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          【題目】關(guān)于如右圖所示的原電池，下列說法正確的是(  )。
          A．電流從鋅電極通過電流表流向銅電極
          B．鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)，銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)
          C．當(dāng)有13 g Zn溶解時(shí)，外電路中就有0.4 mol電子通過
          D．銅電極作正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為2H＋＋2e－===H2↑
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          試題分析：A．Cu為原電池正極，Zn為原電池負(fù)極，因此電流從銅電極通過電流表流向鋅電極，A錯(cuò)誤；B．鋅電極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，銅電極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．負(fù)極反應(yīng)式為：Zn﹣2e－=== Zn2+，當(dāng)有13 g Zn溶解時(shí)，外電路中通過的電子的物質(zhì)的量為，C正確；D．銅電極作正極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Cu2++2e－===Cu，D錯(cuò)誤。故答案C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)達(dá)到平衡時(shí)，維持溫度不變，將氣體體積縮小到原來(lái)的1/2，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，氣體C的濃度變?yōu)樵胶鈺r(shí)的1.9倍，則下列說法正確的是( )
          A．m＋n＞p   B．m＋n＜p
          C．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D．C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】無(wú)水MgBr2可用作催化劑。實(shí)驗(yàn)室采用鎂屑與液溴為原料制備無(wú)水MgBr2，裝置如下圖所示（夾持儀器略去）。主要步驟如下：
          步驟l：三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無(wú)水乙醚，裝置B中加入適量的液溴。
          步驟2：緩慢通入干燥的氮?dú)�，直至溴完全�?dǎo)入三頸瓶中。
          步驟3：反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫，過濾，將濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。
          步驟4：常溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無(wú)水MgBr2產(chǎn)品。
          已知：①M(fèi)g和Br2反應(yīng)劇烈放熱；MgBr2具有強(qiáng)吸水性。
          ②MgBr2+3C2H5OC2H5= MgBr2·3C2H5OC2H5
          請(qǐng)回答：
          (1)儀器A的名稱是___________，它在實(shí)驗(yàn)中的作用是____________。
          (2)步騾2中，可以將B裝置中的溴完全導(dǎo)入三頸瓶中的原因是_______；該實(shí)驗(yàn)如果將所用液溴一次性全部加入三頸瓶中，其后果是_____________。
          (3)步騾3中，第一次過濾得到的固體物質(zhì)是______；根據(jù)步驟3、4，請(qǐng)總結(jié)出三乙醚合溴化鎂所具有的物理性質(zhì)：_________。
          (4)請(qǐng)根據(jù)Mg的性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明O2的氧化性比N2的強(qiáng)：________。
          (5)將步驟得到的產(chǎn)品在干燥器中冷卻到室溫后，稱量，其質(zhì)量為61.4g。則該實(shí)驗(yàn)制取MgBr2的產(chǎn)率是_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】黃銅礦不僅可用于火法煉銅，也可用于濕法煉銅，濕法可同時(shí)生產(chǎn)銅、磁性氧化鐵和用于橡膠工業(yè)的一種固體物質(zhì)A，流程如下：
          （1）黃銅礦中Cu 的化合價(jià)是______，反應(yīng)I中65gFeC13 可氧化________mol CuFeS2。
          （2）工業(yè)生產(chǎn)中的過濾操作多采用傾析法分離出固體物質(zhì)，下列適合用傾析法的有______。
          A．沉淀的顆粒較大 B．沉淀容易沉降 C．沉淀呈膠狀 D．沉淀呈絮狀
          （3）在反應(yīng)Ⅱ中，計(jì)算NaHCO3飽和溶液（其中CO32-平衡濃度為1.2×10-3mol/L）可產(chǎn)生FeCO3沉淀時(shí)的最小Fe2+濃度是_________（己知FeCO3的Ksp＝3.0×10-11）
          （4）反應(yīng)Ⅲ是在設(shè)備底部鼓入空氣，高溫氧化鍛燒法來(lái)制備磁性氧化鐵，寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。
          （5）固體物質(zhì)A的成分________（寫名稱）。
          （6）潮濕的FeCO3固體若不及時(shí)灼燒處理會(huì)在空氣中逐漸變紅，寫出相關(guān)的化學(xué)方程式：_______________。
          （7）本流程中可實(shí)現(xiàn)循環(huán)使用的物質(zhì)除了水外，還有_____________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有關(guān)SO2的性質(zhì)，下列說法不正確的是
          A. 能使品紅溶液褪色 B. 能與NaOH溶液反應(yīng)
          C. 能與H2O反應(yīng)生成H2SO4 D. 一定條件下能與O2反應(yīng)生成SO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將儀器a中的溶液滴入b中，根據(jù)c中所盛溶液，預(yù)測(cè)其中現(xiàn)象正確的是
          選項(xiàng)
          a
          b
          c
          c試管中現(xiàn)象
          A
          濃鹽酸
          KMnO4
          FeCl2溶液
          溶液變棕黃色
          B
          稀硫酸
          Na2S2O3
          溴水
          產(chǎn)生淺黃色沉淀
          C
          硼酸
          Na2CO3
          Na2SiO3溶液
          析出白色沉淀
          D
          濃硝酸
          鐵片
          KI-淀粉溶液
          溶液變藍(lán)色
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有人分析一些小而可溶的有機(jī)分子樣品時(shí)，發(fā)現(xiàn)它們含有碳、氫、氧、氮等元素，這些樣品很可能是(　　)
          A. 脂肪 B. 氨基酸
          C. 葡萄糖 D. 油類
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯化亞銅（CuCl）廣泛用于化工、印染、有機(jī)合成等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)氯化亞銅的工藝過程如下圖所示。
          回答下列問題：
          （1）CuCl中Cu元素在周期表中的位置為___________。
          （2）步驟①中N元素被還原為最低價(jià)，則Cu溶解的離子方程式為________。溶解溫度應(yīng)控制在60~70℃，原因是______________。
          （3）寫出步驟③中主要反應(yīng)的離子方程式________。(NH4)2SO3要適當(dāng)過量，目的有：保證Cu2+的還原速率，__________。已知NH4Cl、Cu2+的物質(zhì)的量之比與Cu2+沉淀率的關(guān)系如圖所示，當(dāng)氯化銨用量增加到一定濃度后氯化亞銅的沉淀率減少，原因是________。
          （4）步驟⑥加入乙醇洗滌的目的是__________。
          （5）氯化亞銅的定量分析：
          ①稱取樣品0.250g和10mL過量的FeCl3溶液于250mL錐形瓶中，充分溶解；
          ②用0.100mol·L－1硫酸鈰[Ce(SO4)2]標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定。已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+。
          三次平衡實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表（平衡實(shí)驗(yàn)結(jié)果相差不能超過1%）：
          平衡實(shí)驗(yàn)次數(shù)
          1
          2
          3
          0.250g樣品消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積（mL）
          24.35
          24.05
          23.95
          則樣品中CuCl的純度為_______（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氫氟酸是一種弱酸，可用來(lái)刻蝕玻璃。
          已知25℃時(shí)：①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O（1）ΔH=-67．7kJ·mol-1，②H+(aq)+OH-(aq)=H2O（1） ΔH=-57．3kJ·mol-1。在20mL0．1mol·L-1氫氟酸中加入VmL0．1mol·L-1NaOH溶液，下列有關(guān)說法不正確的是
          A. 氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為： HF(aq)F-(aq)+ H+(aq) ΔH=-10．4kJ·mol-1
          B. 當(dāng)V=20時(shí)，溶液中：c(OH-)=c(HF)+c(H+)
          C. 當(dāng)V=20時(shí)，溶液中：c(F-)<c(Na+)=0．1mol·L-1
          D. 當(dāng)V>0時(shí)，溶液中可能存在：c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+)
          

			
          

			
          
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