【題目】等質(zhì)量的CH4和NH3相比較，下列結(jié)論錯誤的是（ ）
A.它們的分子個數(shù)比為17：16
B.它們的原子個數(shù)比為17：16
C.它們的氫原子個數(shù)比為17：12
D.它們所含氫元素的質(zhì)量比為17：12
【答案】B
【解析】解：令CH4和NH3的質(zhì)量都為1g，CH4的物質(zhì)的量為 
= 
mol，NH3的物質(zhì)的量為 
= 
mol． A、分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，等質(zhì)量的CH4和NH3分子數(shù)之比為 mol： mol=17：16，故A正確；
B、每個CH4分子含有5個原子，1gCH4含有原子的物質(zhì)的量為5× mol，每個NH3分子含有4個原子，1gNH3含有的原子物質(zhì)的量為4× mol，所以等質(zhì)量的CH4和NH3含有原子數(shù)目之比為5× mol：4× mol=85：64，故B錯誤；
C、每個CH4分子含有4個H原子，1gCH4含有H原子的物質(zhì)的量為4× mol，每個NH3分子含有3個H原子，1gNH3含有H的原子物質(zhì)的量為3× mol，所以等質(zhì)量的CH4和NH3含有H原子數(shù)目之比為4× mol：3× mol=17：12，故C正確；
D、氫元素質(zhì)量之比等于氫原子物質(zhì)的量之比，由C可知等質(zhì)量的CH4和NH3含有H氫元素質(zhì)量之比為4× mol：3× mol=17：12，故D正確．
故選：B．
七彩題卡口算應(yīng)用一點通系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．回答下列有關(guān)問題：
（1）粗食鹽常含有少量 Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質(zhì)離子，實驗室提純 NaCl 的流程如圖： 
提供的試劑：
Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH 溶液、Ca（OH）2溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、稀鹽酸、稀硫酸、AgNO3溶液．
①欲除去溶液Ⅰ中的 Ca2+、Mg2+、SO42﹣離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為（填化學(xué)式）．
②過濾之前，怎樣檢驗SO42﹣已除去： ．
（2）現(xiàn)需要480mL1.00molL﹣1 NaCl溶液． ①欲配制上述溶液，則所用玻璃儀器中除過濾操作涉及到的外，還需 ．
②計算后，需稱 NaCl的質(zhì)量為 ．
③下列操作的正確順序是（用字母表示） B→→→→→
→G．
A．上下顛倒搖勻 B．稱量 C．洗滌 D．定容 E．溶解 F．移液 G．裝瓶
④下列操作對所得溶液濃度有何影響，在橫線上填寫“偏高”、“偏低”或“無影響”．
A．稱量時砝碼生銹：； B．溶解前燒杯內(nèi)有水：；
C．容量瓶洗滌后未干燥； D．定容時仰視容量瓶刻度線： ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲基丙烯酸甲酯是合成有機玻璃的單體，其合成方法之一如下：CH3OC≡CH+CH3OH+A 
CH2=C(CH3)COOCH3，下列說法正確的是
A. 已知該反應(yīng)的原子利用率為100%，則A為CO2
B. CH3OH和甘油互為同系物
C. CH3C≡CH與丙烯的性質(zhì)相似，則該物質(zhì)可以發(fā)生加成、氧化反應(yīng)
D. 能與NaHCO3反應(yīng)的CH2=C(CH3)COOCH3的同分異構(gòu)體有9種
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】使用膽礬(CuSO4·5H2O)配制1L 0.2 mol·L－1的硫酸銅溶液，正確的操作是( )
A. 將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取32 g溶解在1 L水里
B. 稱取膽礬50 g，溶解在1 L水里
C. 將32 g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1 L
D. 將50 g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1 L
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 氯化鈉溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子
B. 溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸
C. 二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)
D. 碳酸鈣難溶于水，但它是強電解質(zhì)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)的分類組合全部正確的是
編組 | 強電解質(zhì) | 弱電解質(zhì) | 非電解質(zhì) |
A | NaCl | HF | Cl2 |
B | H2SO4 | BaCO3 | CO2 |
C | AgCl | HClO | Cu |
D | Ca(OH)2 | H2S | 蔗糖 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。
（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式_____________。
（2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負極__________，并寫出電極反應(yīng)式。正極反應(yīng)__________,負極反應(yīng)____________。若用此電池向外電路輸送0.5mol電子，負極質(zhì)量_______（填增重或減輕）____克。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】可用分液漏斗分離的正確組合是（ ）
①乙醇和乙酸；②乙酸乙酯和純堿溶液；③苯和食鹽水；④乙酸乙酯和乙醇
A.①④B.②③C.②④D.①③
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】向等物質(zhì)的量 NaOH、Na2CO3 的混合溶液中，逐滴加稀鹽酸至過量。不可能發(fā)生的離子方程式是
A.OH-+H+→H2OB. CO32-+2H+→CO2↑+H2O
C.OH-+CO32-+2H+→HCO3-+H2OD.OH-+CO32-+3H+→CO2↑+H2O
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