Question

（1）在體積為2L密閉容器中加入反應(yīng)物A、B，發(fā)生如下反應(yīng)：A+2B?3C．經(jīng)2min后，A的濃度從開始時的1.0mol?L^-1 降到0.8mol?L^-1．求A和B的平均反應(yīng)速率．
（2）某元素的同位素為

A   Z

X，它的氯化物XCl₂，0.95克該氯化物配成溶液后，加10mL2mol/L的硝酸銀溶液，恰好使氯離子完全沉淀，若這種同位素的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等，使確定元素X在周期表中的位置．

Answer 1

分析：（1）化學(xué)反應(yīng)速率表示單位時間內(nèi)濃度的變化量，利用v=

△c

△t

計算出v（A），然后根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，求出v（B）；
（2）根據(jù)XCl₂與AgNO₃發(fā)生：XCl₂+2AgNO₃═2AgCl↓+X（NO₃）₂，n（AgNO₃）=0.04L×1mol/L=0.04mol，則n（XCl₂）=0.02mol，再根據(jù)M=

m

n

計算X的質(zhì)量數(shù)，再根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，該元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等計算質(zhì)子數(shù)，確定元素的種類，判斷在周期表中的位置；

解答：解：（1）經(jīng)2min后，A的濃度從開始時的1.0mol?L^-1 降到0.8mol?L^-1，用A濃度的變化表示平均反應(yīng)速率為v（A）=

1mol/L-0.8mol/L

2min

=0.1mol/（L?min），根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則v（B）=2v（A）=0.2mol/（L?min）；
答：A和B的平均反應(yīng)速率分別為0.1mol/（L?min），0.2mol/（L?min）；
（2）n（AgNO₃）=0.01L×2mol/L=0.02mol，則：
   XCl₂+2AgNO₃═2AgCl↓+X（NO₃）₂，
    1     2
  0.01mol 0.02mol
M（XCl₂）=

0.95g

0.01mol

=95g/mol，M（X）=95g/mol-2×35.5g/mol=24g/mol，所以X的相對原子質(zhì)量為24，近似等于質(zhì)量數(shù)，所以質(zhì)量數(shù)為24，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，該元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，故質(zhì)子數(shù)=

24

2

=12，所以元素X為Mg元素，位于周期表第三周期第ⅡA族，
答：X元素在周期表中位于第三周期第ⅡA族．

點評：本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率的計算，元素的推斷，題目難度不大，解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)反應(yīng)的關(guān)系式計算M的摩爾質(zhì)量，根據(jù)原子的構(gòu)成和確定元素的種類．