實(shí)現(xiàn)下列變化，一定要加入氧化劑的是
| A．HCl→Cl2 | B．Na2SO3→SO2 | C．HCl→H2 | D．HNO3→NO |
說明選項(xiàng)中物質(zhì)被氧化，其元素化合價(jià)將升高，只有A項(xiàng)符合題意
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
（12分）（1）一個(gè)體重50 kg的健康人身體中含鐵2 g。鐵在人體中不是以游離態(tài)的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+形式存在。Fe2+易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的鹽，如硫酸亞鐵（FeSO4）。服用維生素C，可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，利于鐵的吸收。人體中經(jīng)常進(jìn)行Fe2+和Fe3+的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)中，F(xiàn)e2+作 劑，F(xiàn)e3+作 劑�！胺镁S生素C，可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+”，說明維生素C在反應(yīng)中做 劑，具有 性。
（2）在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4 g FeSO4。當(dāng)加入50 mL 0.5 mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，KNO3也反應(yīng)完全，并有NxOy氮氧化物氣體逸出。
FeSO4 + KNO3 + H2SO4 = K2SO4 + Fe2（SO4）3 + NxOy + H2O
①配平該化學(xué)方程式，用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
②反應(yīng)中氧化劑為 ，x= ，y=
（3）羥胺（NH2OH）是一種還原劑，用25．00 mL 0．049 mol/L羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2+離子恰好與24．5 mL 0．020 mol/L的KMnO4酸性溶液反應(yīng)。則在上述反應(yīng)中，羥胺的氧化產(chǎn)物是 。
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
制備粗硅的反應(yīng)為：SiO
2+2C
Si+2CO↑，其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
| A．1 : 3 | B．3 : 1 | C．1 : 2 | D．2 : 1 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
（8分）已知下列兩個(gè)反應(yīng)：①Fe+H
2SO
4（稀）====FeSO
4+H
2↑ ；
②Cu+2H
2SO
4（濃）
CuSO
4+SO
2↑+2H
2O。試回答下列問題：
⑴反應(yīng)①中
元素被還原，反應(yīng)②中
元素被還原。（填元素符號(hào)）
⑵當(dāng)反應(yīng)①生成2g H
2時(shí),消耗H2SO
4的質(zhì)量是
g 。
⑶反應(yīng)②中生成32g SO
2氣體時(shí)，消耗H
2SO
4的質(zhì)量是
g ，其中有
g H
2SO
4作為氧化劑被還原。
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
（8分）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共6種：HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、Fe2(SO4)3，在反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液不顯紅色。
（1）該反應(yīng)中，被氧化的元素是____________，氧化劑是____________。
（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
___________________________________________________________________________。
(3) 由此可知，氧化性強(qiáng)弱的關(guān)系是：Fe2(SO4)3 SnCl4 , 還原性強(qiáng)弱的關(guān)系是：
SnCl2 FeSO4 (填＞，﹤或 = )
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
（4分）利用氧化還原反應(yīng)原理配平
⑴
NH
3 +
O
2
NO +
H
2O
⑵
FeSO
4 +
KNO
3 +
H
2SO
4 =
K
2SO
4 +
Fe
2(SO
4)
3 +
NO↑+
H
2O
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
鐵氧磁體法處理Cr
2O
72-的廢水的原理可概述為：向Cr
2O
72-的酸性廢水中加人 FeSO
4·7H
2O ，將Cr
2O
72-還原為Cr
3+，調(diào)節(jié)溶液的 pH，使溶液中的鐵、鉻元素轉(zhuǎn)化為組成相當(dāng)于Fe
Ⅱ[FeⅢ XCrⅢ 2-X]O
4（鐵氧磁體、
羅馬數(shù)字表示元素的價(jià)態(tài)）的沉淀。處理含 1 mol Cr
2O
72-的廢水至少需要加人amol FeSO
4·7H
2O 。下列結(jié)論正確的是
| A．x= 0．5 , a=" 8" | B．x = 0．5 , a="10" |
| C．x = 1．5 , a=" 8" | D．x = 1．5 , a= 10 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
依據(jù)離子反應(yīng)：1N
2H
5＋＋4Fe
3＋===4Fe
2＋＋
aY＋……（
a是配平后Y的系數(shù)），在水溶液中N
2H
5＋將Fe
3＋還原為Fe
2＋，則N
2H
5＋被氧化后的產(chǎn)物Y可能是 （ ）
| A．N2 | B．H2 | C．NH3 | D．NO |
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的有_____________。
===
②
③
④
===
⑥
