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          一定體積的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的氫氧化鉀溶液，若將其蒸發(fā)掉50 g水后，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)恰好增大1倍，溶液體積變?yōu)?/span>62.5 mL。則濃縮后溶液的物質(zhì)的量濃度為（   ）。
          A．2.2 mol·L－1      B．4 mol·L－1      C．5 mol·L－1       D．6.25 mol·L－1
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          【解析】設(shè)原溶液的質(zhì)量為x g，所含氫氧化鉀的質(zhì)量為y g。根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念可以列①式：＝14%，其蒸發(fā)掉50 g水后，溶液的質(zhì)量為(x－50)g；根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念可以列②式：＝28%。聯(lián)立①②兩式解得x＝100，y＝14，故n(KOH)＝0.25 mol。c(KOH)＝＝4 mol·L－1。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高中化學(xué)二輪創(chuàng)新訓(xùn)練上 專題8電化學(xué)原理練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          鋅（Zinc）是第四“常見(jiàn)”的金屬，僅次于鐵、鋁及銅，在現(xiàn)代工業(yè)中對(duì)于電池制造有不可磨滅的貢獻(xiàn)。
          Ⅰ.濕法煉鋅
          某種冶煉過(guò)程可用下圖簡(jiǎn)略表示
          （1）ZnS焙燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。
          （2）電解過(guò)程中析鋅一極的電極反應(yīng)式為_______________________________。
          （3）氧化鋅像氧化鋁一樣，屬于兩性氧化物，則氧化鋅與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________。
          （已知：“鋅酸”的化學(xué)式可寫成H2[Zn（OH）4]）
          Ⅱ.鋅電池
          用鋅作負(fù)極的電池生活中隨處可見(jiàn)，如鋅錳干電池、鋅錳堿性電池、鋅空電池等。
          （4）鋅錳堿性電池，以二氧化錳為正極，鋅粒為負(fù)極，氫氧化鉀溶液為電解液。其具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。電池總反應(yīng)式為Zn＋2MnO2＋2H2O=2MnO（OH）＋Zn（OH）2。
          堿性電池中，負(fù)極鋅由片狀改變成粒狀的優(yōu)點(diǎn)是_______________________；正極反應(yīng)式為________________________________________________________________________。
          （5）新型鋅空電池（如圖）與鋰電池相比，鋅空氣充電電池的儲(chǔ)存電量是它的三倍，成本是鋰電池的一半，并且完全沒(méi)有過(guò)熱爆炸的安全隱患。該電池的總反應(yīng)為2Zn＋O2=2ZnO，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________________________。若以該電池為電源，用惰性電極電解硝酸銀溶液，為保證陰極有10.8 g銀析出，至少需要________L空氣（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）進(jìn)入該電池。
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高中化學(xué)二輪創(chuàng)新訓(xùn)練上 專題5化學(xué)反應(yīng)與能量變化練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是   （　　）。
          A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量
          B．酒精可用作燃料，說(shuō)明酒精燃燒是釋放能量的反應(yīng)
          C．干冰氣化需要吸收大量的熱，這個(gè)變化是吸熱反應(yīng)
          D．同溫同壓下，H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高中化學(xué)二輪創(chuàng)新訓(xùn)練上 專題3常見(jiàn)的兩種重要反應(yīng)類型練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          某無(wú)色溶液只可能含有以下幾種離子：①Mg2＋、②Al3＋、③Fe2＋、④H＋、⑤HCO3-、⑥Cl－、⑦OH－。向其中緩慢地滴入NaOH溶液至過(guò)量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示，由此可確定原溶液中一定含有的離子是   （　�。�。
          A．①②⑤       B．①③④        C．②⑥⑦       D．①②④⑥
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高中化學(xué)二輪創(chuàng)新訓(xùn)練上 專題2常用化學(xué)計(jì)量-物質(zhì)的量練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下表為四種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的數(shù)值，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷四種溶液中密度最小的是（   ）。
          溶液
          KOH
          HNO3
          CH3COOH
          HCl
          溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(%)
          56
          63
          60
          36.5
          物質(zhì)的量濃度c(mol·L－1)
          14.3
          13.8
          10.6
          11.8
           
          A.HCl          B．HNO3         C．CH3COOH          D．KOH
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高中化學(xué)二輪創(chuàng)新訓(xùn)練上 專題2常用化學(xué)計(jì)量-物質(zhì)的量練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述錯(cuò)誤的是（   ）。
          A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L氫氣中含有1 mol質(zhì)子
          B．12 g金剛石含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NA
          C．46 g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA
          D．1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高中化學(xué)二輪創(chuàng)新訓(xùn)練上 專題15有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)選考練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          已知某芳香族化合物A的水溶液顯酸性，遇FeCl3不顯色，可發(fā)生下列轉(zhuǎn)化（如圖所示）。其中I為五元環(huán)狀化合物；J可使溴水褪色；I和J互為同分異構(gòu)體；K和L都是醫(yī)用高分子材料。
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
          （1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。
          （2）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：反應(yīng)③屬于________反應(yīng)，反應(yīng)④屬于________反應(yīng)。
          （3）寫出反應(yīng)②和⑤的化學(xué)方程式。
          ②_______________________________________________________________，
          ⑤______________________________________________________________。
          （4）寫出符合下列要求的G的同分異構(gòu)體______________________________。
          ①含有苯環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)；③在稀NaOH溶液中，1 mol該同分異構(gòu)體能與2 mol NaOH反應(yīng)；④只能生成兩種一氯代物。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高中化學(xué)二輪創(chuàng)新訓(xùn)練上 專題12化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          用如圖所示裝置制取表格中的四種干燥、純凈的氣體（必要時(shí)可以加熱；a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑）。其中正確的是 （　　）。
          選項(xiàng)氣體abcd
          ASO2濃硫酸CuH2O濃硫酸
          BCl2濃鹽酸MnO2NaOH溶液濃硫酸
          CNH3飽和
          NH4Cl溶液消石灰空集氣瓶固體NaOH
          DNO稀硝酸銅屑H2O濃硫酸
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高一化學(xué)人教版必修二1-2-3元素周期表元素周期律應(yīng)用練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列關(guān)于化學(xué)觀或化學(xué)研究方法的敘述中，錯(cuò)誤的是（   ）
          A．在化工生產(chǎn)中應(yīng)遵循“綠色化學(xué)”的思想
          B．在過(guò)渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑
          C．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料
          D．根據(jù)元素周期律，由HClO4可以類推出氟元素也存在最高價(jià)氧化物的水化物HFO4
           
          

			
          

			
          
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