Question

【題目】固定容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)＋yB(g) zC(g)，圖1表示T ℃時容器中各物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系，圖2表示平衡常數(shù)K隨溫度變化的關(guān)系。結(jié)合圖像判斷，下列結(jié)論正確的是(　　)

A.該反應(yīng)可表示為2A(g)＋B(g) C(g)　ΔH<0

B.T ℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝6.25

C.當容器中氣體密度不再變化時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

D.T ℃，在第6 min時再向體系中充入0.4 mol C，再次達到平衡時C的體積分數(shù)大于0.25

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.由圖1可知A、B為反應(yīng)物C為生成物，A的物質(zhì)的量的變化量為0.4mol，B的物質(zhì)的量的變化量為0.2mol，C的物質(zhì)的量的變化量為0.2mol，根據(jù)物質(zhì)的量的變化量之比等于化學計量數(shù)之比書寫方程式；由圖2可知，升高溫度，平衡常數(shù)增大，可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

B. 根據(jù)三段法有

2A(g) ＋ B(g) C(g)

始(mol/L) 0.4 0.2 0

轉(zhuǎn)(mol/L) 0.2 0.1 0.1

平(mol/L) 0.2 0.1 0.1

根據(jù)平衡常數(shù)K=進行計算；

C. 容器內(nèi)氣體的質(zhì)量保持不變，容器的容積保持不變，密度始終不變；

D. 第6 min時再向體系中充入0.4 mol C，相當于加壓，平衡正向移動。

A.由圖2知，升高溫度，平衡常數(shù)逐漸增大，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0，A項錯誤；

B.根據(jù)圖1知0～5 min內(nèi)，A、B、C變化的物質(zhì)的量分別為0.4 mol、0.2 mol、0.2 mol，該反應(yīng)可表示為2A(g)＋B(g) C(g)，反應(yīng)達到平衡時A、B、C的平衡濃度分別為0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.1 mol·L－1，故T ℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝＝25，B項錯誤；

C.根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，容器內(nèi)氣體的質(zhì)量保持不變，容器的容積保持不變，故容器內(nèi)氣體的密度為恒量，不能作為平衡標志，C項錯誤；

D.根據(jù)圖1知T ℃時反應(yīng)達平衡后C的體積分數(shù)為0.25，在第6 min時再向體系中充入0.4 mol C，相當于加壓，平衡正向移動，再次達到平衡時，C的體積分數(shù)大于0.25，D項正確；

答案選D。