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          【題目】高溫下，某反應達平衡，平衡常數(shù)K=。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是
          A、該反應的焓變?yōu)檎?/span>
          B、恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小
          C、升高溫度，逆反應速率減小
          D、該反應化學方程式為CO+H2O=CO2+H2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          試題分析：A．恒容時，溫度升高，氫氣濃度減小，說明平衡向正反應方向進行，則該反應為吸熱反應，所以△H＞0，A正確；B．恒溫恒容下，增大壓強，若通入氫氣，則氫氣濃度增大，B錯誤；C．升高溫度，正逆反應速率都增大，C錯誤；D．化學平衡常數(shù)是在一定條件下，當可逆反應達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值，因此根據(jù)平衡常數(shù)表達式可知該反應的化學方程式為CO2+H2CO+H2O，D錯誤；答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)油脂的敘述不正確的是（ ）
          A．油脂屬于酯類 
          B．油脂沒有固定的熔沸點
          C．油脂是高級脂肪酸的甘油酯 
          D．油脂都不能使溴水褪色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、C1—、SO42—、CO32-。將該混合物溶于水后得無色澄清溶液，現(xiàn)分別取3份100mL該溶液進行如下實驗：
          實驗序號
          實驗內(nèi)容
          實驗結(jié)果
          a
          加AgNO3溶液
          有白色沉淀生成
          b
          加足量NaOH溶液并加熱
          收集到氣體1．12L（已折算成標準狀況下的體積）
          c
          加足量BaC12溶液時，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量
          第一次稱量讀數(shù)為6．27g，第二次稱量讀數(shù)為2．33g
          試回答下列問題：
          （1）該混合物中一定不存在的離子是   。
          （2）試寫出實驗b發(fā)生反應的離子方程式    。
          （3）溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度（可不填滿）：
          陰離子符號
          物質(zhì)的量濃度（mol·L—1）
          （4）判斷混合物中是否存在K+，如果不存在，請說明理由，如果存在，請求出C（K+）的取值范圍？    。
          （5）Ba2＋是一種重金屬離子，某環(huán)境監(jiān)測小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測定某工廠廢水中Ba2+的濃度。取廢水50．00mL，控制適當?shù)乃岫燃尤胱懔康?/span>K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO42－全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72－；再加過量KI溶液反應，反應液中再滴加0．100 mol·L－1Na2S2O3溶液，反應完全時，消耗Na2S2O3溶液36．00mL。已知有關(guān)的離子方程式為：
          ①Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I2＋7H2O/span>；
          ②I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。
          試計算該工廠廢水中Ba2＋的物質(zhì)的量濃度。（寫出具體計算過程） 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】優(yōu)質(zhì)碳酸鈣是制造牙膏的原料之一,某同學利用等質(zhì)量同種石灰石制優(yōu)質(zhì)碳酸鈣。設(shè)計如圖所示的甲、乙兩條路線（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應，每一步反應完全）。下列評價正確的是
          A．甲、乙方案制得碳酸鈣質(zhì)量相等，甲方案反應條件苛刻、過程復雜
          B．甲、乙兩方案制得碳酸鈣質(zhì)量相等，乙方案操作簡單、安全可靠
          C．甲方案制得碳酸鈣是乙方案的2倍，溫度高、反應速率快，比乙方案好
          D．甲方案制得碳酸鈣是乙方案的2倍,但乙的操作簡單，反應環(huán)節(jié)少,綜合起來比甲方案好
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機物中，有一些分子式符合通式CnHn，如C2H2、C6H6等。
          (1)關(guān)于這些有機物的說法中正確的是______(填編號)。
          A．可能互為同系物
          B．在空氣中燃燒時火焰明亮且產(chǎn)生黑煙
          C．一定能使高錳酸鉀酸性溶液褪色
          D．等質(zhì)量的這些有機物完全燃燒時耗氧量相同
          (2)寫出分子式為C4H4且為鏈烴的有機物的結(jié)構(gòu)簡式__________，它的一氯代物的同分異構(gòu)體有________種。
          (3)寫出除苯外分子式為C6H6且結(jié)構(gòu)中只有C—C鍵和C—H鍵的有機物的結(jié)構(gòu)簡式：____________________________________________________________。
          (4)某有機物分子式為C8H8，且屬于芳香烴，已知它可使高錳酸鉀酸性溶液和溴水褪色，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為________，寫出其發(fā)生加聚反應的化學方程式：____________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)或用途的說法正確的是
          A．乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色 
          B．乙醇難溶于水，密度比水小
          C．氧化鎂用于電解冶煉單質(zhì)鎂 
          D．二氧化硅用于制造太陽能電池
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中，在一定條件下既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應的是( )
          A. 葡萄糖 B. 淀粉 C. 甲酸甲酯 D. 油脂
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】 自然環(huán)境提供的能夠為人類利用的淡水資源并不豐富，而且淡水資源缺乏的形勢日益嚴峻。地球的海水總量約為1.3×109億噸，是人類最大的水資源庫。電滲析法是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如下圖所示：
          回答下列問題：
          （1）大海中的海水________(填“能”或“不能”)直接通入到裝置中，理由是_______________________。
          （2）a是電源的________極，b是電源的________極。
          （3）①是________室(填“淡水”或“濃水”)，Ⅱ口排出的是________(填“淡水”或“濃水”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ下列單元操作中采用了熱交換設(shè)計的有
          A．電解食鹽水制燒堿
          B．合成氨中的催化合成
          C．硫酸生產(chǎn)中的催化氧化
          D．氨堿法中的氨鹽水碳酸化
          Ⅱ海水曬鹽的鹵水中還有氯化鎂，以鹵水為原料生產(chǎn)鎂的一中工藝流程如下圖所示。
          回答下列問題：
          （1）脫硫槽、攪拌槽均用于脫除鹵水中的（填離子符號），M的主要成分是（填化學式）。
          （2）除溴塔中主要的離子方程式為。
          （3）沸騰爐①和②的主要作用是。沸騰爐③通入熱氯化氫的主要目的是。
          （4）電解槽中陰極的電極反應方程式為。
          （5）電解槽中陽極產(chǎn)物為，該產(chǎn)物可直接用于本工藝流程中的。
          

			
          

			
          
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