Question

一定條件下，在固定容積密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)，下列敘述中正確的是

A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系是2v逆(NH3)＝3v正 (H2O)

B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，NH3、O2、NO、H2O物質(zhì)的量之比為4∶5∶4∶6

C．混合氣體的密度一定時(shí)，該化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡

D．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，生成x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

Answer 1

D

解析試題分析：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），各種物質(zhì)的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài)，是化學(xué)平衡狀態(tài)，據(jù)此可以判斷。A、2v_逆(NH₃)＝3v_正 (H₂O)，即v_逆(NH₃): v_正 (H₂O)＝3:2≠2:3，反應(yīng)未處于平衡狀態(tài)，故A錯誤；B、到達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)混合物的物質(zhì)的量關(guān)系與起始投入量及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，NH₃、O₂、NO、H₂O物質(zhì)的量之比可能為4:5:4:6，也可能不是，即平衡時(shí)濃度不再發(fā)生變化，但物質(zhì)之間的濃度不一定相等或滿足某種關(guān)系，故B錯誤；C、混合氣的密度等于混合氣的總質(zhì)量與容器容積的比值，混合氣體的總質(zhì)量不變，容器的容積不變，該體系密度始終不變，不能說明到達(dá)平衡，故C錯誤；D、單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)生成x mol NH₃，生成x mol NH₃的同時(shí)消耗xmolNO，生成的NO與消耗的NO相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確，答案選D。
考點(diǎn)：考查可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)的判斷