【題目】在一定溫度下，向一個(gè)容積為2 L的密閉容器內(nèi)(預(yù)先加入催化劑)通入2 mol NH3，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間達(dá)平衡后，測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.2倍。則NH3的轉(zhuǎn)化率為
A. 25% B. 80% C. 10% D. 20%
【答案】D
【解析】
令平衡時(shí)參加反應(yīng)NH3的物質(zhì)的量為xmol，利用三段式表示出平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量，利用壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，結(jié)合平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.2倍列方程計(jì)算x的值，進(jìn)而計(jì)算NH3的轉(zhuǎn)化率。
令平衡時(shí)參加反應(yīng)N2的物質(zhì)的量為xmol，由題意建立如下三段式：
2NH3
N2（g）+3H2（g）
開(kāi)始（mol）：2 0 0
變化（mol）：x 0.5x 1.5x
平衡（mol）：2-x 0.5x 1.5x
所以2-x+0.5x+1.5x=2×1.2，解得x=0.4，所以NH3的轉(zhuǎn)化率為0.4/2×100%=20%,故選D。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某同學(xué)稱取一定質(zhì)量的MgCl2固體配成溶液，在該溶液中加入一定量的稀鹽酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如下圖甲所示)。滴加過(guò)程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如下圖乙所示。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)溶解MgCl2固體所用的玻璃儀器有______(填字母)。
a．天平 b．燒杯
c．漏斗 d．玻璃棒
(2)OA段反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________。
(3)AB段反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________。
(4)在B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中滴加AgNO3溶液，觀察到的現(xiàn)象是________，反應(yīng)的離子方程式為_________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】亞硝酰氯（ClNO）是有機(jī)合成中的重要試劑，可通過(guò)反應(yīng)：2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）獲得。
（1）氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：
①2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1
②4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g） K2
③2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K3
則K3=__________（用K1、K2表示）。
（2）已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示（亞硝酰氯的結(jié)構(gòu)為Cl-N=O）:
化學(xué)鍵 | N≡O(shè) (NO) | Cl-Cl | Cl-N | N=O |
鍵能/(kJ/mol) | 630 | 243 | a | 607 |
則反應(yīng)2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）的ΔH和a的關(guān)系為ΔH= _______________kJ/mol。
（3）300℃時(shí)，2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）的正反應(yīng)速率表達(dá)式為v(正)=k·cn(ClNO)，測(cè)得速率和濃度的關(guān)系如表所示：
序號(hào) | c(ClNO)/(mol/L) | v/(x10-8mol·L-1·S-1) |
① | 0.30 | 0.36 |
② | 0.60 | 1.44 |
③ | 0.90 | 3.24 |
n=________________；k=__________________________。
（4）按投料比[n(NO)：n(Cl2)=2：1]把 NO和Cl2加入到一恒壓的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率與溫度T、壓強(qiáng)p(總壓)的關(guān)系如圖A所示：
①在p壓強(qiáng)條件下，M點(diǎn)時(shí)容器內(nèi)NO的體積分?jǐn)?shù)為______________。
②若反應(yīng)一直保持在p壓強(qiáng)條件下進(jìn)行，則M點(diǎn)的分壓平衡常數(shù)Kp=________（用含p的表達(dá)式表示，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓 x體積分?jǐn)?shù)）。
（5）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡時(shí)ClNO的體積分?jǐn)?shù)隨n(NO)/n(Cl2)的變化圖像如圖B所示，則A、B、C三狀態(tài)中，NO的轉(zhuǎn)化率最大的是______________點(diǎn)，當(dāng)n(NO)/n(Cl2)=1.5時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)ClNO的體積分?jǐn)?shù)可能是D、E、F三點(diǎn)中的____________點(diǎn)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】高溫時(shí)通過(guò)以下反應(yīng)制備金屬鋁。用鋁制作的“快速放電鋁離子二次電池”的原理如下圖所示(EMI+為有機(jī)陽(yáng)離子)。
①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)===3AlCl(g)+3CO(g) △H1=a kJ·mol－1
②3AlCl(g)===2A1(1)+AlCl3(g) △H2=b kJ·mol－1
③Al2O3(s)+3C(s)===2A1(1)+3CO(g) △H3
下列說(shuō)法正確的是
A. 該電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)方程式為A1－3e－+7AlCl4－===4A12C17－
B. ΔH2<0
C. 該電池充電時(shí)石墨電極與電源負(fù)極相連
D. A12O3(s)+3C(s)===2A1(1)+3CO(g) ΔH3=(a－b) kJ·mol－1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期的元素，其原子序數(shù)依次增大，A為元素周期表中原子半徑最小的元素，B的基態(tài)原子中占有電子的3個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)均相等，D與B同族，C與B同周期，且C的所有p軌道上的電子數(shù)與所有s軌道上的電子數(shù)相等，E的次外層電子數(shù)是其最外層電子的7倍。
回答下列問(wèn)題：
(1)B、C、D三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>___________；(用元素符號(hào)表示)，D元素基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為______________________；
(2)A、C形成的三原子分子中，C原子的雜化方式為___________；
(3)C、D形成的化合物的晶體類型為___________；
(4)金屬Mg與A、E形成的化合物是目前人類已發(fā)現(xiàn)的體積儲(chǔ)氫密度最高的儲(chǔ)氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中黑球代表E，灰球代表Mg，白球代表A，其中白球除在棱上、面上以外，在晶胞內(nèi)部還有6個(gè)。試寫(xiě)出該化合物的化學(xué)式：______________________。
(5)B、C、E能形成如圖所示三角雙錐構(gòu)型的配合物分子，三種元素的原子分別用大白球、小白球和黑球代表。
該配合物形成配位鍵時(shí)提供空軌道的原子是___________(填元素符號(hào))，該配合物中大白球代表的元素的化合價(jià)為___________。
①在水溶液中，水以多種微粒的形式與其他化合物形成水合物。試畫(huà)出如下微粒的結(jié)構(gòu)圖式。H5O2+：______________________
②如圖為冰的一種骨架形式，依此為單位向空間延伸該冰中的每個(gè)水分子有___________個(gè)氫鍵；如果不考慮晶體和鍵的類型，哪一物質(zhì)的空間連接方式與這種冰的連接類似______________________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】反應(yīng)NH4HS (s)
NH3 (g)+H2S (g)在某溫度下達(dá)到平衡，下列各種情況中，不會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)的是
A. 溫度、容積不變時(shí)，通入HCl氣體 B. 分離出一部分NH3
C. 容器體積不變，充入氮?dú)?/span> D. 保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)?/span>
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】若平衡體系A＋B
C＋D，增大壓強(qiáng)時(shí)反應(yīng)速率變化如圖所示。則下列關(guān)于各物質(zhì)狀態(tài)的說(shuō)法正確的是（ ）
A．A、B、C、D都是氣體
B．C、D都是氣體，A、B中有一種是氣體
C．A、B都不是氣體，C、D中有一種是氣體
D．A、B都是氣體，C、D中有一種是氣體
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】以SO2、軟錳礦(主要成分MnO2，少量Fe、Al、Ca及Pb的化合物等)、氨水及凈化劑等為原料可制備MnSO4溶液和Mn3O4，主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟Ⅰ：如圖所示裝置，將SO2通入B中的軟錳礦漿液中(MnO2+SO2 = MnSO4)。
步驟Ⅱ：充分反應(yīng)后，在不斷攪拌下依次向三口燒瓶中加入適量純凈的MnO2、MnCO3，最后加入適量Na2S沉鉛等重金屬。
步驟Ⅲ：過(guò)濾得MnSO4溶液。
(1)裝置A用于制取SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
(2)裝置B中反應(yīng)應(yīng)控制在90～100℃，適宜的加熱方式是_____。
(3)裝置C的作用是_____。
(4)“步驟Ⅱ”中加入純凈MnO2的目的是_____，用MnCO3調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為_____(該實(shí)驗(yàn)條件下，部分金屬離子開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH如下)。
金屬離子 | Fe2＋ | Fe3＋ | Al3+ | Mn2+ |
開(kāi)始沉淀pH | 7.04 | 1.87 | 3.32 | 7.56 |
沉淀完全pH | 9.18 | 3.27 | 4.9 | 10.2 |
(5)已知：①用空氣氧化Mn(OH)2濁液可制備Mn3O4[6Mn(OH)2+O2
2Mn3O4+6H2O]，主要副產(chǎn)物為MnOOH；反應(yīng)溫度和溶液pH對(duì)產(chǎn)品中Mn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響如下圖所示：
②反應(yīng)溫度超過(guò)80℃時(shí)，Mn3O4產(chǎn)率開(kāi)始降低。
③Mn(OH)2是白色沉淀，Mn3O4呈黑色；Mn3O4、MnOOH中錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)理論值依次為72.03%、62.5%。
請(qǐng)補(bǔ)充完整由步驟Ⅲ得到的MnSO4溶液，并用氨水等制備較純凈的Mn3O4的實(shí)驗(yàn)方案：_____，真空干燥6小時(shí)得產(chǎn)品Mn3O4。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某學(xué)習(xí)小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)下圖裝置。下列敘述正確的是（ ）
A. K與M、N均斷開(kāi)，一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液質(zhì)量變大
B. K分別與M、N相連時(shí)，鐵均受到保護(hù)
C. K與M相連時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子Fe表面生成32gCu
D. K與N相連時(shí)， 碳棒上產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體
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