Question

【題目】前四周期的元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大；A是宇宙中含量最豐富的元素；B和C同一主族，且B的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2.5倍；D和C同一周期，且D的氣態(tài)氫化物可以和其最高價氧化物的水化物發(fā)生氧化還原反應；E位于第四周期，其價電子層中只有一個電子，且內層都處于全充滿狀態(tài)。請回答下列問題：

(1)E原子的電子排布式為________，C和D的第一電離能較大的是________。

(2)CO43-中C的雜化方式為________，該離子的“VSEPR”模型為________形。

(3)C和D的簡單陰離子半徑由大到小的順序為________，C和D最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序為________。

(4)某分子的結構式為：A—B＝B—A，則該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為_____，B2分子和一氧化碳分子互為等電子體，則一氧化碳的電子式為_____。

(5)向EDO4溶液中加入過量稀氨水，陽離子化學式為________，該離子的配位體為________。

(6)B能量最高的電子為________軌道上的電子，其軌道呈________形。

Answer 1

【答案】[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1 P sp3雜化 正四面體 P3－>S2－ H3PO4<H2SO4 3∶1 [Cu(NH3)4]2＋ NH3 2p 紡錘形

【解析】

前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A是宇宙中含量最豐富的元素，則A為氫元素；B的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2.5倍，則B元素原子L層電子數(shù)為5，可知B為N元素；B和C同一主族，D和C同一周期，且D的氣態(tài)氫化物可以和其最高價氧化物的水化物發(fā)生氧化還原反應，故C為P元素、D為S元素；E位于第四周期，其價電子層中只有一個電子，且內層都處于全充滿狀態(tài)，原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，故E為Cu元素。

由分析可知：A為H元素、B為N元素、C為P元素、D為S元素、E為Cu元素；

（1）Cu的核電荷數(shù)為29，基態(tài)Cu原子的電子排布式為[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1；C、D分別為P、S，為同周期主族元素，自左而右第一電離能呈增大趨勢，但P元素原子3p軌道為半充滿電子構型，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故第一電離能由大到小的順序是：P＞S；

（2）PO43-中P原子孤電子對數(shù)==0，雜化軌道數(shù)目=0+4=4，故P原子的雜化方式為：Sp3雜化，P原子價層電子對數(shù)為4，該離子的“VSEPR”模型為正四面體形；

（3）C、D分別為P、S，為同周期主族元素，隨核電荷數(shù)增大，非金屬性增強，P3-和S2-的離子結構相同，核電荷數(shù)大離子半徑小，則簡單陰離子P3-和S2-半徑由大到小的順序為P3－>S2－，P和S最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序為H3PO4<H2SO4；

（4）由A為氫元素、N為氧元素，形成的分子的結構式為：H-N=N-H，單鍵為σ鍵，雙鍵有1個σ鍵、1個π鍵，則該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為3:1；N2分子中N原子之間存在三個共用電子對，N2分子和一氧化碳分子互為等電子體，結構相似，則一氧化碳的電子式為；

（5）向CuSO4溶液中加入過量稀氨水，得到的深藍色溶液中陽離子化學式為：[Cu（NH3）4]2+，該離子的配位體為：NH3；

（6）B為氮元素，基態(tài)N原子的電子排布式為1s22s22p3，元素能量最高的電子為2p軌道上的電子，其軌道呈紡錘形。