Question

下列關(guān)于氧化還原反應的敘述正確的是

1. A.
   非金屬單質(zhì)在反應中只作氧化劑
2. B.
   某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被還原
3. C.
   HCl既有氧化性又有還原性
4. D.
   金屬原子失電子越多，其還原性越強

Answer 1

C
分析：A．非金屬單質(zhì)在反應中不一定只作氧化劑，可能既作氧化劑又作還原劑，可能只作還原劑；
B．某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素不一定被還原；
C．最高價態(tài)的元素只有氧化性，最低價態(tài)的元素只有還原性，中間價態(tài)的元素既有氧化性又有還原性；
D．還原性的強弱與失去電子的難易程度有關(guān)，與數(shù)目無關(guān)．
解答：A．非金屬單質(zhì)在反應中只失電子，則只作還原劑，如果只得電子，則只作氧化劑，如果既失電子又得電子，則既作氧化劑又作還原劑，故A錯誤；
B．某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)，如果失電子則被氧化，如果得電子則被還原，故B錯誤；
C．氯化氫中氫元素是最高價，氯元素是最低價，所以氯化氫既能得電子又能失電子，即既有氧化性又有還原性，故C正確；
D．失電子越多的還原劑，其還原性不一定強，還原性強與失去電子的難易程度有關(guān)，如Na與Al比較，Na的還原性強，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應，熟悉利用元素化合價來分析物質(zhì)的性質(zhì)及常見的氧化還原反應是解答本題的關(guān)鍵，學會利用舉例的方法來說明選項的正誤．