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          過量AgCl（s）溶解在下列各種物質(zhì)中，哪種溶液中c（Ag+）最�。ā　。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：過量AgCl（s）溶解后，存在溶解平衡為：AgCl（s）=Ag+（aq）+Cl-（aq），從平衡移動(dòng)的角度分析，Cl-濃度越大，Ag+的濃度越�。�
          解答：解：AgCl（s）溶解后存在溶解平衡為：AgCl（s）=Ag+（aq）+Cl-（aq），當(dāng)增大Cl-濃度時(shí)，平衡逆移，Ag+的濃度會(huì)減�。凰詫⒆懔柯然y分別放入相同體積的下列溶液中，Ag+的濃度最小，則Cl-濃度應(yīng)最大，題中C項(xiàng)Cl-濃度最大，故C正確；
          故選C．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，題目側(cè)重于濃度對(duì)平衡移動(dòng)的影響，難度不大，注意把握影響溶解平衡移動(dòng)的因素．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          味精的主要成分是谷氨酸一鈉鹽（），可用淀粉發(fā)酵法生產(chǎn)．
          （1）發(fā)酵法第一步是使淀粉水解．實(shí)驗(yàn)室中淀粉在酸性條件下水解為單糖的化學(xué)方程式是
          （C6H10O5）n+nH2O 
          酸
           nC6H12O6 
          （C6H10O5）n+nH2O 
          酸
           nC6H12O6 
          ；可檢驗(yàn)淀粉已經(jīng)發(fā)生水解的試劑組合是
          ac
          ac
          （填序號(hào)）．
          a．NaOH溶液、氨水、AgNO3溶液        b．H2SO4溶液、碘水
          c．NaOH溶液、CuSO4溶液               d．H2SO4溶液、CuSO4溶液
          （2）測(cè)定味精中谷氨酸一鈉鹽的含量：將一定質(zhì)量味精樣品溶于水，向所得溶液中加入甲醛溶液（發(fā)生反應(yīng)：-NH2+HCHO→-N=CH2+H2O），再以酚酞為指示劑，用NaOH溶液進(jìn)行滴定．上述測(cè)定過程中加入甲醛的目的是
          避免顯堿性的氨基影響羧基和NaOH的中和反應(yīng)
          避免顯堿性的氨基影響羧基和NaOH的中和反應(yīng)
          ．
          （3）味精中常含食鹽，現(xiàn)設(shè)計(jì)方案測(cè)定味精中NaCl的含量（味精中的其他成分和指示劑的用量對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響）：取m g味精溶于水，加入過量c1mol?L-1 AgNO3溶液，再加入少量含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用c2 mol?L-1 NH4SCN溶液進(jìn)行滴定（AgSCN為白色難溶物），溶液最終變?yōu)榧t色時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)．重復(fù)上述測(cè)定過程3次，測(cè)得消耗的AgNO3溶液和NH4SCN溶液的體積分別為V1 mL和V2 mL．
          ①用上述方法測(cè)得該味精樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
          5.85(c1V1-c2V2)
          m
          %
          5.85(c1V1-c2V2)
          m
          %
          ．
          ②若實(shí)驗(yàn)操作無(wú)誤差，測(cè)定結(jié)果低于實(shí)際值．用平衡移動(dòng)原理解釋結(jié)果偏低的可能原因是
          AgCl在溶液中存在平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），加入NH4SCN溶液后，SCN-與Ag+結(jié)合生成更難溶的AgSCN沉淀，使AgCl的溶解平衡向右移動(dòng)，NH4SCN消耗量增大
          AgCl在溶液中存在平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），加入NH4SCN溶液后，SCN-與Ag+結(jié)合生成更難溶的AgSCN沉淀，使AgCl的溶解平衡向右移動(dòng)，NH4SCN消耗量增大
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）對(duì)于Ag2S(s) 2Ag+(aq)+ S2-(aq)，其Ksp=____________。
              
          （2）下列說法不正確的是__________。
              
          A. 用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl�。�
              
          B. 物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的；
              
          C. 對(duì)于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq)  Al3+＋3OH-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡；
              
          D. 除溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大
              
          E. 沉淀反應(yīng)中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全。
              
          （3）氯化鋁的水溶液呈（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時(shí)的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）：______。  實(shí)驗(yàn)室在配制氯化鋁的溶液時(shí)，常將氯化鋁固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解。
              
          （4）在配制硫化鈉溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的。
              
          

			
          

			
          
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