【題目】如圖為工業(yè)從海水中提取液溴的流程圖：
已知：溴的沸點為59℃，微溶于水，有毒性。請回答：
（1）某同學利用下圖裝置進行步驟①至步驟④的實驗，當進行步驟①時，應關閉活塞___，打開活塞____。
（2）步驟②中可根據(jù)___現(xiàn)象，簡單判斷熱空氣的流速。
（3）步驟③中簡單判斷反應完全的依據(jù)是___。
（4）從“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是___。
（5）步驟⑤用下圖裝置進行蒸餾，蒸餾燒瓶中尚未安裝溫度計，安裝其位置時應注意___，裝置C中直接加熱不合理，應改為__。
【答案】bd ac A中氣泡產(chǎn)生的快慢 B中溶液褪色 濃縮Br2或富集溴 溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口附近 水浴加熱
【解析】
向濃縮海水中加入氯氣可以將Br-氧化得到溴水的混合物，利用熱的空氣吹出溴單質(zhì)，得到粗溴，然后通入SO2氣體吸收Br2單質(zhì)，將Br2富集，二者在溶液中發(fā)生氧化還原反應生成HBr，再通入Cl2氧化Br-得到溴與水的溶液，最后蒸餾得到液溴。
(1)進行步驟①的目的是通入Cl2氧化Br-離子為Br2，且能使氯氣通入和濃縮海水中的溴離子反應，剩余氯氣進行尾氣吸收，因此應關閉bd，打開ac，進行反應和尾氣處理；
(2)步驟②是利用溴單質(zhì)易揮發(fā)的性質(zhì)，關閉ac，打開bd，通入熱空氣把生成的溴單質(zhì)趕出到裝置B，并使Br2蒸氣和通入的SO2氣體在溶液中發(fā)生氧化還原反應生成H2SO4和HBr，依據(jù)A裝置中直玻璃管產(chǎn)生氣泡的快慢現(xiàn)象，簡單判斷熱空氣的流速；
(3)步驟③中是二氧化硫和溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應生成溴化氫和硫酸，反應方程式為：Br2+SO2+2H2O= H2SO4+2HBr，由于溴水顯橙色，所以可根據(jù)溴水溶液的顏色由橙色變化為無色，來判斷反應是否恰好完全進行；
(4)海水中溴元素較少，從“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”過程中，的目的是增大溴單質(zhì)的濃度，起到富集溴元素的作用；
(5)蒸餾裝置中溫度計的作用是測定餾出成分的溫度，因此蒸餾燒瓶中安裝溫度計，安裝其位置時應注意：溫度計水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處；裝置C中直接加熱溫度不容易控制，為使溴單質(zhì)從溴水中蒸出，可根據(jù)溴的沸點為59℃，采用水浴加熱的方法。
小夫子全能檢測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某固體混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的兩種或多種組成，現(xiàn)對該混合物做如下實驗，所得現(xiàn)象和有關數(shù)據(jù)如圖所示（氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標準狀況下的體積）：
關于該固體混合物，下列說法正確的是
A. 一定含有Al，其質(zhì)量為4.5g
B. 一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3
C. 一定含有MgCl2和FeCl2
D. 一定含有(NH4)2SO4和MgCl2，且物質(zhì)的量相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】最近意大利羅馬大學的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構如圖所示，已知斷裂1 mol N－N吸收193 kJ熱量，生成1 mol N≡N放出941 kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是( )
A. N4屬于一種新型的化合物
B. N4是N2的同位素
C. N4轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>N2是物理變化
D. 1 mol N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>N2放出724 kJ能量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中，對于可逆反應M+3N
2Q(g)，平衡時Q的體積分數(shù)與溫度和壓強的關系如圖所示，下列判斷正確的是
A. M和N不能都為氣體
B. 由上圖可知， N一定為氣體
C. 若正反應方向ΔH>0，則T1<T2
D. 其它條件不變，壓強增大，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，圖Ⅰ是恒壓密閉容器，圖Ⅱ是恒容密閉容器。當其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中都分別加入2molX和2molY，開始時容器的體積均為VL，發(fā)生如下反應并達到平衡狀態(tài)：2X(?)+ Y(?)
a Z(g)。
此時Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2。下列判斷不正確的是
A. 物質(zhì)Z的化學計量數(shù)a =1
B. 若X、Y均為氣態(tài)，則在平衡時X的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ>Ⅱ
C. 若Ⅱ中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則X、Y中只有一種為氣態(tài)
D. 若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時間：Ⅰ>Ⅱ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用密度為1.18g/ml,質(zhì)量分數(shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液,填空并請回答下列問題：
(1)配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液
實際應量取鹽酸體積/ml | 應選用容量瓶的規(guī)格/mL | 除容量瓶外還需要的其它儀器 |
______________ | ______________ | ______________ |
(2)配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）______________；
A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒量準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處
(3)操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是_________________________________，溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為______________________________________；
(4)若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）?若沒有進行A操作_______________；若加蒸餾水時不慎超過了刻度_______________；若定容時俯視刻度線___________________。
(5)若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度_______________；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(實驗步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示。A、C、E是常見的金屬單質(zhì)，E為紫紅色，反應①可用于焊接鐵軌，B是赤鐵礦的主要成分，F的溶液中加入KSCN溶液變紅。(部分反應物和生成物省略)
請回答下列問題：
(1)B的化學式是____________D的化學式是_____________
(2)可選用__________(填“字母”)實現(xiàn)反應C→F的轉(zhuǎn)化。
a.稀鹽酸 b.氯氣/點燃 c.CuSO4溶液
(3)反應①的化學方程式為___________________________。
(4)反應②的離子方程式為___________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)在質(zhì)量分數(shù)為28%的KOH水溶液中，OH－與H2O數(shù)目之比是________。
(2)由硫酸鉀、硫酸鐵和硫酸組成的混合溶液，其中c(H＋)=0.1 mol/L，c(Fe3+)=0.3 mol/L，c(SO42-)=0.6 mol/L，則c(K+)為________。
(3)相同物質(zhì)的量濃度的氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁溶液，分別與硝酸銀溶液反應，當生成沉淀的質(zhì)量之比為3∶2∶1時，消耗三種鹽溶液的體積比為________。
(4)某狀況下a L氨氣(此時氣體摩爾體積為Vm)溶解在一定量的水中形成b mL氨水溶液，所得溶液的密度為ρ g/mL，則該氨水的物質(zhì)的量濃度可表示為________ mol/L；氨水的質(zhì)量分數(shù)為________。
(5)已知1.505×1023個X氣體分子的質(zhì)量是8 g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液中,只含有下表中所示的四種離子,則X離子及其個數(shù)b可能為( )
離子 | Na+ | Al3+ | Cl- | X |
個數(shù) | 3a | 3a | 2a | b |
A.
、4aB.
、4aC.
、8aD.、5a
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