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        1. 將pH= l的鹽酸平均分成 2份,l份加適量水,另1份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后,pH都升高了1,則加入的水與NaOH溶液的體積比為     

          A. 9          B.10           C.11           D.12

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          常溫下有下列四種溶液:
          溶液 pH=4的NH4Cl pH=4的鹽酸 0.1mol?L-1的醋酸 0.1mol?L-1的NaOH
          已知該溫度下醋酸的電離平稀常數(shù)Ka=1.8×10-5.請回答下列問題:
          (1)用④的標(biāo)準(zhǔn)液滴定③宜選用
          酚酞
          酚酞
          (填“石蕊”、“酚酞”或“四基橙”)作為指示劑.
          (2)將②③④三種溶液分別加水稀釋10倍,pH變化最小的是
          (用序號表示),用pH試紙測定溶液pH的操作方法是
          用玻璃棒蘸取待測液點(diǎn)在試紙上并跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比
          用玻璃棒蘸取待測液點(diǎn)在試紙上并跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比

          (3)在溶液①中加入少量鎂粉,可聞到一股刺激性氣味.該反應(yīng)的離子方程式為
          Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2
          Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2

          (4)取適量溶液③滴定20mL溶液④,滴定曲線如圖所示,則a點(diǎn)時(shí)溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為
          c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+
          c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+
          .若b點(diǎn)時(shí)消耗③的體積為V mL,則V
          (填“>”、“<”或“=”)20.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (1)環(huán)境專家認(rèn)為可以用鋁將水中的NO3- 轉(zhuǎn)化為N2,從而清除污染.該反應(yīng)中涉及的粒子有:H2O、Al、OH-、Al(OH)3、NO3-、N2,請將各粒子分別填入以下空格(請將整個(gè)方程式配平后寫在答題紙上).
          NO3-+
          10Al
          10Al
          +
          18H2O
          18H2O
          10Al(OH)3
          10Al(OH)3
          +
          3N2
          3N2
          +
          6OH-
          6OH-
           該反應(yīng)過程中,被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為
          5:3
          5:3

          (2)若4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=-a KJ/mol   
          Fe2O3(s)+
          3
          2
          C(s)=
          3
          2
          CO2(g)+2Fe (s)△H=+b KJ/mol
          C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-c KJ/mol     
          寫出Al與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
          2Al(s)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+Al2O3(s)△H=-(
          1
          2
          a-b-
          3
          2
          c)KJ/mol
          2Al(s)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+Al2O3(s)△H=-(
          1
          2
          a-b-
          3
          2
          c)KJ/mol

          (3)將一定質(zhì)量的鈉鋁合金置于水中,合金全部溶解,得到20mL PH=14的溶液,然后用2mol/L的鹽酸滴定,可得到沉淀量與消耗的鹽酸體積關(guān)系如圖:則反應(yīng)過程中產(chǎn)生氫氣的總體積為
          2.016
          2.016
          L(標(biāo)準(zhǔn)狀況).

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (1)配平可逆反應(yīng):

          已知400℃時(shí),1.6 mol NO和NH3混合氣體發(fā)生以上反應(yīng)達(dá)到平衡后,混合氣體的物質(zhì)的量變?yōu)?.7 mol,則被氧化的N的物質(zhì)的量為                       。

          (2)已知某溫度下0.01 mol/L鹽酸溶液中水電離的c(H+)=l x 10-11mol/L,則Kw=     ;若在此溫度下將pH==a的NaOH溶液與pH=b的鹽酸按1:100體積剛好完全反應(yīng),a、b應(yīng)滿足關(guān)系為                

          (3)有一種白色固體,可能含有CaCO3、Ba(N O3)2、NH4 C1、KCl、A gN O3、Al2(SO4)3

          和KMnO4中的一種或幾種。①將白色固體用水溶解并過濾,②將濾渣加入足量鹽酸中,濾渣全部溶解并放出氣體;③向?yàn)V液中加入足量濃NaOH溶液,加熱,放出能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,待溶液冷卻后,繼續(xù)滴入適量的稀鹽酸,有白色沉淀產(chǎn)生。則該白色固體中一定有                          ,可能有                         

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          科目:高中化學(xué) 來源:2011屆河南省焦作市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:填空題

          (12分)(1)環(huán)境專家認(rèn)為可以用鋁將水中的NO3-轉(zhuǎn)化為N2 ,從而清除污染。該反應(yīng)中涉及的粒子有:H2O、Al、OH-、Al(OH)3、NO3-、N2,請將各粒子分別填入以下空格(不用配平)。
          NO3- +           +           →          +          +        
          該反應(yīng)過程中,被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為        。
          (2)若4Al(s)+3O2(g) ="2" Al2O3(s)  △H=" a" KJ/mol

          C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=" c" KJ/mol
          寫出Al與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:                              。

          (3)將一定質(zhì)量的鈉鋁合金置于水中,合金全部溶解,得到20mL PH=14的溶液,然后用2mol/L的鹽酸滴定,可得到沉淀量與消耗的鹽酸體積關(guān)系如上圖:則反應(yīng)過程中產(chǎn)生氫氣的總體積為        L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

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          科目:高中化學(xué) 來源:2014屆福建省、二中高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

          目前世界各國獲得鎂的主要來源從海水中提取,以下是提取鎂的過程中涉及到的幾種物質(zhì)常溫下的溶度積常數(shù),根據(jù)你所學(xué)的知識回答下面的幾個(gè)問題:?

          物質(zhì)

          CaCO3

          MgCO3

          Ca(OH)2

          Mg(OH)2

          溶度積

          2.8×10-9

          6.8×10-6

          5.5×10-6

          1.8×10-11

          (1)在從海水中提取鎂時(shí),往往用到貝殼(主要成分是CaCO3),你認(rèn)為        (填“能”或“不能”)通過將貝殼研磨成粉末直接投入海水里制備含鎂的沉淀,理由是                                。如果不能直接投入,應(yīng)將貝殼作何處理,試寫出化學(xué)方程式:                          。(若第一個(gè)空格填“能”,此空格不填;若填“不能”, 此空格只須第一步處理的化學(xué)反應(yīng)方程式。)

          (2)已知某地海水中的鎂離子的濃度為1.8×10-3 mol·L-1,則常溫下要使鎂離子產(chǎn)生沉淀,溶液pH最低應(yīng)為        

          (3)實(shí)驗(yàn)室中常用CaCO3制CO2,其產(chǎn)物之一的氯化鈣是應(yīng)用廣泛的化學(xué)試劑,可作干燥劑、冷凍劑等。為了測定某氯化鈣樣品中鈣元素的含量,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

          (I)準(zhǔn)確稱取氯化鈣樣品0.2000g,放入燒杯中,加入適量6mol/L的鹽酸和適量蒸餾水使樣品完全溶解,再加入35mL 0.25mol/L (NH42C2O4溶液,水浴加熱,逐漸生成CaC2O4沉淀,經(jīng)檢驗(yàn),Ca2+已沉淀完全。

          (II)過濾并洗滌(I)所得沉淀。

          (III)加入足量的10% H2SO4溶液和適量的蒸餾水,(II)中沉淀完全溶解,溶液呈酸性,加熱至75℃,趁熱逐滴加入0.05000 mol/L KMnO4溶液16.00mL,恰好完全反應(yīng)。請回答:

          已知滴定過程發(fā)生的反應(yīng)為2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ ="=2" Mn2+ +10 CO2↑+8 H2O(已配平)

          ①0.05000 mol/L KMnO4溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)置于         (選填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

          ②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為                                 。

          ③該氯化鈣樣品中鈣元素的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為            。

           

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