Question

有機(jī)化學(xué)中常用¹⁸O原子作示蹤原子來(lái)研究乙酸與乙醇反應(yīng)生成酯的反應(yīng)機(jī)理，反應(yīng)過(guò)程中酸分子斷裂C—O單鍵，醇分子斷裂O—H鍵。試述書寫CH₃COOH和CH₃CH₂¹⁸OH反應(yīng)的化學(xué)方程式：                               
已知反應(yīng): KClO₃ + 6HCl =" KCl" + 3Cl₂ + 3H₂O ,若用K³⁵ClO₃與H³⁷Cl作用,則所得氯氣的相對(duì)分子質(zhì)量為                                     .

Answer 1

CH₃COOH＋CH₃CH₂¹⁸OHCH₃CO¹⁸OCH₂CH₃＋H₂O；73.33

解析試題分析：在酯化反應(yīng)中羧酸提供羥基，醇提供氫原子，所以該反應(yīng)的方程式應(yīng)該是CH₃COOH＋CH₃CH₂¹⁸OHCH₃CO¹⁸OCH₂CH₃＋H₂O；在反應(yīng)KClO₃ + 6HCl =" KCl" + 3Cl₂ + 3H₂O中氧化劑是氯酸鉀、還原劑是氯化鉀。其中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1︰5，所以如果用K³⁵ClO₃與H³⁷Cl作用，則所得氯氣中³⁵Cl與³⁷Cl原子個(gè)數(shù)之比是1︰5，所以氯元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量是1/6×35+5/6×37＝36.67，則該氯氣分子的物質(zhì)的量是36.67×2＝73.33。
考點(diǎn)：考查酯化反應(yīng)的歷程以及氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算
點(diǎn)評(píng)：在氧化還原反應(yīng)中，如果是同一種元素的高價(jià)態(tài)額低價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則產(chǎn)物的價(jià)態(tài)只能處于中間，且氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)不高于還原產(chǎn)物的，據(jù)此可以判斷還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。