Question

（1）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳跟濃硫酸共熱反應(yīng)，二氧化錳被還原成Mn²⁺并制取氯氣的化學(xué)方程式是___________________________________。

（2）高錳酸鉀是常用的氧化劑。在酸性條件下，MnO₄^-被還原成Mn²⁺。用高錳酸鉀跟濃鹽酸在室溫下制氯氣的反應(yīng)的離子方程式是___________________________。

（3）歷史上曾用“地康法”制氯氣。該方法是用氯化銅作催化劑，在450℃利用空氣中的氧氣跟氯氣反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

（4）從氯元素化合價(jià)的變化看，以上三種方法的共同點(diǎn)是______________________。

（5）比較以上三個(gè)反應(yīng)，可認(rèn)為氧化劑的氧化能力從強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_______________。

Answer 1

（1）MnO₂+2H₂SO₄(濃)+2NaClMnSO₄+Cl₂↑+Na₂SO₄+2H₂O。

（2）2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+Cl₂↑。

（3）4HCl+O₂2Cl₂↑+2H₂O。

（4）都是利用氧化劑把負(fù)一價(jià)的氯元素氧化成0價(jià)態(tài)的氯氣。

（5）從反應(yīng)條件看，高錳酸鉀最容易把氯化氫氧化成氯氣，氧氣最難把氯化氫氧化成氯氣。所以，這三種氧化劑的氧化能力從強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋焊咤i酸鉀、二氧化錳、氧氣。