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          【題目】下列離子組一定能大量共存的是
          A.能使pH試紙顯紅色的溶液中：Na+、NH4+、I－、NO3－
          B.含有0.1 mol/LFe3+ 的溶液中：K+、Mg2+、S2－、SO42－
          C.由水電離出來(lái)的c(H+) = 1×10－13 mol/L的溶液中：K+、CO32－、Cl－、NO3－
          D.常溫下，的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3－
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A、能使pH試紙顯紅色的溶液為酸性溶液，在酸性溶液中，I－、NO3－不能大量共存，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
          B、含有0.1 mol/LFe3+ 的溶液為強(qiáng)氧化性溶液，與S2－會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)
          C、由水電離出來(lái)的c(H+) = 1×10－13 mol/L的溶液可能是酸溶液，也可能夠堿溶液，在酸溶液中CO32－不能共存；
          D、常溫下，的溶液即c(OH-)=0.1mol/L ，溶液呈堿性，Na+、K+、CO32-、NO3－間不反應(yīng)，可大量共存。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對(duì)如圖裝置(鐵的防護(hù))的分析正確的是( )
          A.甲裝置是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
          B.乙裝置是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
          C.一段時(shí)間后甲、乙裝置中pH均增大
          D.甲、乙裝置中鐵電極的電極反應(yīng)式均為：2H++2e→H2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙酸乙酯能在多種條件下發(fā)生水解反應(yīng)：CH3COOC2H5＋H2OCH3COOH＋C2H5OH。已知該反應(yīng)的速率隨c(H＋)的增大而加快。下圖為CH3COOC2H5的水解速率隨時(shí)間的變化圖。下列說(shuō)法中正確的是
          A. 圖中A、B兩點(diǎn)表示的c(CH3COOC2H5)相等
          B. 反應(yīng)初期水解速率增大可能是溶液中c(H＋)逐漸增大所致
          C. 圖中t0時(shí)說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          D. 圖中tB時(shí)CH3COOC2H5的轉(zhuǎn)化率等于tA時(shí)的轉(zhuǎn)化率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
          A. 氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
          B. 對(duì)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深
          C. 對(duì)2NO2(g)N2O4(g) △H＜0, 升高溫度平衡體系顏色變深
          D. SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往加入過(guò)量的空氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)平衡常數(shù)的說(shuō)法中，正確的是 ( )
          A. 改變條件，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)也一定增大
          B. 反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) △H ＜0，升高溫度該反應(yīng)平衡常數(shù)增大
          C. 對(duì)于給定可逆反應(yīng)，溫度一定時(shí)，其正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
          D. CO2＋H2 CO＋H2O的平衡常數(shù)表達(dá)式為K==
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
          結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
          A.①中溶液橙色加深，③中溶液變黃
          B.②中Cr2O72-被C2H5OH還原
          C.對(duì)比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)
          D.若向④中加入70%H2SO4溶液至過(guò)量，溶液變?yōu)槌壬?/span>
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式書寫正確的是(　　)
          A.澄清石灰水與過(guò)量的小蘇打溶液反應(yīng)：
          B.往明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至Al3+完全沉淀： A13++2SO42-+2Ba2++3OH-A1(OH)3↓+2BaSO4↓
          C.向NaHSO4溶液中滴加至剛好沉淀完全：↓
          D.向含有0.1 mol溶質(zhì)的FeI2溶液中通入0.1 mol的Cl2：2I— +Cl2 I2+2Cl--
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25 ℃時(shí)，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過(guò)量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)＋Pb2＋(aq) Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是( )
          A. 往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大
          B. 升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說(shuō)明該反應(yīng)ΔH＞0
          C. 25 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2
          D. 往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)用Pt電極電解1 L濃度均為0.1 mol·L-1的HCl、CuSO4的混合溶液,裝置如圖,下列說(shuō)法正確的是(　　)
          A.電解開始時(shí)陰極有H2放出
          B.電解開始時(shí)陽(yáng)極上發(fā)生:Cu2++2e-Cu
          C.整個(gè)電解過(guò)程中,SO42-不參與電極反應(yīng)
          D.當(dāng)電路中通過(guò)電子的量超過(guò)0.1 mol時(shí),此時(shí)陰極放電的離子發(fā)生了變化
          

			
          

			
          
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