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          為表示一個原子在第三電子層上有10個電子，可以寫成（   ）
          A．310B．3d10C．3s23p63d2D．3s23p64s2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：根據(jù)構(gòu)造原理可知和電子的運(yùn)動特點可知，要表示一個原子在第三電子層上有10個電子，則應(yīng)該寫成3s23p63d2，答案選C。
          考點：考查核外電子的排布
          點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，兼顧能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是熟練記住構(gòu)造原理，然后靈活運(yùn)用即可。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．
          

          


          
a


          

          
b



c
d
e
f

          

          
g
h
i
j

k
l
m
          

          
n






o











          試回答下列問題：
          （1）請寫出字母O代表的元素符號
          Fe
          Fe
          ，該元素在周期表中的位置
          第四周期第 VIII族
          第四周期第 VIII族
          ．
          （2）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如右圖，其中序號“8”代表
          Si
          Si
          （填元素符號）；其中電負(fù)性最大的是
          2
          2
          （填如圖1中的序號）．
          （3）由j原子跟c原子以1：1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體j相同．兩者相比熔點更高的是
          SiC
          SiC
          （填化學(xué)式），試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋：
          因SiC晶體與晶體Si都是原子晶體，由于C的原子半徑小，SiC中C-Si鍵鍵長比晶體Si中Si-Si鍵長短，鍵能大，因而熔沸點高
          因SiC晶體與晶體Si都是原子晶體，由于C的原子半徑小，SiC中C-Si鍵鍵長比晶體Si中Si-Si鍵長短，鍵能大，因而熔沸點高
          ．
          （4）k與l形成的化合物kl2的電子式是
          ，它在常溫下呈液態(tài)，形成晶體時，屬于
          分子
          分子
          晶體．
          （5）i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖2（甲）所示，其晶胞特征如圖2（乙）所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖2（丙）所示．若已知i的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，i的相對原子質(zhì)量為M，請回答：
          一個晶胞中i原子的數(shù)目為
          4
          4
          ，該晶體的密度_
          		2
          M
          8NAd3
          		2
          M
          8NAd3
          （用M、NA、d表示）．
          （6）a與d構(gòu)成的陽離子和i的陽離子可與硫酸根形成一種復(fù)鹽，向該鹽的濃溶液中逐滴加入濃氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象有：①溶液中出現(xiàn)白色沉淀并伴有有刺激性氣味氣體放出，②沉淀逐漸增多后又逐漸減少直至最終沉淀的量不變．寫出沉淀的量不變時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
          NH4++Al3++5OH-+2SO42-+2Ba2+=NH3↑+3H2O+AlO2-+2BaSO4↓
          NH4++Al3++5OH-+2SO42-+2Ba2+=NH3↑+3H2O+AlO2-+2BaSO4↓
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下表為部分短周期元素化合價及相應(yīng)氫化物沸點的數(shù)據(jù)：
          

          


          
元素性質(zhì)
元素編號
          

          
A
B
C
D
E
F
G
H
          

          
氫化物的沸點（℃）
-60.7
-33.4
-111.5
100
-87.7
19.54
-84.9
-161.5
          

          
最高化合價
+6
+5
+4

+5

+7
+4
          

          
最低化合價
-2
-3
-4
-2
-3
-1
-1
-4
          已知：①A與D可形成化合物AD2、AD3，可用于制備強(qiáng)酸甲；②B與D可形成化合物BD、BD2，可用于制備強(qiáng)酸乙．
          請回答：
          （1）表中屬于第三周期元素的是
          ACEG
          ACEG
          （用表中元素編號填寫）．
          （2）寫出H的最高價氧化物的電子式：
          ，比較A、D、G三種簡單陰離子的半徑大�。�
          r（
          S2-
          S2-
          ）＞r（
          Cl-
          Cl-
          ）＞r（
          O2-
          O2-
          ） （用元素符號表示）
          （3）由表中D元素和氫元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）
          ab
          ab
          ．
          a．MnO2b．FeCl3　　      c．Na2SO3　　    d．KMnO4
          （4）分子組成為ADG2的物質(zhì)在水中會強(qiáng)烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強(qiáng)酸．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
          SOCl2+H2O=SO2+2HCl
          SOCl2+H2O=SO2+2HCl
          ．
          （5）工業(yè)生產(chǎn)強(qiáng)酸乙時可用純堿溶液處理尾氣，該反應(yīng)如下：BD+BD2+Na2CO3=2
          NaNO2
          NaNO2
          +CO2
          ①橫線上某鹽的化學(xué)式應(yīng)為
          NaNO2
          NaNO2
          ；②每產(chǎn)生44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2，被吸收尾氣的質(zhì)量是
          152
          152
          g．
          （6）請設(shè)計一個實驗方案，使得銅和稀的強(qiáng)酸甲反應(yīng)，得到藍(lán)色溶液和氫氣，在答題卡指定位置繪出實驗裝置圖，標(biāo)出必要的說明即可
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆遼寧實驗中學(xué)分校高二下學(xué)期階段性測試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          為表示一個原子在第三電子層上有10個電子，可以寫成（   ）
          


          A．310               B．3d10              C．3s23p63d2         D．3s23p64s2
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年三校上海市）高三聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          部分中學(xué)化學(xué)常見元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示
          


          
 
          
  
  
          序 號
          
            		
  
  
          元素
          
            		
  
  
          結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ①
          
            		
  
  
          A
          
            		
  
  
          A在第三周期中簡單離子半徑最小
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ②
          
            		
  
  
          B
          
            		
  
  
          B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的1/5
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ③
          
            		
  
  
          C
          
            		
  
  
          C是常用化肥的主要元素,單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ④
          
            		
  
  
          D            
  
          
            		
  
  
          通常情況下，D沒有正化合價，A、B、C都能與D形成化合物
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ⑤
          
            		
  
  
          E
          
            		
  
  
          E在周期表中可以排在IA族，也可以排在ⅦA族
          
            		
 
          

          


          （1）A原子中的電子占有______個軌道，最外層有______種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子。這五種元素的原子半徑由大到小的順序為_________________（用元素符號表示）。
          


          （2）E與D可以按原子個數(shù)比2:1、1:1形成兩種化合物X、Y，區(qū)別X、Y這兩種物質(zhì)的實驗方法為______________________________________。E與C組成的兩種化合物M、N，所含電子數(shù)分別與X、Y相等，M的空間構(gòu)型為___________，N的結(jié)構(gòu)式為___________。
          


          （3）C與D都是較活潑的非金屬元素，用一個有關(guān)的化學(xué)方程式說明兩種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱_____________________________________。
          


          （4）有人認(rèn)為A、B的單質(zhì)用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液中可形成原電池，你認(rèn)為是否可行，若可以，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式（若認(rèn)為不行可不寫）________________________。
          


           
          

			
          

			
          
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