Question

在淀粉—KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即變藍(lán)，這是因?yàn)?/span>　　　　　　 ，離子方程式是　　　　　　　　　　　　  。在上述藍(lán)色溶液中，滴加足量的Na₂SO₃溶液，藍(lán)色逐漸消失，這是因?yàn)?/span>　　　　　　 ，離子方程式是　　　　　　　　　　　　  。從以上實(shí)驗(yàn)可知，ClO^－、I₂、SO₄^2－的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是　　　　　　   。

 

Answer 1

答案：
解析：

I－被氧化成I2，I2遇淀粉變藍(lán)色；ClO－＋2I－＋2H＋＝Cl－＋I2＋H2O；I2被還原成I－； SO32－＋I2＋H2O＝2I－＋SO42－＋2H＋；ClO－＞I2＞SO42－。

提示：

淀粉－KI溶液，在酸性條件下被NaClO氧化生成單質(zhì)I2，所以淀粉溶液變藍(lán)色。滴加足量的Na2SO3溶液后，由于Na2SO3具有還原性，單質(zhì)I2又被還原成I－。在氧化還原反應(yīng)： ClO－ + 2I －+ 2H＋ ＝ Cl－ + I2 + H2O 強(qiáng)氧化劑　　　　　　   弱氧化劑 反應(yīng)前ClO－氧化性＞I2氧化性，由此類推，氧化性的強(qiáng)到弱順序：ClO－＞I2＞SO42－。