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				下列物質(zhì)能通過(guò)化合反應(yīng)直接制得的是
          ①FeCl2  ②H2SO4  ③NH4NO3  ④HCl
          A.只有①②③                           B.只有②③
          C.只有①③④                           D.全部
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D  
          解析：本題主要考查化合反應(yīng)的定義(兩種或兩種以上的物質(zhì)經(jīng)過(guò)反應(yīng)只生成一種物質(zhì)的反應(yīng))。
          2FeCl3+Fe====3FeCl2  SO3+H2O====H2SO4
          NH3+HNO3====NH4NO3  H2+Cl2====2HCl
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2010?聊城二模）有關(guān)元素X、Y、Z、D、E的信息如下：
          

          


          
元素
有關(guān)信息
          

          
X
元素主要化合價(jià)-2，原子半徑為0.0074nm
          

          
Y
所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
          

          
Z
單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)物是造成酸雨的罪魁禍?zhǔn)字?/TD>
          

          
D
最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能電離出電子數(shù)相等的陰、陽(yáng)離子
          

          
E
單質(zhì)是生活中的常見(jiàn)金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題（用化學(xué)用語(yǔ)表示）：
          （1）X的一種氫化物可用于實(shí)驗(yàn)室制取X的單質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑
          ．
          （2）比較Y與Z的氫化物的穩(wěn)定性＞（用化學(xué)式表示）
          HCl＞H2S
          HCl＞H2S
          ．
          （3）E元素與Y元素可形成EY2和EY3，兩種化合物，則下列說(shuō)法中正確的是
          ②③
          ②③
          （填序號(hào)）
          ①通常實(shí)驗(yàn)室配制EY2溶液時(shí)，可直接用水溶解EY3固體
          ②EY2不能通過(guò)單質(zhì)直接化合產(chǎn)生
          ③銅片、碳棒和EY3溶液組成原電池，電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒
          ④Y、Z、D的離子半徑大小依次減小
          （4）Y的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體，當(dāng)0.25mol該物質(zhì)與一定量的水混合得到一種稀溶液時(shí)，放出QkJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          Cl2O7（l）+H2O（l）=HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol
          Cl2O7（l）+H2O（l）=HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol
          ．
          （5）寫出E在潮濕的空氣中發(fā)生腐蝕時(shí)正極上的電極反應(yīng)式
          O2+2H2O+4e-=4OH-
          O2+2H2O+4e-=4OH-
          ．
          （6）氯堿工業(yè)上制取氣體Y單質(zhì)的反應(yīng)時(shí)，當(dāng)電路中通過(guò)amol電子時(shí)，陰陽(yáng)兩極共產(chǎn)生氣體
          22.4a
          22.4a
            L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          有關(guān)元素X、Y、Z、D、E的信息如下
              
             
                  
          元素
                        		        
          有關(guān)信息
                        		   
             
                  
          X
                        		        
          元素主要化合價(jià)為―2，原子半徑為0.074nm
                        		   
             
                  
          Y
                        		        
          所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
                        		   
             
                  
          Z
                        		        
          原子半徑為0.102nm，其單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰
                        		   
             
                  
          D
                        		        
          最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，能電離出電子數(shù)相等的陰、陽(yáng)離子
                        		   
             
                  
          E
                        		        
          單質(zhì)是生活中常見(jiàn)金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞
                        		   
            
              
              請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
              
             （1）X的一種氫化物可用于實(shí)驗(yàn)室制取X的單質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為            。
              
             （2）E元素與Y元素可形成EY2和EY3兩種化合物，下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）      。
              
                        ①保存EY2溶液時(shí)，需向溶液中加入少量E單質(zhì)
              
          ②EY2只能通過(guò)置換反應(yīng)生成，EY3只能通過(guò)化合反應(yīng)生成
              
          ③銅片、碳棒和EY3溶液組成原電池，電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒
              
          ④向淀粉碘化鉀溶液和苯酚溶液中分別滴加幾滴EY3的濃溶液，原無(wú)色溶液都變成紫色
              
             （3）用化學(xué)符號(hào)表示D2Z的水溶液中各粒子的濃度關(guān)系，如c(Z2-)=               。
                      
              
             
                  
               
                            
                                		     
              
                         		   
            
                 （4）將一定量的Y單質(zhì)通入一定濃度的苛性鉀
              
          溶液，兩者恰好完全反應(yīng)（已知反應(yīng)過(guò)程
              
          放熱），生成物中有三種含Y元素的離子，
              
          其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)
              
          間（t）的變化示意圖如圖所示。該苛性鉀
              
          溶液中KOH的質(zhì)量是           ，該反
              
          應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是          。
              
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2010年山東省聊城市高考化學(xué)二模試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          有關(guān)元素X、Y、Z、D、E的信息如下：
          元素有關(guān)信息
          X元素主要化合價(jià)-2，原子半徑為0.0074nm
          Y所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
          Z單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)物是造成酸雨的罪魁禍?zhǔn)字?/td>
          D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能電離出電子數(shù)相等的陰、陽(yáng)離子
          E單質(zhì)是生活中的常見(jiàn)金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題（用化學(xué)用語(yǔ)表示）：
          （1）X的一種氫化物可用于實(shí)驗(yàn)室制取X的單質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為    ．
          （2）比較Y與Z的氫化物的穩(wěn)定性＞（用化學(xué)式表示）    ．
          （3）E元素與Y元素可形成EY2和EY3，兩種化合物，則下列說(shuō)法中正確的是    （填序號(hào)）
          ①通常實(shí)驗(yàn)室配制EY2溶液時(shí)，可直接用水溶解EY3固體
          ②EY2不能通過(guò)單質(zhì)直接化合產(chǎn)生
          ③銅片、碳棒和EY3溶液組成原電池，電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒
          ④Y、Z、D的離子半徑大小依次減小
          （4）Y的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體，當(dāng)0.25mol該物質(zhì)與一定量的水混合得到一種稀溶液時(shí)，放出QkJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式    ．
          （5）寫出E在潮濕的空氣中發(fā)生腐蝕時(shí)正極上的電極反應(yīng)式    ．
          （6）氯堿工業(yè)上制取氣體Y單質(zhì)的反應(yīng)時(shí)，當(dāng)電路中通過(guò)amol電子時(shí)，陰陽(yáng)兩極共產(chǎn)生氣體      L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          有關(guān)元素X、Y、Z、D、E的信息如下：
              
             
                  
          元素
                        		        
          有關(guān)信息
                        		   
             
                  
          X
                        		        
          元素主要化合價(jià)-2，原子半徑為0.0074nm
                        		   
             
                  
          Y
                        		        
          所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
                        		   
             
                  
          Z
                        		        
          單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)物是造成酸雨的罪魁禍?zhǔn)字?/p>    
          		   
             
                  
          D
                        		        
          最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能電離出電子數(shù)相等的陰、陽(yáng)離子
                        		   
             
                  
          E
                        		        
          單質(zhì)是生活中的常見(jiàn)金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞
                        		   
            
              
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題（用化學(xué)用語(yǔ)表示）：
              
          (1)X的一種氫化物可用于實(shí)驗(yàn)室制取X的單質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
              
                                                     。
              
          (2)比較Y與Z的氫化物的穩(wěn)定性         >          （用化學(xué)式表示）。
              
              (3)E元素與Y元素可形成EY2和EY3，兩種化合物，則下列說(shuō)法中正確的是        （填序號(hào)）
              
          ①通常實(shí)驗(yàn)室配制EY2溶液時(shí)，可直接用水溶解EY3固體
              
          ②EY2不能通過(guò)單質(zhì)直接化合產(chǎn)生
              
          ③銅片、碳棒和EY3溶液組成原電池，電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒
              
          ④Y、Z、D的離子半徑大小依次減小
              
          (4)Y的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體，當(dāng)0.25mol該物質(zhì)與一定量的水混合得到一種稀溶液時(shí)，放出的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                 。
              
          (5)寫出E在潮濕的空氣中發(fā)生腐蝕時(shí)正極上的電極反應(yīng)式                。
              
              (6)氯堿工業(yè)上制取氣體Y單質(zhì)的反應(yīng)時(shí)，當(dāng)電路中通過(guò)電子時(shí)，陰陽(yáng)兩極共產(chǎn)生氣體            L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
              
          

			
          

			
          
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