【題目】已知化合物A，B，C，E，F(xiàn)，G和單質(zhì)甲，乙所含元素均為短周期元素，A的濃溶液與甲能發(fā)生如圖所示的反應，甲是常見的黑色固體單質(zhì)，可為生產(chǎn)生活提供熱能，乙是常見的無色氣體單質(zhì)，B是無色有刺激性氣味的氣體，是主要的大氣污染物之一，常溫下，C是一種無色液體．
請回答下列問題
（1）C的化學式 ．
（2）D的電子式 ．
（3）寫出C+E→F+乙的離子方程式 ．
（4）寫出B+C+乙→A的化學方程式并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ．
【答案】
（1）H2O
（2）
（3）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑
（4）
【解析】解：甲是常見的黑色固體單質(zhì)，可為生產(chǎn)生活提供熱能，可知甲是C，B是無色有刺激性氣味的氣體，是主要的大氣污染物之一，為SO2氣體，因此A為濃硫酸溶液，常溫下，C是一種無色液體是水，D為CO2 ， 二氧化硫和氧氣和水反應生成硫酸，故乙為O2 ， 水、二氧化碳均與E反應生成氧氣，說明E為Na2O2 ， 則F為NaOH，G為Na2CO3（1）由上述分析可知，C為H2O，所以答案是：H2O；（2）D為CO2 ， 其電子式為 ，所以答案是： ；（3）C+E→F+乙的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，所以答案是：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑；（4）B+C+乙→A的化學方程式為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 ， 轉(zhuǎn)移4e﹣ ， 則單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為 ，所以答案是： ．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】發(fā)展?jié)崈裘杭夹g(shù)、利用CO2制備清潔能源等都是實現(xiàn)減碳排放的重要途徑． 
（1）將煤轉(zhuǎn)化成水煤氣的反應：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）可有效提高能源利用率，若在上述反應體系中加入催化劑（其他條件保持不變），此反應的△H（填“增大”、“減小”或“不變”），判斷的理由是 ．
（2）CO2制備甲醇：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJmol﹣1 ， 在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2 ， 測得CO2（g） 和CH3OH（g） 濃度隨時間變化如圖1所示．
①該反應化學平衡常數(shù)K的表達式是 ．
②0～9min時間內(nèi)，該反應的平均反應速率ν（H2）=
③在相同條件下，密閉容器的體積縮小至0.5L時，此反應達平衡時放出的熱量（Q）可能是（填字母序號）kJ．
0＜Q＜29.5 b.29.5＜Q＜36.75 c.36.75＜Q＜49 d.49＜Q＜98
④在一定條件下，體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與L和 X的關(guān)系如圖2所示，L和X 分別表示溫度或壓強．
X表示的物理量是． 判斷L1與L2飛大小關(guān)系．
（3）科學家用氮化鎵材料與銅組裝如圖3的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4 ．
寫出銅電極表面的電極反應式，為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量（選填“鹽酸”或“硫酸”）．
（4）利用CO2和NH3為原料也合成尿素，在合成塔中的主要反應可表示如下：
反應①：2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H1=
反應②：NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJmol﹣1
總反應：2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=﹣86.98kJmol﹣1；
則反應①的△H1= ．
（5）現(xiàn)將amol鐵和bmol銅的混合物與含有cmolHNO3的稀溶液充分反應，設還原產(chǎn)物為NO．下列結(jié)論不正確的是（填序號）
A.若剩余金屬0.5amol，則氧化產(chǎn)物為一種或二種
B.若只有一種氧化產(chǎn)物，則3c=8a
C.若有二種氧化產(chǎn)物，被還原的硝酸物質(zhì)的量為0.25cmol
D.若有三種氧化產(chǎn)物，被還原的硝酸物質(zhì)的量為0.25cmol．
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【題目】根據(jù)所學知識，完成問題：
（1）I．堿性鋅錳干電池的總反應為Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2 ． 該電池中，負極材料是 ， 正極反應式為 ．
（2）Ⅱ．以廢舊鋅錳干電池處理得到的混合物為原料制備錳鋅鐵氧體的主要流程如圖所示．
請回答下列問題：
a.MnxZn1﹣xFe2O4中鐵元素化合價為+3，則錳元素的化合價為 ．
b.活性鐵粉除汞時，鐵粉的作用是（填“氧化劑”或“還原劑”）．
c.除汞是以氮氣為載氣吹入濾液中，帶出汞蒸氣經(jīng)KMnO4溶液進行吸收而實現(xiàn)的．在恒溫下不同pH時，KMnO4溶液對Hg的單位時間去除率及主要產(chǎn)物如圖1所示．
①寫出pH=2時KMnO4溶液吸收汞蒸氣的離子方程式 ．
②在強酸性環(huán)境中汞的單位時間去除率高，其原因除氫離子濃度增大使KMnO4；溶液的氧化性增強外，還可能是 ．
d.用惰性電極電解K2MnO4溶液制備KMnO4的裝置如圖2所示．
①a應接直流電源的（填“正”或“負”）極．
②已知25℃，兩室溶液的體積均為100mL，電解一段時間后，右室溶液的pH由10變?yōu)?4，則理論上可制得mol KMnO4 （忽略溶液的體積和溫度變化）．
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【題目】“綠色發(fā)展”是黨的十九大進一步強調(diào)的治國理念。下列做法不符合這一理念的是（ ）
A.隨意丟棄廢舊電池B.提倡使用生態(tài)肥料C.推廣清潔能源汽車D.合理開采稀土資源
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【題目】下列敘述中正確的是（ ）
A.體積相同、濃度均為0.1 mol?L﹣1的NaOH溶液、氨水，分別稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m＜n
B.有甲、乙兩氨水溶液，測得甲的pH=a，乙的pH=a+1，則甲乙兩溶液c（H+）之比為10：1
C.相同溫度下，0.2 mol?L﹣1乙酸溶液與0.1 mol?L﹣1乙酸溶液中c（H+）之比為2：1
D.已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為α，K= 
．若加入少量醋酸鈉固體，則CH3COOH?CH3COO﹣+H+向左移動，α減小，K變小
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【題目】下列說法正確的是
A. N2的摩爾質(zhì)量為28g
B. 標準狀況下NH3的體積為22.4L
C. 22.4 L N2的物質(zhì)的量為1 mol
D. 17 g NH3的物質(zhì)的量是1 mol
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【題目】鐵在一定條件下可以和許多物質(zhì)發(fā)生反應。下列對有關(guān)反應現(xiàn)象的描述，正確的是（ ）
A.鐵和水蒸氣反應時能得到Fe2O3
B.在氯氣中點燃細鐵絲會產(chǎn)生白色的煙
C.鐵粉和硫粉混合加熱會生成黑色的固體
D.將一枚鐵釘浸入CuSO4溶液，溶液由藍色變?yōu)辄S色
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