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          在5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質(zhì)量比為（　�。�
          A．1：1B．5：1C．1：5D．3：1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          由5K
          -1
          Cl
          +K
          +5
          Cl
          O3+3H2SO4═3
          0
          Cl
          2↑+3K2SO4+3H2O可知，
          KCl中Cl元素的化合價升高，被氧化，而KClO3中Cl元素的化合價降低，被還原，
          由方程式可知，n（KCl）：n（KClO3）=5：1，
          被氧化與被還原的都是Cl，其物質(zhì)的量之比等于質(zhì)量之比，
          則被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5：1，
          故選B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?沈陽三模）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產(chǎn)工藝如下：

          已知：①2KOH+Cl2→KCl+KClO+H2O（條件：溫度較低）
          ②6KOH+3Cl2→5KCl+KClO3+3H2O（條件：溫度較高）
          ③2Fe（NO3）3+2KClO+10KOH→2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O
          回答下列問題：
          （1）該生產(chǎn)工藝應(yīng)在
          溫度較低
          溫度較低
          （填“溫度較高”或“溫度較低”）情況下進行；
          （2）寫出工業(yè)上制取Cl2的化學(xué)方程式
          2NaCl+2H2O
           電解 
          .
           
          2NaOH+H2↑+Cl2↑
          2NaCl+2H2O
           電解 
          .
           
          2NaOH+H2↑+Cl2↑
          ；
          （3）K2FeO4具有強氧化性的原因
          K2FeO4中鐵元素化合價為+6價，易得電子
          K2FeO4中鐵元素化合價為+6價，易得電子
          ；
          （4）配制KOH溶液時，是在每100mL水中溶解61.6g KOH固體（該溶液的密度為1.47g/mL），它的物質(zhì)的量濃度為
          10mol/L
          10mol/L
          ；
          （5）在“反應(yīng)液I”中加KOH固體的目的是
          AC
          AC
          ：
          A．與“反應(yīng)液I”中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO
          B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率
          C．為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物
          D．使副產(chǎn)物KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO
          （6）從“反應(yīng)液II”中分離出K2FeO4后，會有副產(chǎn)品
          KNO3、KCl
          KNO3、KCl
          （寫化學(xué)式），它們都是重要的化工產(chǎn)品，具體說出其中一種物質(zhì)的用途
          KNO3可用于化肥，炸藥等
          KNO3可用于化肥，炸藥等
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?浦東新區(qū)一模）KClO3是一種常見的氧化劑，常用于醫(yī)藥工業(yè)、印染工業(yè)和制造煙火．
          （1）實驗室用KClO3和MnO2混合加熱制氧氣，現(xiàn)取82.2g KClO3和MnO2混合物共熱一段時間后，停止加熱，殘留物質(zhì)的質(zhì)量變?yōu)?3.0g，則參加反應(yīng)的KClO3的質(zhì)量是
          49g
          49g
          ．
          （2）有同學(xué)在上題殘留物63.0g固體中加入足量濃鹽酸，加熱充分反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)如下：
          MnO2+4HCl（濃）
          △
          MnCl2+Cl2+2H2O   KClO3+6HCl（濃）→KCl+3Cl2+3H2O待固體完全溶解后，共收集到15.68L的Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，假設(shè)Cl2無損耗）．則殘留物中各種物質(zhì)的質(zhì)量是
          KClO3、24.5g，MnO2、8.7g，KCl、29.8g
          KClO3、24.5g，MnO2、8.7g，KCl、29.8g
          ．
          （3）實驗室制取氧氣時，若MnO2過少，則同時發(fā)生4KClO3
          △
          3KClO4+KCl．現(xiàn)取98g KClO3和少量MnO2，充分加熱（MnO2不變化），若反應(yīng)中被氧化的氯元素和被還原的氯元素的物質(zhì)的量之比為3：13，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到O2多少升？
          （4）工業(yè)常利用3Cl2+6KOH（熱）→KClO3+5KCl+3H2O，制取KClO3（混有KClO）．實驗室模擬KClO3制備，在熱的KOH溶液中通入一定量氯氣充分反應(yīng)后，測定溶液中n（K+）：n（Cl-）=14：11，將所得溶液低溫蒸干，那么在得到的固體中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的取值范圍為多少？（用小數(shù)表示，保留3位小數(shù)）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?遼寧一模）[化學(xué)--選修2化學(xué)與技術(shù)]
          高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產(chǎn)工藝如下：

          已知：①2KOH+C12=KCl+KClO+H2O（條件：溫度較低）
          ②6KOH+3C12=5KCl+KClO3+3H2O（條件：溫度較高）
          ③2Fe（NO3）3+2KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+2KCl+5H2O
          回答下列問題：
          （1）該生產(chǎn)工藝應(yīng)在
          溫度較低
          溫度較低
          （填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進行；
          （2）寫出工業(yè)上制取C12的化學(xué)方程式
          2NaCl+2H2O
           通電 
          .
           
           2NaOH+H2↑+Cl2↑
          2NaCl+2H2O
           通電 
          .
           
           2NaOH+H2↑+Cl2↑
          ；
          （3）K2FeO4可作為新型多功能水處理劑的原因
          +6價的Fe元素易得電子表現(xiàn)出強氧化性，可殺菌消毒；還原產(chǎn)物Fe元素為+3價，在水中形成Fe（OH）3膠體，可吸附水中懸浮物并可使泥沙聚沉
          +6價的Fe元素易得電子表現(xiàn)出強氧化性，可殺菌消毒；還原產(chǎn)物Fe元素為+3價，在水中形成Fe（OH）3膠體，可吸附水中懸浮物并可使泥沙聚沉
          ；
          （4）配制KOH溶液時，是在每100mL水中溶解61.6g KOH固體（該溶液的密度為1.47g/mL），它的物質(zhì)的量濃度是
          10 mol/L
          10 mol/L
          ；
          （5）在“反應(yīng)液I”中加KOH固體的目的是①
          與“反應(yīng)液I”中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO
          與“反應(yīng)液I”中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO
          ②
          為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物
          為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物

          （6）從“反應(yīng)液Ⅱ”中分離出K2FeO4后，副產(chǎn)品是
          KNO3、KCl
          KNO3、KCl
          （寫化學(xué)式）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?湛江二模）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產(chǎn)工藝如下：

          （1）反應(yīng)①應(yīng)在溫度較低的情況下進行．因在溫度較高時KOH 與Cl2 反應(yīng)生成的是KClO3．寫出在溫度較高時KOH 與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式
          6KOH+3Cl2
           加熱 
          .
           
          KClO3+5KCl+3H2O
          6KOH+3Cl2
           加熱 
          .
           
          KClO3+5KCl+3H2O
          ，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是
          KClO3
          KClO3
          ．
          （2）在溶液I中加入KOH固體的目的是
          AC
          AC
          （填編號）．
          A．與溶液I中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO
          B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率
          C．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境
          D．使KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO
          （3）從溶液II中分離出K2FeO4后，還會有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
          2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
          2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
          ．
          （4）如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈
          用試管取少量最后一次的洗滌液，加入硝酸銀溶液，無白色沉淀則已被洗凈．
          用試管取少量最后一次的洗滌液，加入硝酸銀溶液，無白色沉淀則已被洗凈．
          ．
          （5）高鐵酸鉀（K2FeO4）作為水處理劑的一個優(yōu)點是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì)，配平該反應(yīng)的離子方程式：
          FeO42-+H2O=Fe（OH）3（膠體）+O2↑+OH-．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          高鐵酸鉀（K2FeO4）是集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑，其生產(chǎn)工藝如下：精英家教網(wǎng)
          已知：①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O（條件：溫度較低）
          ②6KOH+3C12=5KCl+KClO3+3H2O（條件：溫度較高）
          ③2Fe（NO3）3+2KC1O+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+2KCl+5H2O
          回答下列問題：（1）該工藝應(yīng)在
           
          （填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進行，
          （2）K2FeO4可作為新型多功能水處理劑的原因
           
          ，
          （3）在“反應(yīng)液I”中加KOH固體的目的是①
           
          ，②為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物，
          （4）從“反應(yīng)液II”中分離出K2FeO4后，副產(chǎn)品是
           
           （寫化學(xué)式），
          （5）高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓高鐵電池的總反應(yīng)3Zn+2K2FeO4+8H2O
          放電
          		充電
          3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
          ①寫出該電池充電時陽極的電極反應(yīng)式
           
          ，
          ②下列敘述正確的是
           
            （填字母）
          A．Zn電極在放電時作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
          B．該電池放電時，K+向負(fù)極移動
          C．放電時正極有1mol K2FeO4被還原，則轉(zhuǎn)移3mol電子
          ③用該電池電解200mL 1mol?L-1 的AgNO3溶液（用惰性電極），當(dāng)陰極質(zhì)量增加2.16g時，被電解溶液的pH為
           
          （溶液體積變化忽略不計）．
          

			
          

			
          
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