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          CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H＜0在溫度t1時(shí)達(dá)到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0mol/L，其平衡常數(shù)為K1。升高反應(yīng)體系的溫度至t2時(shí)，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(H2O)，平衡常數(shù)為K2，則
          A．c2(CO)<c2(H2O)B．c1(CO)>c2(CO)C．K2和K1的單位均為mol/LD．K2<K1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				

          D

          該考點(diǎn)為化學(xué)平衡知識(shí)，中等難度。因?yàn)椤?i>H＜0，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高反應(yīng)體系的溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以c1(CO)>c2(CO)錯(cuò)誤，即B錯(cuò)誤；平衡無(wú)論如何移動(dòng)，c(CO)=c(H2O)，所以A選項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式，該反應(yīng)平衡常數(shù)無(wú)單位，C選項(xiàng)錯(cuò)誤，選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知常溫常壓和催化劑條件下，N2(g)和H2(g)生成2 mol NH3(g)放出92.4 kJ的熱量。在上述條件下向密閉容器中通入1 mol N2和3 mol H2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q1 kJ；向另一體積相同的容器中通入0.9 mol N2、2.7 mol H2和0.2 mol NH3，相同條件下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q2 kJ。則下列關(guān)系式正確的是(    )
          A．2Q=Q1="92.4"B．Q2<Q1<92.4
          C．Q1<Q2<92.4D．Q1=Q2=92.4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          14CO2與碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)：14CO2+C2CO，達(dá)到化學(xué)平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有（   ）
          A．14CO2B．14CO2、14COC．14CO2、14CO、14COD．14CO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)H2 (g)+ I2 (g) 2HI(g),通入xmol H2和ymol I2 蒸氣,在下列條件下發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡,改變下列條件,正、逆反應(yīng)速率會(huì)發(fā)生什么變化（增加、減小、不變）？分別填在橫線上。
          （1）.升高溫度,v正            v逆              
          (2).加入催化劑, v正            v逆              
          (3).充入更多的H2 , v正            v逆              
          (4).取出一定量的I2 , v正            v逆              
          (5).增大容器的體積, v正            v逆              
          (6).容器的體積不變,通入氖氣, v正            v逆              
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          反應(yīng)：2Cl2（g）+2H2O（g）4HCl（g）+O2g（吸熱反應(yīng)）建立平衡后，在其它條件不變時(shí)（填“變大”、“變小”或“不變”）：
          （1）增大容器體積，則H2O的物質(zhì)的量      ；減少容器體積，則Cl2的物質(zhì)的量
                      。
          （2）體積恒定情況下，通入O2和H2O的物質(zhì)的量        ；O2的物質(zhì)的量      （與未通入O2之前比較）；HCl的物質(zhì)的量是         。
          （3）體積恒定情況下，通入Ne后HCl的物質(zhì)的量            。
          （4）加入催化劑，HCl的物質(zhì)的量         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						

          aA(g)bB(g)
          達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器容積增加一倍，新平衡建立時(shí)，cB是原來(lái)的 60%，則(   )
          A．平衡向正反應(yīng)方向發(fā)生了移動(dòng)B．A 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率變小了
          C．B 物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大了D．a＞b
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(   )
          A．1molN≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3molH—H鍵生成
          B．1molN≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3molH—H鍵斷裂
          C．1molN≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6molH—H鍵斷裂
          D．1molN≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6molH—H鍵生成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣的生成速率增大的是(    )
          A．升高反應(yīng)體系的溫度B．增加鋅粒的用量
          C．不用鋅粒，改用鋅粉D．加入少量的濃硫酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將1molCO與1molH2O(氣)混合，在一定條件下反應(yīng)：CO+H2O==CO2(氣)+H2(氣)，達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為21.75%。則平衡混合氣體的平均密度是相同條件下H2密度的（ ）倍。 
          A．5.75 B．11.5 C．23 D．46
          

			
          

			
          
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