Question

)2013年全國各地連續(xù)出現(xiàn)了嚴(yán)重的霧霾天氣，給人們的出行及身體造成了極大的危害，因此研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

I．脫硫技術(shù)能有效控制SO2對空氣的污染。

（1）海水呈弱堿性，主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、CI-、SO42-、Br-、HCO3-等離子。含SO2的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示：

①向曝氣池中通入空氣的目的是 ???????????????????????

②通入空氣后曝氣池中海水與天然海水相比，濃度沒有明顯變化的離子是??? 。

a．Cl-? B．SO42-? C．HCO3-

（2）用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如下圖所示。(電極材料為石墨)

①圖中b極要連接電的(填“正”或“負(fù)”) ?? 極，C口流出的物質(zhì)是? ?????? 。

②SO32-放電的電極反應(yīng)式為???????????????????????? ??

③電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng)，用平衡移動原理解釋原因 ?? ? 。

II．我國的能消費(fèi)結(jié)構(gòu)以燃煤為主，將煤氣化可減少環(huán)境污染，但煤氣化過程中能產(chǎn)生有害氣體H2S，用足量的Na2CO3溶液可吸收，該反應(yīng)的離子方程式為 ? 。

(已知：H2S Kal=9．1×10-8；Ka2=1．1 ×10-12；H2CO3? Kal=4．30×10-7；Ka2=5．61 ×10-11)

 

Answer 1

【答案】

Ⅰ（1）①將H2SO3、HSO3-等氧化為SO42-;? ②a?? （2）①正? 硫酸②SO32- -2e-+H2O=SO42-+2H+;

③在陰極H+放電生成H2，c（H+）減小，水的電離平衡正向移動，堿性增強(qiáng)；

Ⅱ? CO32-+H2S=HCO3-+HS-.

【解析】

試題分析：Ⅰ（2）分析電解池中離子的移動方向，a極連接電源負(fù)極，b極連接電源的正極，且b極發(fā)生氧化反應(yīng)，生成硫酸從C口流出，陰極區(qū)H+放電生成H2，c（H+）減小，水的電離平衡正向移動，堿性增強(qiáng)；Ⅱ用足量的Na2CO3溶液吸收H2S，：H2S Kal=9．1×10-8；Ka2=1．1 ×10-12；H2CO3? Kal=4．30×10-7；Ka2=5．61 ×10-11，可知酸性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>H2CO3> H2S >HCO3->HS-,從而反應(yīng)的離子方程式為CO32-+H2S=HCO3-+HS-.

考點(diǎn)：元素化合物知識、電解原理、原電池原理。