Question

在500mL1mol?L^-1的CuSO₄溶液中，陽(yáng)極為100gCu片，陰極為100gZn片，通電一段時(shí)間后，立即取出電極，測(cè)得鋅片質(zhì)量增加到106.4g，此時(shí)剩余溶液中CuSO₄的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

A．0.25 mol?L^-1

B．0.8 mol?L^-1

C．1.0 mol?L^-1

D．1.2 mol?L^-1

Answer 1

分析：在500mL1mol?L^-1的CuSO₄溶液中，陽(yáng)極為100gCu片，陰極為100gZn片，電解時(shí)陽(yáng)極銅離子失去電子，陰極鋅片上銅離子得到電子生成金屬銅，相當(dāng)于在鋅片上鍍銅，據(jù)此進(jìn)行分析．

解答：解：由于陽(yáng)極是銅，陰極是鋅片，通電后，陽(yáng)極銅失去電子生成銅離子、陰極溶液中的銅離子得到電子生成銅，相當(dāng)于在鋅片上鍍銅，溶液中的硫酸銅濃度沒(méi)有發(fā)生變化，所以仍然是500mL1mol?L^-1的CuSO₄溶液，
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解原理，注意進(jìn)行電鍍時(shí)，溶液中的溶質(zhì)濃度不變，理解電鍍?cè)�理是解題關(guān)鍵，本題難度中等．