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        1. 如圖所示,①、②、③、④分別是幾種常用漏斗的上部,A、B、C、D是實際應用操作(分液、制氣、向容器中加液體試劑等)時,各種漏斗的下部插入容器中的示意圖(圖中漏斗及容器中的藥品和其他物品均已略去,鐵架臺、鐵夾也已略去).請根據(jù)實際使用操作時上述漏斗的范圍和它們的形狀,指出A、B、C、D分別與①、②、③、④中哪一種最為匹配.

          A與________,B與________,C與________,D與________

          答案:③,②④,①,④
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          (2009?江蘇)具有顯著抗癌活性的10-羥基喜樹堿的結構如圖所示.下列關于10-羥基喜樹堿的說法正確的是( 。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          (2009?江蘇)以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結構示意圖如圖所示.關于該電池的敘述正確的是( 。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          (2009?江蘇)A.生物質能是一種潔凈、可再生的能源.生物質氣(主要成分為CO、CO2、H2等)與H2混合,催化合成甲醇是生物質能利用的方法之一.
          (1)上述反應的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素.寫出基態(tài)Zn原子的核外電子排布式
          1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2
          1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2

          (2)根據(jù)等電子原理,寫出CO分子結構式
          C≡O
          C≡O

          (3)甲醇催化氧化可得到甲醛,甲醛與新制Cu(OH)2的堿性溶液反應生成Cu2O沉淀.
          ①甲醇的沸點比甲醛的高,其主要原因是
          甲醇分子之間形成氫鍵
          甲醇分子之間形成氫鍵
          ;甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為
          sp2雜化
          sp2雜化

          ②甲醛分子的空間構型是
          平面三角形
          平面三角形
          ;1mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為
          3NA
          3NA

          ③在1個Cu2O晶胞中(結構如圖所示),所包含的Cu原子數(shù)目為
          4
          4

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          甲、乙、丙、丁、戊均為中學化學常見的單質或化合物,且均含有同一種元素R,在一定條件下其轉化關系如圖所示.
          (1)若R為一種非金屬元素,且上述五種物質含有不同的官能團,丁為帶水果香味的液體,乙和丁均能在堿性條件下生成甲,戊是一種無色氣體,相同條件下相對H2的密度為14.寫出由甲生成戊的化學方程式
          CH3CH2OH
          濃硫酸
          170℃
          CH2=CH2↑+H2O
          CH3CH2OH
          濃硫酸
          170℃
          CH2=CH2↑+H2O
          ,
          欲檢驗乙中官能團,所選用的試劑為(填序號)
          ①④⑤
          ①④⑤

          ①NaOH溶液②Br2的CCl4溶液③銀氨溶液④AgNO3溶液⑤稀HNO3
          (2)若R為另一種非金屬元素,甲與丙為常見大氣污染物,且甲與丙的相對分子質量相差16.丁為空氣的主要成分之一.則丁的電子式為
          ,乙的空間構型為
          三角錐形
          三角錐形
          ,戊的稀溶液能跟過量鐵粉反應,其離子方程式為
          3Fe+8H++2NO-3=3Fe2++2NO↑+4H2O
          3Fe+8H++2NO-3=3Fe2++2NO↑+4H2O

          (3)若R為一種金屬元素,甲溶液的pH小于7,乙由兩種元素組成,單質丁在一定條件下可生成戊.甲與戊兩種溶液混合能生成沉淀丙,其離子方程式為
          Al3++3AlO-2+6H2O=4Al(OH)3
          Al3++3AlO-2+6H2O=4Al(OH)3
          ,若鎂粉中混有少量的丁,除去丁的離子方程式為
          2Al+2H2O+2OH-=2AlO-2+3H2
          2Al+2H2O+2OH-=2AlO-2+3H2

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          科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

          有關元素X、Y、Z、D、E的信息如下
          元素 有關信息
          X 元素主要化合價為-2,原子半徑為0.074nm
          Y 所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
          Z 原子半徑為0.102nm,其單質在X的單質中燃燒,發(fā)出明亮的藍紫色火焰
          D 最高價氧化物對應的水化物,能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子
          E 單質是生活中常見金屬,其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞
          請回答下列問題:
          (1)X的一種氫化物可用于實驗室制取X的單質,其反應的化學方程式為
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2

          (2)E元素與Y元素可形成EY2和EY3兩種化合物,下列說法正確的是(填序號)
          ①③
          ①③

          ①保存EY2溶液時,需向溶液中加入少量E單質
          ②EY2只能通過置換反應生成,EY3只能通過化合反應生成
          ③銅片、碳棒和EY3溶液組成原電池,電子由銅片沿導線流向碳棒
          ④向淀粉碘化鉀溶液和苯酚溶液中分別滴加幾滴EY3的濃溶液,原無色溶液都變成紫色
          (3)用化學符號表示D2Z的水溶液中各粒子的濃度關系,如c(Z2-)=
          1
          2
          [c(Na+)+c(H+)-c(HS-)-c(OH-)]或=
          1
          2
          c(Na+)-c(HS-)-c(H2S)
          1
          2
          [c(Na+)+c(H+)-c(HS-)-c(OH-)]或=
          1
          2
          c(Na+)-c(HS-)-c(H2S)

          (4)將一定量的Y單質通入一定濃度的苛性鉀溶液,兩者恰好完全反應(已知反應過程放熱),生成物中有三種含Y元素的離子,其中兩種離子的物質的量(n)與反應時間(t)的變化示意圖如圖所示.該苛性鉀溶液中KOH的質量是
          16.8g
          16.8g
          ,該反應中轉移電子的物質的量是
          0.21mol
          0.21mol

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