Question

實(shí)驗(yàn)室用下列儀器和藥品制取并收集干燥純凈的氯氣．
（1）按氣流從左到右，裝置正確的連接是：a接

f

、

h

接

b

、

c

接

e

、

d

接

g

（填各接口字母）
（2）裝置F的作用是

除去混在氯氣中的氯化氫

，裝置E的作用是

吸收多余的氯氣防止污染環(huán)境

．
（3）裝置A和E中的反應(yīng)化學(xué)方程式為：A

MnO₂+4HCl

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

，E

Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

．
（4）若A中有4.48L氯氣產(chǎn)生（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下），則參加反應(yīng)的HCl有

29.2

 g．
（5）若將產(chǎn)生的氯氣通入KI淀粉溶液中能觀察到

溶液變?yōu)樗{(lán)色

，反應(yīng)的離子方程式為

Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的和反應(yīng)的原理可知，實(shí)驗(yàn)室用第一個裝置制備氯氣，氣體分別通入盛有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶和盛有濃硫酸的洗氣瓶，除雜干燥后用向上排空法收集氯氣，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應(yīng)用盛有NaOH溶液的裝置吸收氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
（2）F是除去氯氣中的氯化氫氣體；E為尾氣吸收裝置；
（3）依據(jù)裝置圖和反應(yīng)原理A中是用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的反應(yīng)，E中是氯氣和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)；
（4）依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算得到；
（5）依據(jù)氯氣具有氧化性能氧化碘離子為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)．

解答：解：（1）實(shí)驗(yàn)室用第一個裝置制備氯氣，氣體分別通入盛有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶和盛有濃硫酸的洗氣瓶，除雜干燥后用向上排空法收集氯氣，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應(yīng)用盛有NaOH溶液的裝置吸收氯氣，裝置的連接順序?yàn)椋篺 h b c e d g；
故答案為：f；h；b；c；e；d；g；
（2）氯氣中常混有少量氯化氫和水蒸氣，若需收集純凈、干燥的氯氣，就應(yīng)進(jìn)行凈化．可依次通過盛有飽和食鹽水F和濃硫酸的洗氣瓶B，使氯化氫溶解于飽和食鹽水（氯氣在飽和食鹽水中溶解度大大降低），水蒸氣被濃硫酸吸收，經(jīng)這樣的凈化處理，氯氣就較純凈了，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應(yīng)用盛有NaOH溶液的裝置E收集，
故答案為：除去混在氯氣中的氯化氫；吸收多余的氯氣防止污染環(huán)境；
（3）裝置A是制備氯氣的發(fā)生裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO₂+4HCl

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；E裝置是吸收多余的氯氣防止污染空氣，氫氧化鈉和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，
故答案為：MnO₂+4HCl

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
（4）依據(jù)化學(xué)方程式MnO₂+4HCl

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，計(jì)算A中有4.48L氯氣物質(zhì)的量為0.2mol產(chǎn)生（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下），則參加反應(yīng)的HCl物質(zhì)的量為0.8mol，質(zhì)量為0.8mol×36.5g/mol=29.2g，故答案為：29.2；
（5）氯氣具有氧化性通入碘化鉀溶液中會氧化碘離子為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，故答案為：溶液變藍(lán)；Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-．

點(diǎn)評：本題考查了氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法，氣體凈化的試劑選擇和步驟，氯氣性質(zhì)驗(yàn)證和尾氣處理等，熟練掌握實(shí)驗(yàn)室制氯氣是解題關(guān)鍵，題目較簡單．