Question

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　�。�

A．已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-571.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為-285.8kJ/mol

B．已知60C（石墨，s）=C₆₀（s）；△H＞0，則C₆₀比石墨穩(wěn)定

C．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；△H=-57.4kJ/mol

D．已知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）；△H₁，2C（s）+O₂（g）=2CO（g）；△H₂．則△H₁＜△H₂

Answer 1

分析：A、根據(jù)氫氣的燃燒熱含義來判斷；
B、物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定；
C、根據(jù)反應(yīng)熱的含義以及中和熱的概念來回答，注意熱化學(xué)方程式要注明物質(zhì)的狀態(tài)；
D、物質(zhì)完全燃燒放出的熱多于不完全燃燒放出的熱．

解答：解：A、燃燒熱是指完全燃燒1mol氫氣生成最穩(wěn)定的氧化物液態(tài)水過程所放出的熱量，根據(jù)反應(yīng)2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-571.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為-285.8kJ/mol，故A正確；
B、根據(jù)60C（石墨，s）=C₆₀（s）；△H＞0，可以知道C₆₀比石墨的能量高，所以C₆₀不如石墨穩(wěn)定，故B錯誤；
C、中和熱是稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量，20.0g即0.5molNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=-57.4kJ/mol，故C錯誤；
D、碳的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，完全燃燒放出的熱多于不完全燃燒放出的熱，但是焓變是負(fù)數(shù)，所以△H₁＜△H₂，故D正確．
故選AD．

點(diǎn)評：本題是一道關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中能量變化知識的考查題，可以根據(jù)教材知識來回答，難度中等．