【題目】向
溶液中，逐漸加入鐵粉至過量
假設(shè)生成的氣體只有一種
，在此過程中，
隨
變化如圖所示，試回答下列問題：
(1)寫出
段的離子方程式：_______________。
(2)a=__________，
___________；
(3)寫出向c點處的反應(yīng)液中加入稀鹽酸后的離子方程式：________________。
(4)當(dāng)加入鐵粉nmol時
，溶液中Fe
的物質(zhì)的量為_____________用含n的式子表示
【答案】
【解析】
由已知圖象知：當(dāng)
時亞鐵離子物質(zhì)的量為0，說明鐵和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，其離子方程式為：
，
故答案為：；
因為生成的氣體只有一種，生成
的還原產(chǎn)物是一氧化氮，氧化性硝酸占整個硝酸的
，所以做氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量為：
，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等，所以亞鐵離子的物質(zhì)的量為：
，所以
，當(dāng)硝酸與鐵單質(zhì)恰好完全反應(yīng)時，生成硝酸鐵，根據(jù)化學(xué)方程式：
，消耗鐵的物質(zhì)的量為：
，則
，
故答案為：
； 
；
因為c點處的溶液中只存在亞鐵離子和硝酸根，向c點處的反應(yīng)液中加入稀鹽酸后，氫離子、硝酸根離子和亞鐵離子又會繼續(xù)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，其離子方程式為：
，
故答案為：；
硝酸的物質(zhì)的量為：
，硝酸與鐵反應(yīng)生成鐵離子過程中，氧化性的硝酸的物質(zhì)的量為：，所以硝酸得到電子的物質(zhì)的量為
，
，則根據(jù)電子轉(zhuǎn)移相等，
，根據(jù)鐵元素守恒可得：
，
，兩式聯(lián)立解得：
，
故答案為：。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將鐵粉和銅粉的均勻混合物平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)，在標準狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表（設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）。下列計算結(jié)果正確的是
編號 | ① | ② | ③ | ④ |
硝酸體積/mL | 100 | 200 | 300 | 400 |
剩余金屬/g | 18.0 | 9.6 | 0 | 0 |
NO體積/L | 2.24 | 4.48 | 6.72 | V |
A. ①中溶液存在Fe3+ B. 硝酸的濃度為4mol/L
C. ②中溶解了9.6gCu D. ④中V=6.72
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與1.68LO2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是( )
A.60mL B.45mL C.30mL D.無法計算
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列實驗現(xiàn)象或圖像信息不能充分說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是
A | B | C | D | |
圖示 |
|
|
|
|
相關(guān) 信息 | 溫度計的水銀柱不斷上升 | 反應(yīng)物總能量大于生成物總能量 | 反應(yīng)開始后，甲處液面低于乙處液面 | 反應(yīng)開始后，針筒活塞向右移動 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】最近，德國科學(xué)家實現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換，該成果將在量子計算機研究方面帶來重大突破。已知銣是37號元素，相對原子質(zhì)量是85。根據(jù)材料回答下列問題：
(1)銣位于元素周期表的第________周期________族。
(2)關(guān)于銣的下列說法中不正確的是________(填數(shù)字序號)。
①與水反應(yīng)比鈉更劇烈 ②Rb2O在空氣中易吸收水和二氧化碳
③Rb2O2與水能劇烈反應(yīng)并釋放出O2
④它是極強的還原劑�、�RbOH的堿性比同濃度的NaOH弱
(3)現(xiàn)有銣和另一種堿金屬形成的合金5 g，與足量水反應(yīng)時生成標準狀況下的氣體2.24 L，則另一堿金屬可能是_______________(填元素符號)。
(4)銣久置于空氣中，最終變成產(chǎn)物是_____________。
A、Rb2O B、Rb2O2 C、Rb2CO3 D、RbHCO3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有機物M是一種常用香料的主要成分之一，其合成路線如下。
已知：
①相同條件下1體積烴A完全燃燒消耗4體積氧氣；
②RC≡CH＋HCHO
RC≡CCH2OH；
③反應(yīng)①的原子利用率為100%，反應(yīng)類型屬于加成反應(yīng)；
④M的分子式為C13H18O2。
回答下列問題：
（1）A的名稱為___________；G分子中有___ _個碳原子在同一條直線上。
（2）反應(yīng)②～⑧中屬于加成反應(yīng)的是______；H中官能團的名稱為___________。
（3）物質(zhì)M的結(jié)構(gòu)簡式為____________。B的一種同類別異構(gòu)體存在順反異構(gòu)，該物質(zhì)發(fā)生加聚反應(yīng)生成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。
（4）反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________。
（5）符合下列條件的F的同分異構(gòu)體共有_____種。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)；③屬于芳香族化合物。
其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為6∶2∶1∶1的為 （任寫一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
苯 | 溴 | 溴苯 | |
密度/g·cm-3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸點/℃ | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
按以下合成步驟回答問題：
（1）在a中加入15 mL苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0 mL 液溴。再將b中液溴慢慢加入到a中，充分反應(yīng)。裝置a中發(fā)生的主要反應(yīng)是___；裝置d的作用是___。
（2）反應(yīng)過程中，a外壁溫度升高，為提高原料利用率，采取以下措施：
①采用裝置c的目的是___。
②利用溫度計控制溫度，適宜的溫度范圍為（填序號）___。
A．＞156℃ B． 59℃－80℃ C．＜59℃
（3）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：
①向a中加入10 mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑；
②濾液依次用10 mL水、8 mL10％的NaOH溶液、10 mL水洗滌。操作②所需要的玻璃儀器除燒杯外，還需___，濾液用NaOH溶液洗滌的作用是___。
③向分離出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。
（4）經(jīng)過上述分離操作后，粗溴苯中溶解的主要雜質(zhì)為苯，要進一步提純，下列操作中必須的是___（填入正確選項前的字母）。
A．重結(jié)晶 B．過濾 C．蒸餾 D．萃取
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對于反應(yīng)
在容積為10L的密閉容器中進行。起始時
和
均為0.20mol。反應(yīng)在不同條件下進行，反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A. 實驗c條件下，從反應(yīng)開始至達到平衡時
B. 實驗a條件下，用濃度表示的平衡常數(shù)為100
C. 該反應(yīng)的
D. 比較實驗a、c可判斷升高溫度反應(yīng)速率加快
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定條件下合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g) 
CH2＝CH2(g)+4H2O(g)；已知溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說法正確的是 ( ）
A.M點的正反應(yīng)速率V正大于N點的逆反應(yīng)速率V逆
B.若投料比n(H2)：n(CO2)=4:1，則圖中M點乙烯的體積分數(shù)約為5.88%
C.250℃，催化劑對CO2轉(zhuǎn)化率影響最大
D.當(dāng)溫度高于250℃，升高溫度，平衡逆向移動導(dǎo)致催化劑的催化效率降低
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