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          現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：
          


          ①1s22s22p63s23p4�、�1s22s22p63s23p3   ③1s22s22p3　   ④1s22s22p5則下列有關(guān)比較中正確的是(　　)
          


          A．第一電離能：④>③>②>①               B．原子半徑：④>③>②>①
          


          C．電負(fù)性：④>③>②>①                   D．最高正化合價：④>③＝②>①
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          A
          


          【解析】
          


          試題分析：根據(jù)原子的基態(tài)電子排布可知，①②③分別是S、P、N、F。非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，由于P元素的3p軌道電子分別處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)，第一電離能大于S元素的，所以選項A正確。B不正確，原子半徑應(yīng)該是②＞①＞③＞④；非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則C中電負(fù)性應(yīng)該是④＞③＞①＞②，C錯誤；F是最強(qiáng)的非金屬元素，沒有正價，D不正確，答案選A。
          


          考點：考查核外電子排布以及元素周期律的判斷
          


          點評：該題是高考中的常見考點，屬于基礎(chǔ)性試題的考查。試題綜合性強(qiáng)，難易適中，在注重對學(xué)生基礎(chǔ)知識訓(xùn)練和鞏固的同時，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，該題的關(guān)鍵是靈活運(yùn)用元素周期律以及正確識別核外電子的排布式，并能結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2008?揭陽二模）（1）I．圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法．
          短周期某主族元素M的電離能情況如圖（A）所示．則M元素位于周期表的第
          IIIA
          IIIA
          族．
          II．圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖象，折線c可表達(dá)第
          IVA
          IVA
          族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律．不同同學(xué)對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線--折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是：
          b
          b
          （填“a”或“b”），理由是：
          A點所示的氫化物是水，其沸點高是由于在水分子間存在氫鍵，所以氧族元素中其它氫化物的沸點不會高于水
          A點所示的氫化物是水，其沸點高是由于在水分子間存在氫鍵，所以氧族元素中其它氫化物的沸點不會高于水
          ．
          （2）．人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測為是鈦（22Ti），它被譽(yù)為“未來世紀(jì)的金屬”．試回答下列問題：
          I．Ti元素的基態(tài)原子的價電子層排布式為
          3d24S2
          3d24S2
          ；
          II．在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價，其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定；
          ①偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖，它的化學(xué)式是
          BaTiO3
          BaTiO3
          ；晶體內(nèi)與每個“Ti”緊鄰的氧原子數(shù)為
          6
          6
          個．
          ②已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物．現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關(guān)實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl3?6H2O．為測定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計了如下實驗：
          a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；
          b．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
          c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的
          23
          ．則綠色晶體配合物的化學(xué)式為
          [TiCl（H2O）5]Cl2?H2O
          [TiCl（H2O）5]Cl2?H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          精英家教網(wǎng)（1）圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法．短周期某主族元素M的電離能情況如圖（A）所示．則M元素位于周期表的第
           
          族．圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖象，折線c可以表達(dá)出第
           
          族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律．不同同學(xué)對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線--折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是a還是b？并說出理由：
           
          ．
          （2）．人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測為是鈦（22Ti），它被譽(yù)為“未來世紀(jì)的金屬”．
          試回答下列問題：
          I．Ti元素的基態(tài)原子的價電子層排布式為
           
          ；
          II．在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價，其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定；
          ①偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如圖C，它的化學(xué)式是
           
          ．
          ②已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物．現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關(guān)實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl3?6H2O．為測定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計了如下實驗：
          a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；
          b．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
          c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的
          23
          ．則綠色晶體配合物的化學(xué)式為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年河北省衡水中學(xué)高二下學(xué)期三調(diào)考試化學(xué)試卷 （帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （共8分）人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測為是鈦(22Ti)，它被譽(yù)為“未來世紀(jì)的金屬”。 
          試回答下列問題：
          （1）Ti元素的基態(tài)原子的價電子層排布圖為　　　　　         ；
          （2）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價，其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定；
          ①偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如圖，它的化學(xué)式是             ；晶體內(nèi)與每個“Ti”緊鄰的氧原子數(shù)為       個。

          ②已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物�，F(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關(guān)實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計了如下實驗：
          a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；
          b．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
          c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的2/3。則綠色晶體配合物的化學(xué)式為　　　 　   
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆河北省高二下學(xué)期三調(diào)考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （共8分）人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測為是鈦(22Ti)，它被譽(yù)為“未來世紀(jì)的金屬”。 
          


          試回答下列問題：
          


          （1）Ti元素的基態(tài)原子的價電子層排布圖為　　　　　         
；
          


          （2）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價，其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定；
          


          ①偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如圖，它的化學(xué)式是             
；晶體內(nèi)與每個“Ti”緊鄰的氧原子數(shù)為       
個。
          


          


          ②已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物�，F(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關(guān)實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計了如下實驗：
          


          a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；
          


          b．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
          


          c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的2/3。則綠色晶體配合物的化學(xué)式為　　　  　    
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011年安徽省高一年級化學(xué)競賽試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （1）I．圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法。
          


          短周期某主族元素M的電離能情況如圖（A）所示。則M元素位于周期表的第    
族。
          


          


          II．圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖像，折線c可表達(dá)第      族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律。不同同學(xué)對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線——折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是：          
(填“a”或“b”)，理由是：                                                              
。
          


          （2）．人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測為是鈦(22Ti)，它被譽(yù)為“未來世紀(jì)的金屬”。試回答下列問題：
          


          I．Ti元素的基態(tài)原子的價電子層排布式為　　　　　                    
　　；
          


          II．在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價，其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定；
          


          ①偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如圖，它的化學(xué)式是    　　　；晶體內(nèi)與每個“Ti”緊鄰的氧原子數(shù)為        個。
          


          


          ②已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物�，F(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關(guān)實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計了如下實驗：
          


          a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；
          


          b．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
          


          c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的。則綠色晶體配合物的化學(xué)式為　　　  　           
。
          


           
          

			
          

			
          
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