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        1. (2009?湛江二模)下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是( 。
          分析:A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量,熱化學(xué)方程式方向改變,焓變符號隨之變化;
          B、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量;
          C、反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底;
          D、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量,依據(jù)乙醇和乙烯的燃燒熱書寫熱化學(xué)方程式,根據(jù)蓋斯定律計(jì)算得到乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程式;
          解答:解:A、氫氣的燃燒熱為285.5 kJ?mol-1,燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量,則水分解的熱化學(xué)方程式為:H2O(l)=H2(g)+
          1
          2
          O2(g);△H=+285.5 kJ?mol-1 ,故A錯(cuò)誤;
          B、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量,已知2C(石墨,s)+O2(g)=2CO(g);△H=-221 kJ?mol-1,是的氧化物不穩(wěn)定,則石墨的燃燒熱大于110.5 kJ?mol-1,故B錯(cuò)誤;
          C、已知N2(g)+3H2(g)?2 NH3(g);△H=-92.4 kJ?mol-1,反應(yīng)是可逆反應(yīng),則在一定條件下將1molN2和3molH2置于一密閉容器中充分反應(yīng)后,放出熱量小于92.4kJ,故C錯(cuò)誤;
          D、已知乙醇和乙烯的燃燒熱分別為1366.8kJ?mol-1和1411.0 kJ?mol-1,
          ①C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.8kJ?mol-1 ;
          ②C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=-1411.0 kJ?mol-1;
          則乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程式依據(jù)蓋斯定律②-①得到熱化學(xué)方程式為:C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l);△H=-44.2kJ?mol-1
          故D正確;
          故選D.
          點(diǎn)評:本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法和硅酸電離的計(jì)算應(yīng)用,注意可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱判斷和燃燒熱的概念分析,題目難度中等.
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2009?湛江二模)將足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中,生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2體積(V)的關(guān)系正確的是(  )

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2009?湛江二模)在某個(gè)容積為2.0L的密閉容器中,在T℃時(shí)按下圖1所示發(fā)生反應(yīng):
          mA(g)+nB(g)pD(g)+qE(s),△H<0(m、n、p、q為最簡整數(shù)比).

          (1)圖1所示,反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí),用D表示的平均反應(yīng)速率為
          0.1mol/(L?min)
          0.1mol/(L?min)

          (2)T℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值為
          0.75
          0.75

          (3)反應(yīng)達(dá)到平衡后,第6min時(shí):
          ①若升高溫度,D的物質(zhì)的量變化曲線最可能的是
          c
          c
          (用圖2中的a~c的編號作答);
          ②若在6min時(shí)仍為原平衡,此時(shí)將容器的容積壓縮為原來的一半.請?jiān)趫D3中畫出6min后B濃度的變化曲線

          4)在T℃時(shí),相同容器中,若開始時(shí)加入0.4molA、0.8molB、0.9molD和0.5molE0.5mol,反應(yīng)達(dá)到平衡后,A的濃度范圍為
          0.2mol/L<c(A)<0.3mol/L
          0.2mol/L<c(A)<0.3mol/L

          (5)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡理論,聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際,你認(rèn)為下列說法不正確的是
          BD
          BD

          A.化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品
          B.有效碰撞理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率
          C.勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
          D.催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法
          E.正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2009?湛江二模)已探明我國錳礦儲量占世界第三位,但富礦僅占6.4%,每年尚需進(jìn)口大量錳礦石.有人設(shè)計(jì)了把我國的貧菱錳礦(MnCO3含量較低)轉(zhuǎn)化為高品位“菱錳礦砂”(MnCO3含量高)的綠色工藝.該工藝流程如圖所示:

          已知焙燒反應(yīng)①的化學(xué)方程式:(NH42SO4+MnCO3
           450℃ 
          .
           
          MnSO4+2NH3↑+CO2↑+H2O.
          (1)寫出反應(yīng)②的離子方程式
          Mn2++2NH3+CO2+H2O=2NH4++MnCO3
          Mn2++2NH3+CO2+H2O=2NH4++MnCO3

          (2)上述工藝流程中,可以循環(huán)利用的物質(zhì)有(NH42SO4、
          NH3
          NH3
          CO2
          CO2
          .從物料平衡角度看,理論上生產(chǎn)過程中
          不需要
          不需要
          (填“需要”或者“不需要”)添加(NH42SO4
          (3)向物質(zhì)的量濃度均為0.01mol?L-1的MnCl2和BaCl2混合溶液中,滴加Na2CO3溶液,先沉淀的是
          Mn2+
          Mn2+
          (填離子符號);當(dāng)兩種沉淀共存時(shí),溶液中
          c(Ba2+)
          c(Mn2+)
          =
          450
          450
          [Ksp(BaCO3)=8.1×10-9,Ksp(MnCO3)=1.8×10-11].

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2009?湛江二模)在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為:3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl
           
          2-
          6
          +6M,關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是( 。
          ①氧化劑是H3AsO3 ②還原性:Cl->As、勖可7.5g As,還原劑失去的電子為0.3mol、躆為OH-、軸nCl
           
          2-
          6
          是氧化產(chǎn)物.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2009?湛江二模)用下列裝置能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?br />

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