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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】甲醛是現在老百姓最關心的一個熱點問題，甲醛已經被世界衛(wèi)生組織認定為一類致癌物。我國科學家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應如下：HCHO+O2CO2+H2O。下列有關說法正確的是（ ）
          A.反應物和生成物都含有π鍵
          B.0.5molHCHO含有1molσ鍵
          C.HCHO、CO2中心原子雜化類型相同
          D.HCHO能溶解在H2O中
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．H2O中O的雜化類型為sp3，和H原子形成的均為σ鍵，無π鍵，故A錯誤；
          B．甲醛結構式是，1個甲醛分子中有3個σ鍵，0.5molHCHO含有1.5molσ鍵，故B錯誤；
          C．HCHO中C原子雜化類型是sp2，CO2是直線型分子，C原子雜化類型是sp ，雜化類型不同，故C錯誤；
          D．HCHO是極性分子，易溶于水，故D正確；
          選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以氯酸鈉（NaClO3）等為原料制備亞氯酸鈉（NaClO2）的工藝流程如下，下列說法中，不正確的是
          A. 反應1中，每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化
          B. 從母液中可以提取Na2SO4
          C. 反應2中，H2O2做氧化劑
          D. 采用減壓蒸發(fā)可能是為了防止NaClO2受熱分解
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮化鈦是一種新型功能性材料，它可由鈦粉和氮氣在一定條件下進行制備。
          (1)基態(tài)鈦原子的核外電子排布式為________，1 mol N2中含有________molσ鍵。
          (2)鈦也可與C、O等元素形成二元化合物，C、N、O元素的電負性由大到小的順序是________。
          (3)氮化鈦也可由鈦酸四丁酯[Ti(OC4H9)4]為原料進行制備，鈦酸四丁酯結構如圖1。其中碳原子的雜化類型為________。該配合物中的配位原子為________。
          (4)有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖2所示，該晶體的化學式為________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國自主研發(fā)的對二甲苯綠色合成項目取得新進展，其合成過程如圖所示。
          下列說法不正確的是
          A. 異戊二烯所有碳原子可能共平面
          B. 可用溴水鑒別M和對二甲苯
          C. 對二甲苯的一氯代物有2種
          D. M的某種同分異構體含有苯環(huán)且能與鈉反應放出氫氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】鋰電池應用廣泛，大致可分為鋰金屬電池和鋰離子電池。鋰離子電池工作原理：以石墨/鋰鈷氧電池為例，其總反應方程式為：LiCoO2+6CLi1-xCoO2+LixC6
          試回答下列問題：
          （1）連接K1、K2時，a作___極。
          （2）連接K2、K3時，被還原的物質是___。
          （3）放電時，負極發(fā)生反應的電極反應式是___。
          （4）鋰離子電池的電極廢料(含LiCoO2)中的金屬可回收利用。
          ①將電極廢料磨碎后用酸浸出，磨碎的目的是___。
          ②將電極廢料用鹽酸浸出，得到含Li+、Co2+的溶液，并有黃綠色氣體生成，則該反應的化學方程式是___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]
          張亭棟研究小組受民間中醫(yī)啟發(fā)，發(fā)現As2O3（俗稱砒霜）對白血病有明顯的治療作用．氮（N）、磷（P）、砷（As）等都是VA族的元素，該族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途．回答下列問題：
          （1）As原子的核外電子排布式為 。
          （2）P和S是同一周期的兩種元素，P的第一電離能比S大，原因是 。
          （3）NH4+中H﹣N﹣H的鍵角比NH3中H﹣N﹣H的鍵角 （填“大”或“小”），原因是 。
          （4）Na3AsO4中含有的化學鍵類型包括 ；AsO43﹣的空間構型為 ，As4O6的分子結構如圖1所示，則在該化合物中As的雜化方式是 。
          （5）化合物NH5中的所有原子最外層都滿足穩(wěn)定結構，則NH5是 晶體．
          （6）白磷（P4）的晶體屬于分子晶體，其晶胞結構如圖2（小圓圈表示白磷分子）．己知晶胞的邊長為a cm，阿伏加德羅常數為NA mol﹣l，則該晶胞中含有的P原子的個數為 ，該晶體的密度為 gcm﹣3（用含NA、a的式子表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】乙酸丁酯的物理性質如表。
          乙酸
          1-丁醇
          乙酸丁酯
          熔點(℃)
          16.6
          －89.5
          －73.5
          沸點(℃)
          117.9
          117
          126.3
          密度(g/cm3)
          1.05
          0.81
          0.88
          水溶性
          互溶
          可溶(9g/100g水)
          微溶
          實驗室用如圖所示的實驗裝置制取乙酸丁酯。
          (1)儀器A的名稱___。
          (2)寫出制取乙酸丁酯的化學方程式：__。
          (3)該實驗中生成物除了主產物乙酸丁酯外，還可能生成的有機副產物有__(寫出一種結構簡式)。
          (4)酯化反應是一個可逆反應，為提高1-丁醇的轉化率，可采取的措施是__(寫出兩條)。
          (5)從制備乙酸丁酯所得的混合物中分離、提純乙酸丁酯時，需要經過多步操作，下列圖示的操作中，需要的是__(填答案編號)。
          (6)用60g乙酸與37g1-丁醇反應，實驗中得到乙酸丁酯的質量為40.6g，則乙酸丁酯的產率為___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現有4種物質：碳酸氫鈉、硫酸鋇、燒堿、苯。(以下必須填寫化學式)
          (1)屬于堿的是________________；
          (2)屬于硫酸鹽的是________________；
          (3)屬于酸式鹽的是________________；
          (4)屬于有機物的是________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CO2的富集與轉化是當今環(huán)境研究的熱點。
          (1)化石燃料的燃燒是使大氣CO2濃度增加的原因之一。汽油中含有辛烷(C8H18)，1molC8H18(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出5518kJ熱量。寫出C8H18完全燃燒的熱化學方程式：__。
          (2)一種富集CO2的過程如圖所示。
          ①氣體Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，CO2濃度最高的是___。
          ②反應Ⅱ的化學方程式是__。
          (3)一定條件下，CO2和H2反應能生成C2H4，實現CO2向能源物質的轉化。
          已知：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH<0
          ①上述反應的ΔH可根據C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)和__反應的焓變計算。
          ②研究溫度和壓強對CO2的平衡轉化率的影響，結果如圖所示。
          X代表的物理量是__。比較L1與L2的大小，并說明依據__。
          ③相同條件下，CO2和H2還能發(fā)生其它反應：
          反應a：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)
          反應b：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)
          ……
          Fe和Co(鈷)可作為該反應的催化劑。改變鐵鈷的物質的量比，測定相同時間內CO2的消耗率和含碳產物的占比，結果如下：
          n(Fe)：n(Co)
          CO2消耗率/%
          含碳產物占比/%
          CO
          C2H4
          CH4
          100：0
          1.1
          100
          0
          0
          50：50
          30.5
          36.8
          20.3
          42.9
          0：100
          69.2
          2.7
          0.2
          97.1
          結合數據，推測催化劑中鈷的作用：__。
          

			
          

			
          
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