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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          下列是某興趣小組根據(jù)課本實驗設(shè)計的一個能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性
          的套管實驗.請觀察下圖的實驗裝置、分析實驗原理，下列說法錯誤的是        

          1. A.
            甲為小蘇打，乙為純堿
          2. B.
            要證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球
          3. C.
            整個實驗過程中可以看到丙燒杯的澄清石灰水沒變渾濁
          4. D.
            同質(zhì)量的甲和乙完全反應(yīng)消耗的同濃度的鹽酸體積：甲＞乙
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				D
          本題主要挖掘課本實驗碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的實驗.根據(jù)題目的意思知道.甲為碳酸氫鈉，乙為碳酸鈉，而同質(zhì)量的碳酸氫鈉和碳酸鈉完全反應(yīng)消耗的鹽酸體積是碳酸氫鈉小于碳酸鈉				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?奉賢區(qū)二模）研究NO2、NO、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
          （1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
          3NO2+H2O═2HNO3+NO
          3NO2+H2O═2HNO3+NO
          ．利用反應(yīng)6NO2（g）+8NH3（g）
          催化劑
          加熱
          7N2（g）+12H2O（g）也可處理NO2．則化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=
          C7(N2)C12(H2O)
          C6(NO2)C8(NH3)
          C7(N2)C12(H2O)
          C6(NO2)C8(NH3)
          ；當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是
          6.72
          6.72
          L．
          （2）汽車尾氣中含有NO和CO氣體，對環(huán)境有影響．已知平衡常數(shù)K的值大小，是衡量化學(xué)反應(yīng)進行程度的標志．在25℃時，下列反應(yīng)及平衡常數(shù)如下
          2NO（g）?N2（g）+O2（g）-Q1      K1=1×1030
          2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）+Q2        K2=2.5×1091
          為了完成汽車尾氣處理裝置的改造，除去氮氧化物、一氧化碳污染氣體，根據(jù)上述有關(guān)數(shù)據(jù)判斷，下列說法正確的是
          C
          C

          A．改造后的尾氣裝置使用高溫高壓，可大量減少污染氣體的排放
          B．汽車尾氣中氮氧化物在空氣中會自動的轉(zhuǎn)化為氮肥，對植物生長有益，可不必除去
          C．改造后的尾氣裝置使用催化劑，可大量減少污染氣體的排放
          D．根據(jù)K1和K2的數(shù)據(jù)，尾氣中NO和CO可自行轉(zhuǎn)化為無害氣體
          （3）一定條件下將CO和H2O發(fā)生反應(yīng)，可減少CO對環(huán)境的影響．若在700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2+H2（g）
          反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t1＜t2）：
          

          


          
反應(yīng)時間/min
n（CO）/mol
H2O/mol
          

          
0
1.20
0.60
          

          
t1
0.80

          

          
t2

0.20
          反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v（H2）=
          0.2
          t1
          0.2
          t1
          mol?L-1?min-1，保持其他條件不變，起始時向容器中充入2.40molCO和1.20molH2O，到達平衡時，n（CO2）
          等于
          等于
          0.80mol（填：大于、小于、等于）．
          （4）酸雨是大氣污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空氣質(zhì)量監(jiān)測的一個重要指標．某興趣小組同學(xué)收集某地的雨水進行實驗，每隔1h，通過pH計測定雨水樣品的pH，測得的結(jié)果如下表：
          

          


          
測定時間/h
0
1
2
3
4
          

          
雨水樣品的pH
4.73
4.62
4.56
4.55
4.55
          請寫出上述PH變化的原因（用化學(xué)方程式表示）
          2H2SO3+O2=2H2SO4
          2H2SO3+O2=2H2SO4
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?臨沭縣模擬）為研究CH3COOH、HA和MOH的酸堿性的相對強弱，某興趣小組設(shè)計了以下實驗：室溫下，將pH=2的兩種酸溶液CH3COOH、HA和pH=12的堿MOH溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH的變化與溶液體積的關(guān)系如圖1所示，根據(jù)所給數(shù)據(jù)，請回答下列問題：

          （1）HA為
          強
          強
          酸 （填“強”或“弱”）．稀釋后 HA溶液中水電離出來的c（H+）
          大于
          大于
          醋酸溶液中水電離出來c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）．
          若b+c=14，則MOH為
          弱
          弱
          堿（填“強”或“弱”）．
          （2）常溫下0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變大的是
          BD
          BD
          ．
          A．c（H+）            B．c（H+）/c（CH3COOH）
          C．c（H+）?c（OH-）   D．c（OH-）/（H+）
          （3）常溫下，用0.10mol?L-1 NaOH溶液分別滴定20mL 0.10mol?L-1 HCl溶液和20mL 0.10  mol?L-1 CH3COOH溶液，得到兩條滴定曲線，如圖所示．如圖中滴定醋酸溶液的曲線是
          圖3
          圖3
          （填“圖2”或“圖3”）；曲線上E點pH＞8的原因是（用離子方程式表示）
          CH3COO-+H2O  CH3COOH+OH-
          CH3COO-+H2O  CH3COOH+OH-
          ．
          （4）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH=6，則溶液中離子濃度由大到小順序為
          c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
          c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列是某興趣小組根據(jù)課本實驗設(shè)計的一個能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性
            
          的套管實驗.請觀察下圖的實驗裝置、分析實驗原理，下列說法錯誤的是         （    ）
            
            
              A．甲為小蘇打，乙為純堿
            
              B．要證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球
            
              C．整個實驗過程中可以看到丙燒杯的澄清石灰水沒變渾濁
            
              D．同質(zhì)量的甲和乙完全反應(yīng)消耗的同濃度的鹽酸體積：甲＞乙
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列是某興趣小組根據(jù)課本實驗設(shè)計的一個能說明Na2CO3與NaHCO3熱穩(wěn)定性的套管實驗。請觀察下圖的實驗裝置、分析實驗原理，下列說法錯誤的是（    ）
            
            
          A．甲為小蘇打，乙為純堿
            
          B．要證明NaHCO3受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球
            
          C．整個實驗過程中可以看到丙燒杯的澄清石灰水沒變渾濁
            
          D．同質(zhì)量的甲和乙完全反應(yīng)消耗的同濃度的鹽酸體積：甲＞乙
          

			
          

			
          
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