下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是
| 選項 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 結論 |
| A | 向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液 | 生成白色沉淀 | 該溶液中一定含有SO42— |
| B | 將少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振蕩、靜置，向上層溶液中滴加KSCN溶液。再向上層溶液中滴加溴水 | 實驗現(xiàn)象1： 上層溶液不變紅， 下層溶液紫紅色 實驗現(xiàn)象2： 上層溶液變紅 | 氧化性：Br2＞Fe3+＞I2 |
| C | 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸 | 產(chǎn)生無色氣體 | Na2O2沒有變質(zhì) |
| D | 將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒 | 鋁箔熔化但不滴落 | 鋁箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔點高于Al |
BD
解析試題分析：A、若溶液中存在Ag+，則也會有白色沉淀生成，錯誤；B、根據(jù)氧化還原反應的先后規(guī)律，同一氧化劑與不同還原劑反應時還原性強的先發(fā)生反應，所以實驗現(xiàn)象表明，溴先氧化碘離子，亞鐵離子未被氧化，說明碘離子的還原性強于亞鐵離子，再根據(jù)物質(zhì)氧化性、還原性的變化關系，所以氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，正確；C、若過氧化鈉變質(zhì)則生成碳酸鈉，加入稀鹽酸同樣有氣體產(chǎn)生，需進一步檢驗氣體，才能確定過氧化鈉是否變質(zhì)，錯誤；D、鋁的表面與氧氣生成一層致密的氧化物薄膜，氧化物的熔點高于鋁的熔點，包裹在外面，才使得熔化的鋁不滴落，正確，答案選BD。
考點：考查離子的檢驗，氧化性的比較，物質(zhì)性質(zhì)的判斷
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
向某FeBr2溶液中，通入1.12L（標準狀況下）的Cl2，測得溶液中c（Br-）=3c
（Cl-）=0．3mol/L。反應過程中溶液的體積變化忽略不計，則下列說法中正確的是
| A．原溶液的濃度約為0．13mol/L | B．反應后溶液中c（Fe3+）=0．1mol/L |
| C．反應后溶液中c（Fe3+）=c（Fe2+） | D．原溶液中c（Br-）= 0．4mol/L |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
礦石中金的含量很低,金的性質(zhì)又相當穩(wěn)定,只能用濕法冶金——氰化法提煉,即采用稀的NaCN溶液處理已粉碎的礦石,把少量的金浸入溶液中,然后用金屬鋅作還原劑將金從溶液中置換析出。其反應原理為
①4Au+8NaCN+O2+2H2O
4Na[Au(CN)2]+4NaOH;
②2Na[Au(CN)2]+Zn2Au+Na2[Zn(CN)4]。
以下有關氰化法提煉金的說法中正確的是
| A．Na[Au(CN)2]不溶于水 |
| B．化合物Na[Au(CN)2]中金元素的化合價為+1 |
| C．金元素在地殼中能以化合態(tài)的形式存在 |
| D．在提煉過程中含金元素的物質(zhì)始終作氧化劑 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
三氟化氮（NF3）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應：
3 NF3 + 5 H2O =" 2" NO + HNO3 + 9 HF。下列有關該反應的說法正確的是
| A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑 |
| B．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2:1 |
| C．若生成0.2 mol HNO3，則轉(zhuǎn)移0.2 mol電子 |
| D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導線連結起來浸入某電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕。將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應劇烈。將Cu浸入b的鹽溶液里，無明顯變化。如果把Cu浸入c的鹽溶液里，有c的單質(zhì)析出，據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序（ ）
| A．d、a、b、c | B．b、a、d、c | C．d、b、a、c | D．d、c、a、b |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：3SiO2+6C+2N2
Si3N4+6CO。下列敘述正確的是
| A．Si3N4的摩爾質(zhì)量是154g |
| B．在氮化硅的合成反應中，N2是還原劑，SiO2是氧化劑 |
| C．Si3N4既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 |
| D．1molSiO2發(fā)生反應，N2得到4mol電子 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL(標準狀況)。向反應后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是
| A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2?1 |
| B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L |
| C．得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL |
| D．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80% |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某離子反應中涉及H2O、ClO—、NH4+、H+、N2、Cl—六種微粒。其中N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如右圖所示。下列判斷正確的是：
A該反應的還原劑是Cl—
B消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移6 mol電子
C氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3
D反應后溶液的酸性明顯增強
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CuSO4+SO2↑+2H2O中，還原劑是