【題目】（1）如圖某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：
①1mol該物質(zhì)和溴水反應(yīng)，消耗Br2的物質(zhì)的量為__mol；
②該物質(zhì)與足量氫氣完全加成后環(huán)上的一氯代物有__種；
（2）現(xiàn)有六種有機物，請回答下列問題：
A.
B.
C.
D.
E.
F.
①上述化合物中互為同分異構(gòu)體的是__；互為同系物的是__。
②A物質(zhì)中含有的官能團名稱為__。
③D的一氯代物最多有__種。
【答案】2 10 A和C B和F 碳碳雙鍵；羥基 4
【解析】
(1)①1mol該物質(zhì)含有2mol碳碳雙鍵，碳碳雙鍵能夠與溴發(fā)生加成，則1mol該物質(zhì)與溴水反應(yīng)，消耗2molBr2；
②該物質(zhì)與足量的H2反應(yīng)，碳碳雙鍵和苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成，該分子環(huán)上有10種氫原子，如圖所示，
，則其環(huán)上的一氯代物有10種；
(2)①同分異構(gòu)體具有相同的分子式，不同的結(jié)構(gòu)，A和C的分子式均為C9H10O，結(jié)構(gòu)不同，是同分異構(gòu)體；同系物，結(jié)構(gòu)相似，分子相差若干個CH2，B和F，－OH均與苯環(huán)相連，均為酚類，分子式相差3個CH2，，B和F是同系物；
②A含有的官能團的名稱為碳碳雙鍵和羥基；
③D的分子中的苯環(huán)是對稱的，分子中有4種H原子，因此D的一氯代物有4種。
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【題目】用電解法可提純含有某些含氧酸根雜質(zhì)的粗KOH溶液，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是
A. 通電后陰極區(qū)附近溶液pH會增大
B. 陽極反應(yīng)式為4OH－-4e－＝2H2O+O2↑
C. 純凈的KOH溶液從b出口導(dǎo)出
D. K+通過交換膜從陰極區(qū)移向陽極區(qū)
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【題目】工業(yè)上常以銅鐵礦(主要成分為CuO和Fe3O4，還含少量SiO2等雜質(zhì))為原料，冶煉銅，同時得到副產(chǎn)品綠礬(FeSO4·7H2O)。其主要流程如下
已知：濾渣II的主要成分為Fe(OH)3。請回答下列問題：
(1)如何提高黃銅礦的浸出率___________、___________?(至少答兩種方法)
(2)試劑A為___________，其反應(yīng)的離子方程式為_____________。
(3)試劑B不可能是
A.NH3·H2O B.CuO C.NaOH D.Cu2(OH)2CO3
(4)溶液II中溶質(zhì)的成分為_______________。
(5)操作X的步驟是________________________。
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【題目】X、Y、Z是三種氣態(tài)物質(zhì)，在一定溫度下其變化符合下圖。下列說法一定正確的是（ ）
A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為X(g) +3Y(g) 2Z(g) △H= -（E2-E1）kJ
B.若圖III中甲表示壓強，乙表示Z的含量，則其變化符合圖III中曲線
C.該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值約為533，若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，Y的轉(zhuǎn)化率降低
D.圖II中曲線b是加入催化劑時的能量變化曲線，曲線a是沒有加入催化劑時的能量變化曲線
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【題目】2019年6月6日，工信部正式向四大運營商頒發(fā)了5G商用牌照，揭示了我國5G元年的起點。通信用磷酸鐵鋰電池其有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極材料的一種鋰離子二次電池，放電時，正極反應(yīng)式為M1－xFexPO4+e-+Li＋=LiM1－x FexPO4，其原理如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.放電時，電流由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極
B.電池總反應(yīng)為M1－xFexPO4+LiC6
Li M1－xFexPO4+6C
C.放電時，負極反應(yīng)式為LiC6-e-=Li＋+6C
D.充電時，Li＋移向磷酸鐵鋰電極
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【題目】利用原電池原理，在室溫下從含低濃度銅的酸性廢水中回收銅的實驗裝置如圖所示，下列說法錯誤的是
A. X、Y依次為陽離子、陰離子選擇性交換膜
B. 負極的電極反應(yīng)式：BH4-＋8OH-一8e-═B(OH)4-＋4H2O
C. 2室流出的溶液中溶質(zhì)為Na2SO4和K2SO4
D. 電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，電極2上有32gCu析出
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【題目】Ca3N2是重要的化學(xué)試劑，易潮解、被氧化，實驗室用N2和金屬鈣在加熱條件下制備Ca3N2的裝置如圖所示(已知：鈣能在CO2中燃燒)。請回答下列問題：
(1)Ca3N2中所含化學(xué)鍵的類型為____________。
A.離子鍵 B.共價鍵 C.氫鍵
(2)裝置①中的U型管中的物質(zhì)為___________，其作用為________________。
(3)裝置②的作用為___________________________。
(4)組裝好儀器，裝入藥品，通入空氣后，應(yīng)先點燃____________處酒精燈，再點燃另一個酒精燈。
(5)寫出Ca3N2潮解時的化學(xué)方程式__________________________。
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【題目】Ⅰ.(1)室溫下,使用pH計測定0.1mol/L NH4Cl溶液的pH=5.12.由此可以得到的結(jié)論是_____________(填字母).
a、溶液中c(H+)>c(OH) b、NH4+水解是微弱的
c、NH3H2O是弱堿 d、由H2O電離出的c(H+)<107mol/L
e、物質(zhì)的量濃度相等的氨水和鹽酸等體積混合，溶液pH=7
(2)室溫下，用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是
①表示滴定鹽酸的曲線是____________(填序號).
②滴定醋酸溶液的過程中：
i、V(NaOH)=10.00mL時，溶液中離子濃度由大到小的順序為________________________.
ii、當(dāng)c(Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)時,溶液pH________7(填“>”、“=”或“<”).
Ⅱ.復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見的一種反應(yīng)類型。
(1)已知在常溫下測得濃度均為0.1molL1的下列6種溶液的pH值：
溶質(zhì) | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | C6H5ONa |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
復(fù)分解存在這樣一個規(guī)律：一種較強酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強酸的鹽，如：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O 若換個角度看，它同時揭示出另一條規(guī)律，即堿性較強的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì)。依照該規(guī)律，請判斷下列反應(yīng)不能成立的是______(填編號).
A.CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
B.CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
C.CO2+H2O+C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH
D.CO2+H2O+2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH
E.Na2CO3+C6H5OH→NaHCO3+C6H5ONa
F.CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
(2)根據(jù)前述信息判斷，常溫下，濃度均為0.05molL1的下列5種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是______(填編號)，其pH值為______(填數(shù)值)；pH最大的是______(填編號).
①HCN ②CH3COOH ③HClO4 ④HClO ⑤H2SO4
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【題目】有關(guān)下列四個常用電化學(xué)裝置的敘述正確的是( )
圖1 堿性鋅錳電池 圖2 鉛—硫酸蓄電池 圖3 電解精煉銅 圖4 銀鋅紐扣電池
A. 圖1所示電池中，MnO2的作用是催化劑
B. 圖2所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大
C. 圖3所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變
D. 圖4所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag
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