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          在不同溫度下，反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)K如下表：
          

          （1）該反應(yīng)的△H______0。（填“>”、“=”或“<”）。若到達(dá)平衡后升高溫度，則
          CO2的轉(zhuǎn)化率將______，正反應(yīng)速率______（填“增大”、“減小”或“不變”）。
          （2）850℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如圖所示。其他條件相同時(shí)，請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出700℃時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的示意圖（注明必要的標(biāo)示）。 
          

          （3）在850℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，以下表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正方向移動(dòng)的組是______（填代號(hào)），平衡后與C中各物質(zhì)的百分含量相等的組有__________(填代號(hào) ) 
          

          （4）850℃時(shí)，在1L的密閉容器中分別充入2mol的CO2和H2，計(jì)算反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量濃度。（寫出計(jì)算過程） 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）<；減��；增大
          （2）
          （3）AD；BD
          （4）解： 設(shè)平衡時(shí)CO的濃度為x  


          解得：x ＝1  即平衡時(shí)c(CO) ＝1 mol/L
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          一定條件下，在體積為V L的密閉容器中，一氧化碳和氫氣反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．如圖表示該反應(yīng)在不同溫度下的反應(yīng)過程．關(guān)于該反應(yīng)，下列說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?廣東）硼酸（H3BO3）在食品、醫(yī)藥領(lǐng)域應(yīng)用廣泛．
          （1）請(qǐng)完成B2H6氣體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：B2H6+6H2O=2H3BO3+
          6H2
          6H2
          ．
          （2）在其他條件相同時(shí)，反應(yīng)H3BO3+3CH3OHB（OCH3）3+3H2O中，H3BO3的轉(zhuǎn)化率（a）在不同溫度下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化見圖，由此圖可得出：
          ①溫度對(duì)應(yīng)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響是
          升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)
          升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)

          ②該反應(yīng)的△H
          ＞
          ＞
          0（填“＜”、“=”或“＞”）．
          （3）H3BO3溶液中存在如下反應(yīng)：H3BO3（aq）+H2O（l）[B（OH）4]-（ aq）+H+（aq）已知0.70mol?L-1 H3BO3溶液中，上述反應(yīng)于298K達(dá)到平衡時(shí)，c平衡（H+）=2.0×10-5mol?L-1，c平衡（H3BO3）≈c起始（H3BO3），水的電離可忽略不計(jì)，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（H2O的平衡濃度不列入K的表達(dá)式中，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?普陀區(qū)二模）反應(yīng)①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）+akJ；
          反應(yīng)②CO（g）+
          1
          2
          O2（g）?CO2（g）+bkJ．
          測得在不同溫度下，反應(yīng)①的平衡常數(shù)K值隨溫度的變化如表所示：
          

          


          
溫度/℃
500
700
900
          

          
K
1.00
1.47
2.40
          （1）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
          c(CO)
          c(CO2)
          c(CO)
          c(CO2)
          ，a
          大于
          大于
          0（填“大于”、“小于”或“等于”）． 在500℃2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，CO2起始量為4mol，其轉(zhuǎn)化率為50%，則CO的平衡濃度為
          1mol/L
          1mol/L
          ．
          （2）700℃反應(yīng)①達(dá)到平衡，要使該平衡向右移動(dòng)，其它條件不變時(shí)，可以采取的措施有
          BC
          BC
          （填序號(hào)）．
          A．縮小反應(yīng)器體積   B．通入CO2 C．升高溫度到900℃D．使用合適的催化劑
          （3）圖象符合反應(yīng)①的是
          A
          A
          （填序號(hào)）（圖中v是速率、φ為混合物中CO含量，T為溫度且T1＞T2）．

          （4）由反應(yīng)①和②可求得，反應(yīng)2Fe（s）+O2（g）?2FeO（s）+Q 的Q=
          2（a+b）KJ
          2（a+b）KJ
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）?E（g），現(xiàn)將X和Y按一定比例混合，其他條件不變時(shí)，在不同溫度下，反應(yīng)混合物中X體積分?jǐn)?shù)的變化曲線如圖所示．請(qǐng)分析圖象并回答下列問題：
          （1）B點(diǎn)v正與v逆的大小關(guān)系是
          v正=v逆
          v正=v逆
          ，曲線BC（不包括B點(diǎn)和C點(diǎn)）．v正與v正的大小關(guān)系是
          v正＜v逆
          v正＜v逆
          ．
          （2）達(dá)到平衡后，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大程度較小的是
          v正
          v正
          （填“v正”或“v逆”）．
          （3）此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是
          放熱反應(yīng)
          放熱反應(yīng)
          （填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年山東省菏澤市高三3月模擬（一模）考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)制硫酸的過程中利用反應(yīng)2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H<0，將SO2轉(zhuǎn)化為SO3，尾氣SO2可用NaOH溶液進(jìn)行吸收。請(qǐng)回答下列問題：
          （1）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol SO2和1mol O2發(fā)生反應(yīng)，則下列說法正確的是??????????????????? 。
          A．若反應(yīng)速率v (SO2) ﹦v (SO3)，則可以說明該可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
          B．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol N2，化學(xué)反應(yīng)速率加快
          C．平衡后僅增大反應(yīng)物濃度，則平衡一定右移，各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定都增大
          D．平衡后移動(dòng)活塞壓縮氣體，平衡時(shí)SO2、O2的百分含量減小，SO3的百分含量增大
          E．平衡后升高溫度，平衡常數(shù)K增大
          F．保持溫度和容器體積不變，平衡后再充入2molSO3，再次平衡時(shí)各組分濃度均比原平衡時(shí)的濃度大
          （2）將一定量的SO2（g）和O2（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          溫度/℃
          起始量/mol
          平衡量/mol
          達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
          SO2
          O2
          SO2
          O2
          1
          T1
          4
          2
          x
          0.8
          6
          2
          T2
          4
          2
          0.4
          y
          9
           
          ①實(shí)驗(yàn)1從開始到反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，v（SO2）表示的反應(yīng)速率為??????? ，? 表中y? ﹦?????? 。
          ②T1????????????????? T2 ,(選填“>”、“<”或“=”), 實(shí)驗(yàn)2中達(dá)平衡時(shí) O2的轉(zhuǎn)化率為???????????????? 。
          （3）尾氣SO2用NaOH溶液吸收后會(huì)生成Na2SO3�，F(xiàn)有常溫下0.1 mol/L Na2SO3溶液，實(shí)驗(yàn)測定其pH約為8，完成下列問題：
          ① 該溶液中c(Na+)與 c(OH－) 之比為???????????????????????????????????????? 。
          ② 該溶液中c(OH-) = c(H+)+ ???????????? + ????????????? （用溶液中所含微粒的濃度表示）。
          ③ 當(dāng)向該溶液中加入少量NaOH固體時(shí)，c(SO32－)???????????????? , 水的離子積Kw? ??? ??????????????? 。（選填“增大”、“減小”或“不變”）
          （4）如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列各溶液分別來吸收SO2，則理論吸收量由多到少的順序是 ????????????????????????????????????????????? 。
          A． Na2CO3???????? ?? B． Ba(NO3)2 ??????????? C．Na2S???????? D．酸性KMnO4
           
          

			
          

			
          
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