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          【題目】四氯化鈦（TiCl4）極易水解，遇空氣中的水蒸汽即產(chǎn)生“白煙”，常用作煙幕彈。其熔點－25℃，沸點 136.4℃。某實驗小組設計如下裝置（部分加熱和夾持裝置省略），用Cl2與炭粉、TiO2制備TiCl4。下列說法不正確的是
          A. ②、⑤中分別盛裝飽和食鹽水和NaOH溶液
          B. 冷凝管有冷凝、回流和導氣的作用
          C. 反應結(jié)束時，應先停止③處加熱，后停止①處加熱
          D. 該設計存在不足，如④⑤之間缺少防水蒸汽進入④的裝置
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】A. 因四氯化鈦（TiCl4）極易水解，遇空氣中的水蒸汽即產(chǎn)生“白煙”，而制得的氯氣中含有水蒸氣，所以②中應盛裝濃硫酸，故A錯誤；B. TiCl4的熔沸點較低，制得的TiCl4應經(jīng)過冷凝處理，則該裝置中的冷凝管具有冷凝、回流和導氣的作用，故B正確；C. 反應結(jié)束時，先停止③處加熱，后停止①處加熱，可以使制得的TiCl4在氯氣氛圍中冷卻，防止空氣進入裝置中使TiCl4變質(zhì)，故C正確；D. 因四氯化鈦（TiCl4）極易水解，所以應在裝置④和⑤之間加一個防止水蒸汽進入④的裝置，故D正確；答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某次實驗需用480mL、0.5mol/L的稀H2SO4溶液，某同學用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)進行配制，請回答下列問題：
          (1)實驗需要的玻璃儀器除了燒杯、量筒、玻璃棒，還有________________________；
          (2)計算：98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)的物質(zhì)的量濃度為__________，配制本次實驗需要的稀硫酸需用量筒量取上述98%的濃H2SO4___________________ mL
          (3)配制過程：①用量筒量取所需的濃硫酸
          ②將濃硫酸緩緩注入盛有適量蒸餾水的燒杯中，邊加邊攪拌
          ③用玻璃棒引流將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到已經(jīng)檢漏的合適規(guī)格的容量瓶中
          ④洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也注入容量瓶中．輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻
          ⑤向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
          ⑥蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻
          ⑦將配制好的溶液轉(zhuǎn)移至試劑瓶中待用。
          上述配置溶液的步驟存在缺失，缺少的步驟是_____________________，應放在步驟_____之前進行(填“序號”)。
          (4)在橫線上填寫下列各種情況對所配制溶液濃度的影響(選填“偏高”、“偏低”或“無影響”)．
          ①所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中_________；
          ②量取濃硫酸所用量筒有蒸餾水_________；
          ③定容時，俯視液面_________；
          ④用量筒量取濃硫酸時仰視液面___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上用過量的乙酸和異成醇制備乙酸異戊酯，原理(如圖所示) 和有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
          物質(zhì)
          相對分子質(zhì)量
          密度/(g·cm-3)
          熔點/℃
          沸點/℃
          水中溶解度
          異戊醇
          88
          0.8123
          -117
          131
          微溶
          乙酸
          60
          1.0492
          17
          118
          溶
          乙酸異戊酯
          130
          0.8670
          -78
          142
          難溶
          下列說法正確的是
          A. 常溫下，可用過濾的方法分離乙酸異戊酯和水溶液
          B. 反應中，加入過量的乙酸的主要目的是加快該反應的反應速率
          C. 為了除去產(chǎn)物中混有的乙酸，可以向混合物中加入足量飽和Na2CO3溶液，充分振蕩后靜置、分液
          D. 為了除去產(chǎn)物中混有的異戊醇，應選擇如圖所示裝置中的c裝置
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別，而不能用溴水鑒別的是 ( )
          A. 甲烷和乙烯 B. 1，3一丁二烯和丁烯
          C. 苯和乙苯 D. 苯和苯乙烯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某原電池構(gòu)造如圖所示，下列敘述正確的是(　　)
          A. 在外電路中，電子由銀電極流向銅電極
          B. 取出鹽橋后，電流表的指針仍發(fā)生偏轉(zhuǎn)
          C. 外電路中每通過0.1 mol電子，銅的質(zhì)量理論上減小6.4 g
          D. 原電池的總反應式為Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】熱穩(wěn)定系數(shù)和總氯量是漂白粉行業(yè)標準里的兩個指標。
          Ⅰ.利用如圖裝置（省略加熱裝置），探究漂白粉的熱分解產(chǎn)物。資料顯示：久置于潮濕環(huán)境中的漂白粉受熱生成的氣體產(chǎn)物有O2和少量Cl2。
          （1）加熱干燥漂白粉樣品，觀察到B中有大量無色氣泡產(chǎn)生。則次氯酸鈣分解的固體產(chǎn)物中一定有________。
          （2）加熱久置于潮濕環(huán)境中的漂白粉樣品，觀察到B中也有氣泡產(chǎn)生。
          ①B中發(fā)生反應的離子方程式為_______。
          ②待充分反應后，斷開連接A、B的橡皮管，停止加熱，冷卻。利用B中產(chǎn)物，通過實驗證明加熱時有少量氯氣生成。請設計實驗方案：_________。
          Ⅱ. 測定漂白粉總氯的百分含量（即樣品中氯元素總質(zhì)量與樣品總質(zhì)量的比值）。實驗步驟如下：
          ①準確稱取5.000 g漂白粉樣品，研細，加蒸餾水溶解并冷卻后，稀釋至500 mL。
          ②移取25.00 mL該試樣溶液至錐形瓶中，調(diào)節(jié)pH，緩慢加入適量3% H2O2水溶液，攪拌至不再產(chǎn)生氣泡。加入適量K2CrO4溶液作為指示劑，以0.1000mol/L AgNO3標準溶液滴定至終點。多次實驗，測得消耗AgNO3標準溶液平均體積為25.00 mL。（已知：Ksp(AgCl，白色)＝1.56×10－10，Ksp(Ag2Cr2O4，磚紅色)＝9.0×10－12）
          （3）步驟①中，溶解、稀釋的過程所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、____、 ____。
          （4）加入H2O2水溶液，攪拌至不再產(chǎn)生氣泡，目的是______（用離子方程式表示）。
          （5）滴定終點的現(xiàn)象是_______。
          （6）該漂白粉總氯的百分含量為__________。
          （7）下列操作導致總氯百分含量測定結(jié)果偏高的是______。
          A．指示劑K2CrO4的用量過多
          B．在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面
          C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純,并制得KNO3溶液,某學生設計了如下實驗方案:
          (1).操作①為__________。
          (2).操作②~④所加試劑的溶質(zhì)依次為__________。
          (3).如何判斷SO42-已除盡?__________。
          (4).實驗過程中產(chǎn)生的多種沉淀__________(填“需要”或“不需要”)多次過濾,其理由是__________。
          (5).該同學的實驗設計方案是否嚴密?__________(填“嚴密”或“不嚴密”),請說明理由:__________.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某KCl樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì)，為了提純KCl，先將樣品溶于適量水中，攪拌、過濾，再將濾液按下圖所示步驟進行提純（過濾操作已略去）。下列說法不正確的是
          A. 起始濾液常溫下pH﹥7 B. 試劑Ⅰ為BaCl2溶液
          C. 上圖過程必須經(jīng)2次過濾 D. 步驟③目的是除去CO32-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)久置于空氣中會發(fā)生相應的變化，其中發(fā)生了氧化還原反應的是（ ）
          A.濃硫酸的體積增大
          B.鋁的表面生成致密的薄膜
          C.澄清的石灰水變渾濁
          D.氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解
          

			
          

			
          
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