Question

工業(yè)廢氣的氮氧化物（NO、NO₂等，用通式NO_x表示）是主要的大氣污染物之一．為了保護環(huán)境，工業(yè)上常通入氨氣與之發(fā)生反應(yīng)：NO_x+NH₃→N₂+H₂O（未配平）．有關(guān)此反應(yīng)，下列說法中正確的是（　�。�

A．當(dāng)x=2時，有1mol氣體被還原，轉(zhuǎn)移的電子為2mol

B．當(dāng)x=1時，每生成2.5molN₂，被氧化的氣體有4mol

C．無論x為何值，N₂既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D．當(dāng)x=2時，反應(yīng)通式配平后H₂O的化學(xué)計量數(shù)為8

Answer 1

分析：A、x=2時，N元素的化合價變化為+4→0，-3→0，由電子守恒來分析轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
B、x=1時，N元素的化合價變化為+2→0，-3→0，由電子守恒可得配平后的反應(yīng)，然后計算生成2.5molN₂時被氧化的氣體；
C、根據(jù)元素化合價的變化來分析氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物；
D、x=2時，N元素的化合價變化為+4→0，-3→0，由電子守恒來配平化學(xué)反應(yīng)．

解答：解：A、x=2時，N元素的化合價變化為+4→0，-3→0，則反應(yīng)為6NO₂+8NH₃═7N₂+12H₂O，即6mol氣體被還原轉(zhuǎn)移24mol電子，1mol氣體被還原，轉(zhuǎn)移的電子為4mol，故A錯誤；
B、x=1時，N元素的化合價變化為+2→0，-3→0，則反應(yīng)為6NO+4NH₃═5N₂+6H₂O，即生成5molN₂時被氧化的氣體4mol，則每生成2.5molN₂，被氧化的氣體有2mol，故B錯誤；
C、因該反應(yīng)中只有N元素的化合價發(fā)生變化，且生成物中只有氮氣中含有氮元素，則N₂既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故C正確；
D、x=2時，N元素的化合價變化為+4→0，-3→0，則反應(yīng)為6NO₂+8NH₃═7N₂+12H₂O，顯然反應(yīng)通式配平后H₂O的化學(xué)計量數(shù)為12，故D錯誤；
故選C．

點評：本題以環(huán)境保護為信息來考查學(xué)生對氧化還原反應(yīng)的分析，明確元素化合價的變化及電子守恒來配平化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注重了化學(xué)與生活的聯(lián)系，符合高考的導(dǎo)向．