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          (6分)下圖中A是現(xiàn)代社會中用量最多的金屬，F(xiàn)為紅褐色沉淀。請根據(jù)下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：
            
            
          (1)分別寫出反應(yīng)①、反應(yīng)③的化學(xué)方程式：               ；                  。
            
          (2)寫出反應(yīng)②的離子方程式：             。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (6分)(1)（g）  (2分)
            
                     ===== (2分)
            
                   (2)====== (2分)
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在園底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績?nèi)），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾（如下圖所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品．請回答下列問題：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點依次是78.4℃、118℃、77.1℃）

          （1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入幾塊碎瓷片，其目的是
          防止燒瓶中液體暴沸
          防止燒瓶中液體暴沸

          （2）在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是：
          先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢將濃硫酸加入燒瓶，邊加邊振蕩
          先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢將濃硫酸加入燒瓶，邊加邊振蕩
          ．
          （3）在該實驗中，若用1mol乙醇和1mol 乙酸在濃硫酸作用下加熱，充分反應(yīng)，能否生成1mol乙酸乙酯？
          否
          否
          ，原因是
          該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進行到底
          該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進行到底

          （4）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖．請在圖中圓括號內(nèi)填入適當?shù)脑噭诜嚼ㄌ杻?nèi)填入適當?shù)姆蛛x方法．試劑a是
          飽和碳酸鈉溶液
          飽和碳酸鈉溶液
          ，試劑b是
          濃硫酸
          濃硫酸
          ；分離方法①是
          分液
          分液
          ，分離方法②是
          蒸餾
          蒸餾
          ，分離方法③是
          蒸餾
          蒸餾
          ．
          （5）在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是
          除去乙酸乙酯中混有的少量水
          除去乙酸乙酯中混有的少量水

          （6）寫出C→D 反應(yīng)的化學(xué)方程式
          2CH3COONa+H2SO4=Na2SO4+2CH3COOH
          2CH3COONa+H2SO4=Na2SO4+2CH3COOH
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          (13分)Ⅰ.一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎(chǔ)原料。
          (1)利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達99.9%的高純鎳。
          Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g) 該反應(yīng)的ΔH ▲  0 (選填“＞”或“＝”或“＜”)。
          (2)在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。已知：
          C(s)＋O2(g)＝CO2(g)         ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
          CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)       ΔH2＝+ 172.5 kJ·mol－1
          S(s)＋O2(g)＝SO2(g)         ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1
          請寫出CO除SO2的熱化學(xué)方程式              ▲                   。
          (3)下圖中左圖是一碳酸鹽燃料電池，它以CO為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)，右圖是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗。回答下列問題：
          ①寫出A極發(fā)生的電極反應(yīng)式                ▲                 。
          ②要用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗，則B極應(yīng)該與 ▲  極 (填：“C”或“D”)相連。
          ③當消耗2.24 L(標況下)CO時，粗銅電極理論上減少銅的質(zhì)量               ▲     (填：“大于”、“等于” 或“小于”)6.4克。
          Ⅱ.(1)已知Na2CrO4溶液酸化時發(fā)生的反應(yīng)為：2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O，若1L酸化后所得溶液中鉻元素的總物質(zhì)的量為0.55 mol，CrO42－有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72－。又知：常溫時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1014。上述酸化后所得溶液的pH＝  ▲    。
          (2)根據(jù)有關(guān)國家標準，含CrO42－的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5.0×10－7 mol·L－1以下才能排放。含CrO42－的廢水處理通常有以下兩種方法。
          ①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀［Ksp(BaCrO4)＝1.2×10－10］，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2＋。加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2＋的濃度應(yīng)不小于         ▲    mol·L－1，然后再進行后續(xù)處理方能達到國家排放標準。
          ②還原法：CrO42－Cr3＋Cr(OH)3。用該方法處理10 m3 CrO42－的物質(zhì)的量濃度為1.0×10—3 mol·L－1的廢水，至少需要綠礬(FeSO4·7H2O，相對分子質(zhì)量為278)  ▲   Kg(保留兩位小數(shù))。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011屆浙江省金華一中高三高考模擬考試（理綜）化學(xué)部分
				題型：填空題
			
          

						
          (13分)Ⅰ.一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎(chǔ)原料。
          (1)利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達99.9%的高純鎳。
          Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g) 該反應(yīng)的ΔH  ▲ 0 (選填“＞”或“＝”或“＜”)。
          (2)在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。已知：
          C(s)＋O2(g)＝CO2(g)          ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
          CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)       ΔH2＝+ 172.5 kJ·mol－1
          S(s)＋O2(g)＝SO2(g)         ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1
          請寫出CO除SO2的熱化學(xué)方程式              ▲                   。
          (3)下圖中左圖是一碳酸鹽燃料電池，它以CO為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)，右圖是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗�；卮鹣铝袉栴}：
          ①寫出A極發(fā)生的電極反應(yīng)式              ▲                。
          ②要用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗，則B極應(yīng)該與▲ 極(填：“C”或“D”)相連。
          ③當消耗2.24 L(標況下)CO時，粗銅電極理論上減少銅的質(zhì)量               ▲    (填：“大于”、“等于” 或“小于”)6.4克。

          Ⅱ.(1)已知Na2CrO4溶液酸化時發(fā)生的反應(yīng)為：2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O，若1L酸化后所得溶液中鉻元素的總物質(zhì)的量為0.55 mol，CrO42－有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72－。又知：常溫時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1014。上述酸化后所得溶液的pH＝ ▲   。
          (2)根據(jù)有關(guān)國家標準，含CrO42－的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5.0×10－7 mol·L－1以下才能排放。含CrO42－的廢水處理通常有以下兩種方法。
          ①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀［Ksp(BaCrO4)＝1.2×10－10］，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2＋。加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2＋的濃度應(yīng)不小于       ▲   mol·L－1，然后再進行后續(xù)處理方能達到國家排放標準。
          ②還原法：CrO42－Cr3＋Cr(OH)3。用該方法處理10 m3 CrO42－的物質(zhì)的量濃度為1.0×10—3 mol·L－1的廢水，至少需要綠礬(FeSO4·7H2O，相對分子質(zhì)量為278) ▲  Kg(保留兩位小數(shù))。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010-2011學(xué)年浙江省高三高考模擬考試（理綜）化學(xué)部分
				題型：填空題
			
          

						
          (13分)Ⅰ.一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎(chǔ)原料。
          


          (1)利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達99.9%的高純鎳。
          


          Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g) 該反應(yīng)的ΔH 
▲  0 (選填“＞”或“＝”或“＜”)。
          


          (2)在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。已知：
          


          C(s)＋O2(g)＝CO2(g)         
ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
          


          CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)       
ΔH2＝+ 172.5 kJ·mol－1
          


          S(s)＋O2(g)＝SO2(g)         
ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1
          


          請寫出CO除SO2的熱化學(xué)方程式              
▲                   
。
          


          (3)下圖中左圖是一碳酸鹽燃料電池，它以CO為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)，右圖是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗�；卮鹣铝袉栴}：
          


          ①寫出A極發(fā)生的電極反應(yīng)式                ▲
                 。
          


          ②要用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗，則B極應(yīng)該與 ▲  極 (填：“C”或“D”)相連。
          


          ③當消耗2.24 L(標況下)CO時，粗銅電極理論上減少銅的質(zhì)量 
              ▲     
(填：“大于”、“等于” 或“小于”)6.4克。
          


          


          Ⅱ.(1)已知Na2CrO4溶液酸化時發(fā)生的反應(yīng)為：2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O，若1L酸化后所得溶液中鉻元素的總物質(zhì)的量為0.55 mol，CrO42－有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72－。又知：常溫時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1014。上述酸化后所得溶液的pH＝  ▲    。
          


          (2)根據(jù)有關(guān)國家標準，含CrO42－的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5.0×10－7 mol·L－1以下才能排放。含CrO42－的廢水處理通常有以下兩種方法。
          


          ①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀［Ksp(BaCrO4)＝1.2×10－10］，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2＋。加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2＋的濃度應(yīng)不小于         ▲    mol·L－1，然后再進行后續(xù)處理方能達到國家排放標準。
          


          ②還原法：CrO42－Cr3＋Cr(OH)3。用該方法處理10 m3 CrO42－的物質(zhì)的量濃度為1.0×10—3 mol·L－1的廢水，至少需要綠礬(FeSO4·7H2O，相對分子質(zhì)量為278)  ▲   Kg(保留兩位小數(shù))。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
           ( 11 分)下圖中A~N分別代表化學(xué)反應(yīng)中的一種常見物質(zhì)。A是一種常見化肥，B在工業(yè)上可由G和空氣中含量最多的氣體制得。常溫下，C是液體。E、N、H為金屬單質(zhì)，G、I、M為非金屬單質(zhì)，其中G、M是氣體。K是天然氣的主要成分，F(xiàn)是具有磁性的黑色晶體。個別反應(yīng)產(chǎn)物及條件略去。
          （1）F的化學(xué)式為__________；K分子的空間結(jié)構(gòu)是__________。
          （2）反應(yīng)⑤的條件是____________________。
          （3）實驗室制取B的化學(xué)方程式是________________________________________________。
          （4）反應(yīng)②中，將點燃的H放入盛有D的集氣瓶里，可觀察到的現(xiàn)象是__________________________
          （5）寫化學(xué)方程式：反應(yīng)①________________________________________________
               反應(yīng)③________________________________________________。
          （6）將F放入稀鹽酸中，可生成兩種不同價態(tài)的金屬陽離子。要檢驗其中的高價態(tài)金屬陽離子，應(yīng)加入的試劑是_______________________。
          

			
          

			
          
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