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          (10分)
          


          (1)具有支鏈的化合物A的分子式為C4H6O2，A可以使Br2的四氯化碳溶液褪色。1molA和1mol NaHCO3能完全反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡式是         
，寫出與A具有相同官能團(tuán)的A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式                         

          


          (2)化合物B含有C、H、O三種元素，分子量為60，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.33%。B在催化劑Cu的作用下被氧化成C，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡式是     
          


          (3)A與B在濃H2SO4作用下發(fā)生酯化反應(yīng)后生成有機(jī)物D的結(jié)構(gòu)簡式               

          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          (10分)(1)略。略(2)CH3—CH2—CH2—OH。(3)略
          


          【解析】
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2010年福建省廈門外國語學(xué)校高三模擬考試（理綜）化學(xué)部分
				題型：填空題
			
          

						
           (16分)應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)需要研究化學(xué)反應(yīng)的條件、限度和速率。
          （1）已知反應(yīng)：Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋，向10 mL 0.1 mol·L－1的FeBr2溶液中通入0.001 mol Cl2，反應(yīng)后，溶液中除含有Cl-外，還一定有          (填序號(hào))。
          ①含F(xiàn)e2+，不含F(xiàn)e3+②含F(xiàn)e3+，不含Br-③含F(xiàn)e3+，還含有Br-
          （2）773 K、固定體積的容器中,反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)過程中能量變化如下圖。曲線Ⅱ表示使用催化劑時(shí)的能量變化。若投入a mol CO、2a mol H2，平衡時(shí)能生成0.1a mol CH3OH，反應(yīng)就具工業(yè)應(yīng)用價(jià)值。

          ①若按上述投料比使該反應(yīng)具有工業(yè)應(yīng)用價(jià)值，CO的平衡轉(zhuǎn)化率最小為          ；
          ②在容器容積不變的前提下，欲提高H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施(答兩項(xiàng)即可)                           、                           ；
          ③下列與催化劑有關(guān)的說法中，正確的是       (填字母序號(hào))。
          a. 使用催化劑，使反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)  ΔH>－91 kJ·mol－1
          b. 使用催化劑, 能夠提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
          c. 使用催化劑，不能改變反應(yīng)的平衡常數(shù)K
          （3）高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。我國學(xué)者提出用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的方案，裝置如右圖所示。

          ① Ni作           (填“陰”或“陽”) 極；
          ②Ni電極的電極反應(yīng)式為：                                。
          （4）氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程。下面是HNO3發(fā)生的一個(gè)還原過程的反應(yīng)式：NO-3＋4H＋＋3e－→NO＋2H2O
          ①KMnO4、HCl、Fe(NO3)2、CuO、KI五種物質(zhì)中的           (填化學(xué)式)能使上述還原過程發(fā)生。
          ②欲用下圖裝置通過測(cè)定氣體生成量測(cè)算硝酸被還原的速率，當(dāng)反應(yīng)物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測(cè)定                     推(計(jì))算反應(yīng)速率。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年山東省濟(jì)寧市泗水一中高二12月質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          (14分)金屬氫化物－鎳（MH—Ni）電池由于其高能、安全、無污染、無記憶效應(yīng)、價(jià)格適宜，已成為目前最具發(fā)展前景的“綠色能源”電池之一，電池總反應(yīng)為MH+NiOOH M+Ni(OH)2，M為儲(chǔ)氫合金，MH為吸附了氫原子的儲(chǔ)氫合金。電解質(zhì)溶液為濃KOH溶液。
          (1)寫出放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)_________________
          (2)充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)為__________________
          鎳氫電池正極材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。某興趣小組對(duì)該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

          已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+
          ②某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及沉淀析出的理論pH如下表所示：
          M(OH)x
          		Ksp
          		pH
          開始沉淀
          		沉淀完全
          Al(OH)3
          		1.9×10-23
          		3.43
          		4.19
          Fe(OH)3
          		3.8×10-38
          		2.53
          		2.94
          Ni(OH)2
          		1.6×10-14
          		7.60
          		9.75
           
          回答下列問題：
          （3）根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷步驟②先析出的沉淀Ⅱ?yàn)?u>              ，后析出的沉淀為Ⅲ為__________________（填化學(xué)式），則pH1       pH2（填填“>”、“=”或“<”），
          （4）已知溶解度：NiC2O4 > NiC2O4·H2O > NiC2O4·2H2O，則③的化學(xué)方程式是         。
          （5）④中陽極的電極反應(yīng)為              ，驗(yàn)證陽極產(chǎn)物的試劑為          。
          （6）試寫出⑥的離子方程式                                         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆山東省濟(jì)寧市高二12月質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          (14分)金屬氫化物－鎳（MH—Ni）電池由于其高能、安全、無污染、無記憶效應(yīng)、價(jià)格適宜，已成為目前最具發(fā)展前景的“綠色能源”電池之一，電池總反應(yīng)為MH+NiOOH M+Ni(OH)2，M為儲(chǔ)氫合金，MH為吸附了氫原子的儲(chǔ)氫合金。電解質(zhì)溶液為濃KOH溶液。
          


          (1)寫出放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)_________________
          


          (2)充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)為__________________
          


          鎳氫電池正極材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。某興趣小組對(duì)該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：
          


          


          已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+
          


          ②某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及沉淀析出的理論pH如下表所示：
          


          
 
          
  
  
          M(OH)x
          
            		
  
  
          Ksp
          
            		
  
  
          pH
          
            		
 
          
 
          
  
  
          開始沉淀
          
            		
  
  
          沉淀完全
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Al(OH)3
          
            		
  
  
          1.9×10-23
          
            		
  
  
          3.43
          
            		
  
  
          4.19
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Fe(OH)3
          
            		
  
  
          3.8×10-38
          
            		
  
  
          2.53
          
            		
  
  
          2.94
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Ni(OH)2
          
            		
  
  
          1.6×10-14
          
            		
  
  
          7.60
          
            		
  
  
          9.75
          
            		
 
          

          


           
          


          回答下列問題：
          


          （3）根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷步驟②先析出的沉淀Ⅱ?yàn)?u>              
，后析出的沉淀為Ⅲ為__________________（填化學(xué)式），則pH1      
 pH2（填填“>”、“=”或“<”），
          


          （4）已知溶解度：NiC2O4
> NiC2O4·H2O > NiC2O4·2H2O，則③的化學(xué)方程式是         
。
          


          （5）④中陽極的電極反應(yīng)為              
，驗(yàn)證陽極產(chǎn)物的試劑為          
。
          


          （6）試寫出⑥的離子方程式                                         
。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010年福建省高三模擬考試（理綜）化學(xué)部分
				題型：填空題
			
          

						
          (16分)應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)需要研究化學(xué)反應(yīng)的條件、限度和速率。
          


          （1）已知反應(yīng)：Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋ ，向10
mL 0.1 mol·L－1的FeBr2溶液中通入0.001 mol Cl2，反應(yīng)后，溶液中除含有Cl-外，還一定有          
(填序號(hào))。
          


          ①含F(xiàn)e2+，不含F(xiàn)e3+② 含F(xiàn)e3+，不含Br-③ 含F(xiàn)e3+，還含有Br-
          


          （2）773 K、固定體積的容器中,反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)過程中能量變化如下圖。曲線Ⅱ表示使用催化劑時(shí)的能量變化。若投入a
mol CO、2a mol H2，平衡時(shí)能生成0.1a mol CH3OH，反應(yīng)就具工業(yè)應(yīng)用價(jià)值。
          


          


          ①若按上述投料比使該反應(yīng)具有工業(yè)應(yīng)用價(jià)值，CO的平衡轉(zhuǎn)化率最小為          
；
          


          ②在容器容積不變的前提下，欲提高H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施(答兩項(xiàng)即可)                           
、                           
；
          


          ③下列與催化劑有關(guān)的說法中，正確的是        (填字母序號(hào))。
          


          a. 使用催化劑，使反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)  ΔH>－91
kJ·mol－1 
          


          b. 使用催化劑, 能夠提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
          


          c. 使用催化劑，不能改變反應(yīng)的平衡常數(shù)K
          


          （3）高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。我國學(xué)者提出用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的方案，裝置如右圖所示。
          


          


          ① Ni作          
 (填“陰”或“陽”)
極；
          


          ②Ni電極的電極反應(yīng)式為：                                
。
          


          （4）氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程。下面是HNO3發(fā)生的一個(gè)還原過程的反應(yīng)式：NO-3＋4H＋＋3e－→NO＋2H2O
          


          ①KMnO4、HCl、Fe(NO3)2、CuO、KI五種物質(zhì)中的          
 (填化學(xué)式)能使上述還原過程發(fā)生。
          


          ②欲用下圖裝置通過測(cè)定氣體生成量測(cè)算硝酸被還原的速率，當(dāng)反應(yīng)物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測(cè)定                     
推(計(jì))算反應(yīng)速率。
          


          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （08溫州市八校聯(lián)考）
          （Ⅰ）(4分) 下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（填序號(hào)）                     。 
          A．滴定用的錐形瓶和滴定管都要用所盛溶液潤洗
          B．制備(收集)任何氣體開始實(shí)驗(yàn)前，都要首先檢查裝置的氣密性
          C．在中學(xué)《硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量測(cè)定》的實(shí)驗(yàn)中，稱量操作至少需要四次
          D．測(cè)定溶液的pH時(shí)，應(yīng)先將pH試紙潤濕
          E．配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒內(nèi)加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸
          F．燃著的酒精燈不慎碰翻失火，應(yīng)立即用濕布蓋滅
          （Ⅱ）（11分）下圖甲是舊教材中驗(yàn)證銅與濃硝酸反應(yīng)的裝置，乙是新教材對(duì)演示實(shí)驗(yàn)改進(jìn)后的裝置，丙是某校師生對(duì)乙作進(jìn)一步改進(jìn)并對(duì)所產(chǎn)生的氣體的性質(zhì)進(jìn)行探究的裝置。
           
           
          （1）與甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點(diǎn)是                                               ，     丙裝置除具乙裝置優(yōu)點(diǎn)外還具有的優(yōu)點(diǎn)是                   。（寫出一點(diǎn)即可）
          （2）欲使NO2氣體充滿試管②，應(yīng)先關(guān)閉彈簧夾      ，再打開彈簧夾      ，當(dāng)氣體充滿②后，將銅絲提起與溶液脫離，然后把a(bǔ)、b、c都關(guān)閉，并把試管②置于沸水中，下列情況不變的是          。
          A．顏色　　B．平均摩爾質(zhì)量 　C．壓強(qiáng)　  D．密度
          （3）為了驗(yàn)證NO2與水的反應(yīng)，欲使燒杯中的水進(jìn)入試管②的操作是                 。
          

			
          

			
          
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