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          （2013?安徽）下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A．銀氨溶液在氨水中能穩(wěn)定存在；
          B．NO易被空氣中的氧氣氧化；
          C．氫氧化鐵膠體在酸性條件下不能共存；
          D．葡萄糖分子具有還原性，能與具有氧化性的高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應．
          解答：解：A．銀氨溶液在氨水中能穩(wěn)定存在，在堿性條件下該組離子不發(fā)生任何反應，能大量共存，故A正確；
          B．空氣的氧氣與NO反應生成NO2，反應的化學方程式為2NO+O2=2NO2，不能大量共存，故B錯誤；
          C．氫氧化鐵膠體在酸性條件下離子反應為Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，氫氧化鐵膠體中的三價鐵可氧化具有還原性的硫離子，不能大量共存，故C錯誤；
          D．高錳酸鉀溶液在酸性條件下具有強氧化性，葡萄糖分子具有還原性，高錳酸鉀與葡萄糖能發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故D錯誤；
          故選A．
          點評：本題考查離子共存問題，明確常見離子的性質(zhì)及離子之間發(fā)生的反應是解答的關(guān)鍵，解答該題時注意各選項中的條件，題目難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?安徽模擬）X．Y．Z，W是元素周期表前四周期常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大．X的單質(zhì) 既有σ鍵乂有π鍵，且X的第一電離能比其相鄰元素都大，Y的電負性比X的小，其基態(tài) 原子最外層的p電子是該層s電子的兩倍，Z是前36號元素中原子半徑最大的主族元素，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)是56，中子數(shù)是30．
          （I ） Y位于元素周期表第
          三
          三
          周期第
          ⅥA
          ⅥA
          族，W2+的核外電子排布式是
          1s22s22p63s23p63d6
          1s22s22p63s23p63d6
          ．
          （2）X的氧化物XO2與H2O比較，熔點較高的是
          H2O
          H2O
           （填化學式），Z的氫化物屬于晶體，Z2O2的化學鍵類型是
          AC
          AC
           （填編號）
          A．離子鍵B．極性共價鍵C．非極性共價鍵D．金屬鍵
          （3）加熱條件下，Y的單質(zhì)與足量的X的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應，生成Y的最髙價含氧酸，寫出此反應的化學方程式
          S+6HNO3（濃）
            △  
          .
           
          H2SO4+6NO2↑+2H2O
          S+6HNO3（濃）
            △  
          .
           
          H2SO4+6NO2↑+2H2O
          ．
          （4）在25°C，1O1kPa下，W的單質(zhì)在氧氣中燃燒后恢復至原溫度和壓強，平均每轉(zhuǎn)移1mol電子放出QkJ的熱量，則W單質(zhì)燃燒的熱化學方程式是
          3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）△H=-8QKJ/mol
          3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）△H=-8QKJ/mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?安徽模擬）有機物D是一種合成抗高血壓藥的重要通用中間體，其合成路線如下：（已知A是一種 芳香酸）

          （1）A、C的結(jié)構(gòu)簡式分別是
          、
          ，D中含有的含氧官能團名稱是
          羧基、酯基
          羧基、酯基
          ．
          （2）C→D的反應類型是
          取代
          取代

          （3）加熱條件下，C在足量NaOH水溶液中反應的化學方程式是
          ．
          （4）E是一種相對分子質(zhì)置比A小14的芳香酸．寫出滿足下列條件的E的所有同分異 構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：①能發(fā)生銀鏡反應②一定條件下可發(fā)生水解反應③分子的核磁共振 氫譜中有四組峰．

          （5）F是B在堿溶液中水解后再酸化的產(chǎn)物． F在一定條件下可聚合成髙分子化合物，寫出該反應的化學方程式
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?安徽模擬）實驗室可以用MgCl2?6H20為原料制備碳酸鎂晶須，主要流程如下：

          試回答：
          （1）操作1的名稱是
          過濾
          過濾
          ．
          （2）上述反應過程要控制好溫度，因為MgCO3置于水中長時間加熱煮沸可完全生成 Mg（OH）2．其原因是
          MgCO3在加熱煮沸過程中能發(fā)生水解反應．由于水解生成的Mg（OH）2溶解度更小，且又有CO2氣體生成，使水解趨于完全，MgCO3轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2
          MgCO3在加熱煮沸過程中能發(fā)生水解反應．由于水解生成的Mg（OH）2溶解度更小，且又有CO2氣體生成，使水解趨于完全，MgCO3轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2
          ．
          （3）另査閱文獻，在加熱煮沸時也可能生成堿式碳酸鎂Mg（OH）2（CO3）4?4H2O，寫出該反應的化學方程式
          5 MgCO3+5H2O
            △  
          .
           
          Mg5（OH）2（CO3）4?4H2O+CO2↑
          5 MgCO3+5H2O
            △  
          .
           
          Mg5（OH）2（CO3）4?4H2O+CO2↑
          ．
          （4）某課題組為了確定MgCO3在水中長時間加熱煮沸后所得的固體成分，進行如下 研究．（注：Mg（OH）2，Mg5（OH）2（CO3）4.4H2O在煮沸時均不會分解）
          ①定性研究：請你完成下表中內(nèi)容．
          

          


          
實驗步驟
預期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論
          

          
取一定質(zhì)量的固體樣品
          置于試管中，滴加足量的稀鹽酸
          （或置于試管中充分加熱，將產(chǎn)生的氣體通入到盛有足量澄清石灰水的燒杯）
          置于試管中，滴加足量的稀鹽酸
          （或置于試管中充分加熱，將產(chǎn)生的氣體通入到盛有足量澄清石灰水的燒杯）
          		
     若
          無氣泡生成
          （或澄清石灰水不變渾濁 ）
          無氣泡生成
          （或澄清石灰水不變渾濁 ）
          ，則固體產(chǎn)物為Mg（OH）2
          ②另取一定質(zhì)量的固體，灼燒至恒重，能否通過固體質(zhì)憊的減少量來確定固體的成分？
          能
          能
           （填“能”或“否”），理由是
          等質(zhì)量的氫氧化鎂或堿式碳酸鎂灼燒至恒重時，固體質(zhì)量的減少量是確定的，且不相同
          等質(zhì)量的氫氧化鎂或堿式碳酸鎂灼燒至恒重時，固體質(zhì)量的減少量是確定的，且不相同
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?安徽）我省盛產(chǎn)礦鹽（主要成分是NaCl，還含有SO42-等其他可溶性雜質(zhì)的離子）．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?安徽）X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期，其相關(guān)信息如下表：
          

          


          
元素
相關(guān)信息
          

          
X
X的最高價氧化物對應的水化物化學式為H2XO3
          

          
Y
Y是地殼中含量最高的元素
          

          
Z
Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1
          

          
W
W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14
          （1）W位于元素周期表第
          三
          三
            周期第
          ⅣA
          ⅣA
             族；W的原子半徑比X的
          大
          大
            （填“大”或“小”）．
          （2）Z的第一電離能比W的
          小
          小
            （填“大”或“小”）；XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是；氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱
          乙醇
          乙醇
          ．
          （3）振蕩下，向Z單質(zhì)與鹽酸反應后的無色溶液中滴加NaOH溶液直至過量，能觀察到的現(xiàn)象是
          先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后變成無色溶液
          先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后變成無色溶液
          ；W的單質(zhì)與氫氟酸反應生成兩種無色氣體，該反應的化學方程式是
          Si+4HF=SiF4↑+2H2↑
          Si+4HF=SiF4↑+2H2↑
          ．
          （4）在25℃、101kPa下，已知13.5g的Z固體單質(zhì)在Y2氣體中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，放熱419kJ，該反應的熱化學方程式是
          2Al（s）+3O2（g）=Al2O3（s）△H=-1676kJ/mol
          2Al（s）+3O2（g）=Al2O3（s）△H=-1676kJ/mol
          ．
          

			
          

			
          
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