (3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。

          (4)E中含有三元環(huán),且無羥基,則D→E的化學(xué)方程式是______

          (5)結(jié)合官能團(tuán)的性質(zhì),解釋F→G的轉(zhuǎn)化中需酸化的原因:______。

          (6)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。

          (7)I→J的化學(xué)方程式是______。

          (8)在I→J的反應(yīng)中,生成J的同時(shí)會(huì)有副產(chǎn)物K,K與J互為同分異構(gòu)體,則K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】工業(yè)上利用如下反應(yīng)制取P42Ca(PO4)2 +6SiO2+10C6CaSiO3+P4+10CO

          回答下列問題:

          (1)基態(tài)硅原子的核外電子排布式為___。

          (2)Si、PS元素第一電離能大小關(guān)系為___。

          (3)P4P原子的雜化方式是___ ,P4的空間結(jié)構(gòu)為___ ,鍵角∠PPP=___。

          (4)CO互為等電子的陰離子是___ (填化學(xué)式)

          (5)晶體硅與金剛石結(jié)構(gòu)相似,下圖為晶體硅的晶胞結(jié)構(gòu)。已知硅原子的半徑為r nm,晶體硅的密度是___g/cm3。

          (6)硅的含氧化合物都以硅氧四面體(SiO4)作為基本結(jié)構(gòu)單元,如圖a所示,可簡(jiǎn)化為圖b。

          硅、氧原子通過共用氧原子形成各種不同的硅酸根負(fù)離子,如圖c和圖d,圖c的化學(xué)式____________。在無限長(zhǎng)鏈的硅酸根中硅氧原子之比為____。

          硅、氧原子除可形成長(zhǎng)鏈外,也可形成層狀和立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。在立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中,硅、氧原子數(shù)之比為____。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅,菱鋅礦的主要成分是ZnCO3,并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等,生產(chǎn)工藝流程圖如下:

          (1)將菱鋅礦研磨成粉的目的是___________________________。

          (2)寫出Fe3+水解的離子方程式_____________________________________________

          (3)根據(jù)下表數(shù)據(jù),調(diào)節(jié)濾液2”pH時(shí),理論上可選用的最大區(qū)間為__________。

          沉淀化學(xué)式

          Mg(OH)2

          Zn(OH)2

          MgCO3

          CaCO3

          開始沉淀的pH

          10.4

          6.4

          沉淀完全的pH

          12.4

          8.0

          開始溶解的pH

          10.5

          Ksp

          5.6×10-12

          6.8×10-6

          2.8×10-9

          (4)工業(yè)上從濾液3”制取MgO過程中,合適的反應(yīng)物是________選填序號(hào)。

          A、大理石粉 B、石灰乳 C、純堿溶液 D、氨水

          (5)“濾液4”之后的操作依次為____________________________、過濾、洗滌、干燥。

          (6)分析圖中數(shù)據(jù),菱鋅礦粉中ZnCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于__________用代數(shù)式表示。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】同周期的XY、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是:HZO4H2YO4 H3XO4,下列判斷正確的是 ( )

          陰離子的還原性按XY、Z順序減弱

          單質(zhì)的氧化性按X、YZ順序增強(qiáng)

          元素的原子半徑按X、Y、Z順序減小

          氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按XY、Z順序減弱

          ①②A. ②③ B. ①②③ C. ①②③④

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列條件下,兩瓶氣體所含原子數(shù)不相等的是(

          A.同質(zhì)量、不同密度的COB.同溫度、同壓強(qiáng)、同體積的

          C.同體積、同密度的D.同質(zhì)量、同體積的

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某研究小組為了探究一種有機(jī)鹽 X(僅含四種元素)的組成與性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):

          已知: A、 B C 均為常見物質(zhì)。氣體 A 為無色無味混合氣體,兩種氣體組成元素相同。

          (1)有機(jī)鹽 X 的化學(xué)式為_________

          (2)寫出 X 受熱分解的化學(xué)方程式_________

          (3)一定條件下,固體 C 與氣體 A 中的某一成分可能發(fā)生某一氧化還原反應(yīng)生成紅棕色_________固體,寫出此反應(yīng)可能的化學(xué)方程式_________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】深入研究碳元素的化合物有重要意義,回答下列問題:

          (1)在恒溫、恒容密閉容器中加入H2C2O4,發(fā)生反應(yīng):H2C2O4(s)CO2(g)+CO(g)+H2O(g),下列敘述能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________

          A.壓強(qiáng)不再變化

          BCO2(g)的體積分?jǐn)?shù)保持不變

          C.混合氣體的密度不再變化

          D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

          (2)工業(yè)上可以通過反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)制備甲醇。在一容積可變?nèi)萜髦谐淙?/span>2molCO4molH2,CO的平衡轉(zhuǎn) 化率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的變化關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)的H_______0(“>”、“<””),比較A點(diǎn)時(shí)用CO表示的正反應(yīng)速率與B點(diǎn)時(shí)用CH3OH表示的逆反應(yīng)速率的大小v(CO)____v(CH3OH)(“>”、“<””)。若在壓強(qiáng)P1下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)A時(shí),容器的體積為10L。如果反應(yīng)開始時(shí)仍充入2molCO4molH2,則在壓強(qiáng)P2下達(dá)到平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V(B)=________L

          (3)從平衡移動(dòng)的角度分析AlCl3溶液可以溶解CaCO3固體的原因是_________________

          (4)常溫下,測(cè)得某CaCO3的飽和溶液pH=10.0,忽略CO32的第二步水解,計(jì)算Ksp(CaCO3)=__________(保留三位有效數(shù)字)(已知:Ka1(H2CO3)=4.4×10-7Ka2(H2CO3)=4.7×10-11)

          (5)有一種可充電電池Na-Al/FeS,電池工作時(shí)Na+的物質(zhì)的量保持不變,并且用含Na+的導(dǎo)電固體作為電解質(zhì),已知該電池的正極反應(yīng)式為2Na++FeS+2e-=Na2S+Fe, 則放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為____________________。該電池充電時(shí),當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí),陽極質(zhì)量的變化量為______g。

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