Question

一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：
2CO(g)+SO₂(g)2CO₂(g)+S(l)   △H
（1）已知2CO(g)+O₂(g)= 2CO₂(g)   △H₁=—566kJ?mol^—1
S(l) +O₂(g)= SO₂(g)   △H₂=—296kJ?mol^—1
則反應(yīng)熱ΔH=          kJ?mol^－1。
（2）其他條件相同、催化劑不同時(shí)，SO₂的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖a。260℃時(shí)       （填Fe₂O₃、NiO或Cr₂O₃）作催化劑反應(yīng)速率最快。Fe₂O₃和NiO作催化劑均能使SO₂的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最高，不考慮價(jià)格因素，選擇Fe₂O₃的主要優(yōu)點(diǎn)是              。

（3）科研小組在380℃、Fe₂O₃作催化劑時(shí)，研究了不同投料比[n(CO)∶n(SO₂)]對(duì)SO₂轉(zhuǎn)化率的影響，結(jié)果如圖b。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中畫(huà)出n(CO)∶n(SO₂)="2∶1" 時(shí)，SO₂轉(zhuǎn)化率的預(yù)期變化曲線。
（4）工業(yè)上還可用Na₂SO₃溶液吸收煙氣中的SO₂：Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃。某溫度下用1.0mol?L^－1 Na₂SO₃溶液吸收純凈的SO₂，當(dāng)溶液中c(SO₃^2－)降至0.2mol?L^－1時(shí)，吸收能力顯著下降，應(yīng)更換吸收劑。
①此時(shí)溶液中c(HSO₃^－)約為_(kāi)_____mol?L^－1；
②此時(shí)溶液pH=______。（已知該溫度下SO₃^2—+H⁺HSO₃^—的平衡常數(shù)K="8.0" × 10⁶ L?mol^－1，計(jì)算時(shí)SO₂、H₂SO₃的濃度忽略不計(jì)）

Answer 1

（16分）
（1）—270  （3分）  
（2）Cr₂O₃  （3分） Fe₂O₃作催化劑時(shí)，在相對(duì)較低溫度可獲得較高SO₂的轉(zhuǎn)化率，從而節(jié)約大量能源（3分）
（3）見(jiàn)下圖 （3分）

（4）①1.6  （2分）  ②6  （2分）

試題分析：（1）觀察熱化學(xué)方程式之間的關(guān)系，發(fā)現(xiàn)已知第1個(gè)熱化學(xué)方程式減去第2個(gè)熱化學(xué)方程式時(shí)，能夠約去O₂(g)得到2CO(g)+SO₂(g)2CO₂(g)+S(l)，根據(jù)蓋斯定律，該反應(yīng)熱ΔH=△H₁—△H₂=—270kJ?mol^－1；（2）讀圖a可知，260℃時(shí)平衡轉(zhuǎn)化率：Cr₂O₃> Fe₂O₃>NiO，由此推斷Cr₂O₃作催化劑時(shí)反應(yīng)速率最快；讀圖可知，F(xiàn)e₂O₃和NiO作催化劑均能使SO₂的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最高，當(dāng)SO₂的轉(zhuǎn)化率相同時(shí)，反應(yīng)溫度：Fe₂O₃<NiO，所以Fe₂O₃作催化劑時(shí)的主要優(yōu)點(diǎn)是在相對(duì)較低溫度可獲得較高SO₂的轉(zhuǎn)化率，從而節(jié)約大量能源；（3）讀圖b可知，其他條件相同時(shí)，增大n(CO)∶n(SO₂)的比值，就是增大CO或反應(yīng)物濃度，既能增大反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，還使平衡向正反應(yīng)反應(yīng)方向移動(dòng)，使SO₂的轉(zhuǎn)化率增大，由于圖a中380℃時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率最高，所以n(CO)∶n(SO₂)的比值為2∶1變?yōu)?∶1時(shí)，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率基本上完全相同，只是達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，由此可以在圖b中畫(huà)出有關(guān)溫度對(duì)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響圖像；（4）依題意，Na₂SO₃、NaHSO₃都是強(qiáng)電解質(zhì)，可以推斷反應(yīng)物和生成物的起始濃度、變化濃度、更換試劑時(shí)濃度，則：
SO₃^2—+SO₂+H₂O=2HSO₃^—
起始濃度（mol/L）          1.0               0
變化濃度（mol/L）          0.8              1.6
更換試劑時(shí)濃度（mol/L）    0.2              1.6
則更換試劑時(shí)，c(HSO₃^—)=1.6mol/L
由于SO₃^2—+H⁺HSO₃^—的平衡常數(shù)K= c(HSO₃^—)/[ c(SO₃^2—)? c(H⁺)]，則c(H⁺)= c(HSO₃^—)/[ c(SO₃^2—)?K)]，由于c(HSO₃^—)=1.6mol/L，c(SO₃^2—)=0.2mol/L，該溫度下K="8.0" × 10⁶ L?mol^－1，則c(H⁺)=1.6/(0.2×8.0 × 10⁶) mol/L=10^—6 mol/L；由于溶液的pH="—lg" c(H⁺)=—（—6）=6。