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          （13分）已知W、X、Y、Z為四種短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大。其中W形成的單質(zhì)是自然界中最輕的氣體；X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；元素是地殼中含量最多的元素；Z元素是短周期中原子半徑最大的元素�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）X6W6的結(jié)構(gòu)簡式為       ，分子空間構(gòu)型為         。
          （2）Y與Z形成的兩種常見化合物的電子式分別為     和        
          （3）由W、X、Y三種元素形成的最簡式為XW2Y的化合物有A和B兩種，
          其中A的相對分子質(zhì)量是60，是日常生活中的一種調(diào)味品的主要成分，則A的結(jié)構(gòu)簡式為           ；B的相對分子質(zhì)量是A的3倍，在正常人的血液里含有0.1%的B，則B的分子式         。將B物質(zhì)的溶液與新制的Cu(OH)2懸濁液共熱，觀察到得現(xiàn)象是           。
          （4）將B在酒化酶的作用下可制得另外一種具有特殊香味的液態(tài)有機(jī)物C，同時得到一種能導(dǎo)致溫室效應(yīng)的氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                        
          （5）C是一種可以再生的清潔燃料，寫出其燃燒的化學(xué)方程式                                                               。
          C還可以在Cu或Ag的催化作用下被氧氣氧化成具有刺激性氣味的液體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                 。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1） 、  平面正六邊形 （2）   略  、    略
          （3）CH3COOH  、    C6H12O6 、  有磚紅色沉淀產(chǎn)生
          （4）C6H12O62C2H5OH + 2CO2↑ 
          （5）C2H5OH + 3O32CO2 + 3H2O
          2C2H5OH + O22CH3CHO + 2H2O
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?四川）已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性．下列說法正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性．下列說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年遼寧省鐵嶺市六校協(xié)作高三第三次聯(lián)合考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，Ｘ、Ｙ為金屬元素，Ｘ的陽離子的氧化性小于Ｙ的陽離子的氧化性。下列說法正確的是（    ）
          


          A．Ｗ與Ｘ形成的化合物中只含離子鍵
          


          B．Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ的原子半徑依次減小
          


          C．Ｗ的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Ｚ的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
          


          D．若Ｗ與Ｙ的原子序數(shù)相差５，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年江蘇省高三12月質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)于Y。下列說法正確的是
          


          A．原子半徑大小為Z>Y>X>W
          


          B．W與X形成的化合物中可能含有共價鍵
          


          C．W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
          


          D．若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010年黑龍江省五大連池市等五校聯(lián)誼高一下學(xué)期期末考試
				題型：填空題
			
          

						
          （13分）已知W、X、Y、Z為四種短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大。其中W形成的單質(zhì)是自然界中最輕的氣體；X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；元素是地殼中含量最多的元素；Z元素是短周期中原子半徑最大的元素�；卮鹣铝袉栴}：
          


          （1）X6W6的結(jié)構(gòu)簡式為        ，分子空間構(gòu)型為         
。
          


          （2）Y與Z形成的兩種常見化合物的電子式分別為      和        

          


          （3）由W、X、Y三種元素形成的最簡式為XW2Y的化合物有A和B兩種，
          


          其中A的相對分子質(zhì)量是60，是日常生活中的一種調(diào)味品的主要成分，則A的結(jié)構(gòu)簡式為            ；B的相對分子質(zhì)量是A的3倍，在正常人的血液里含有0.1%的B，則B的分子式          。將B物質(zhì)的溶液與新制的Cu(OH)2懸濁液共熱，觀察到得現(xiàn)象是           
。
          


          （4）將B在酒化酶的作用下可制得另外一種具有特殊香味的液態(tài)有機(jī)物C，同時得到一種能導(dǎo)致溫室效應(yīng)的氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                        

          


          （5）C是一種可以再生的清潔燃料，寫出其燃燒的化學(xué)方程式      
                                                         。
          


          C還可以在Cu或Ag的催化作用下被氧氣氧化成具有刺激性氣味的液體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                  。
          


           
          

			
          

			
          
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