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          Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li++FeS+2e-═Li2S+Fe；負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Li-e-═Li+．有關(guān)該電池的下列敘述中正確的是（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：Li-Al/FeS電池是一種二次電池，原電池工作時(shí)，較為活潑的單質(zhì)鋰作負(fù)極，陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，正負(fù)極反應(yīng)相加可得反應(yīng)的電池總反應(yīng)．
          解答：解：A、原電池工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
          B、原電池工作時(shí)，較為活潑的單質(zhì)鋰作負(fù)極，該材料中Li的化合價(jià)為0價(jià)，故B錯(cuò)誤；
          C、正負(fù)極反應(yīng)相加可得反應(yīng)的電池總反應(yīng)為2Li+FeS═Li2S+Fe，故C正確；
          D、Li-Al/FeS電池是一種二次電池，可循環(huán)使用，故D錯(cuò)誤．
          故選C．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池的組成和工作原理，題目難度不大，注意電解材料的判斷和離子的定向移動(dòng)等問題．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          [化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
          研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)是為更好的掌握物質(zhì)的性質(zhì)．
          （1）第四周期過渡元素在性質(zhì)上存在一些特殊性，在前沿科技中應(yīng)用廣泛．
          ①銅為第四周期過渡元素，其基態(tài)原子電子排布式為
          [Ar]3d104s1
          [Ar]3d104s1
          ，請(qǐng)解釋金屬銅能導(dǎo)電的原因
          銅是由自由電子和金屬陽離子通過金屬鍵形成，自由電子在外電場(chǎng)中可以定向移動(dòng)，所以能導(dǎo)電．
          銅是由自由電子和金屬陽離子通過金屬鍵形成，自由電子在外電場(chǎng)中可以定向移動(dòng)，所以能導(dǎo)電．
          ．
          ②金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成液態(tài)Ni（CO）4分子．423K時(shí)，Ni（CO）4分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉．試推測(cè)Ni（CO）4易溶于下列
          bc
          bc
          ．
          a．水       b．四氯化碳       c．苯       d．硫酸鎳溶液
          ③在硫酸銅溶液中通入過量的氨氣，小心蒸發(fā)，最終得到深藍(lán)色的[Cu（NH3）4]SO4晶體，晶體中含有的化學(xué)鍵除普通共價(jià)鍵外，還有
          離子鍵、配位鍵
          離子鍵、配位鍵
          ．
          （2）已知：下表是14種元素的電負(fù)性的數(shù)值（用X表示）．
          

          


          
元素
Al
B
Be
C
Cl
F
Li
          

          
X
1.5
2.0
1.5
2.5
2.8
4.0
1.0
          

          
元素
Mg
Na
O
P
S
Si
Fe
          

          
X
1.2
0.9
3.5
2.1
2.5
1.7
1.8
          ①經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵，如NaCl；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵，如AlCl3．請(qǐng)寫出鐵元素和表中非金屬元素形成的常見共價(jià)化合物：
          FeCl3或FeS
          FeCl3或FeS
          ．
          ②氣態(tài)氯化鋁通常以二聚分子形式存在，分子式為Al2Cl6，分子中所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Al2Cl6的結(jié)構(gòu)式為
          ．
          ③由表中兩種元素形成的化合物中，分子中既含有σ鍵又含有π鍵，且二者數(shù)目相同的有（寫一個(gè)即可）
          CO2或CS2
          CO2或CS2
          ，其分子空間構(gòu)型為
          直線型
          直線型
          ．
          

			
          

			
          
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