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          【題目】某物質的產(chǎn)量能用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，該物質是
          A．苯 B．甲烷 C．乙烯 D．乙醇
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          試題分析：乙烯工業(yè)的發(fā)展帶動了其他以石油為原料的石油化工的發(fā)展，因此一個國家乙烯工業(yè)的發(fā)展水平，已成為衡量這個國家石油化學工業(yè)水平的重要標志。答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、W是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如下圖所示。已知Y是形成化合物種類最多的元素，Z與X可形成兩種常溫下液態(tài)的化合物，W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1。下列說法正確的是
          A. Y、Z、W三種元素只可能形成3種化合物
          B. X、Y、Z三種元素可形成的化合物超過8種
          C. Y、W的含氧酸的酸性：Y＜W
          D. 1molX、Y兩種元素形成的化合物充分燃燒，消耗氧氣就是2mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖R、W、X、Y、Z為五種物質，若箭頭表示能進一步轉化的常見反應，則其中常溫下能實現(xiàn)圖示轉化關系的是（ ）
          選項
          R
          W
          X
          Y
          Z
          A
          Si
          SiO2
          H2SiO3
          NaSiO3
          SiCl4
          B
          Na
          Na2O
          Na2O2
          Na2CO3
          NaOH
          C
          Fe
          Fe(OH)2
          FeCl2
          FeCl3
          Fe(NO3)3
          D
          Al
          NaAlO2
          Al2(SO4)3
          AlCl3
          Al(NO3)3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】能源和環(huán)境保護是世界各國關注的熱點話題。請回答下列問題：
          Ⅰ．目前“低碳經(jīng)濟”正成為科學家研究的主要課題。甲烷自熱重整是一種先進的制氫方法，其反應方程式為CH4(g) +H2O (g) =CO (g) +3H2(g) 。
          閱讀下圖，計算該反應的反應熱△H=____________kJ·mol-1。
          Ⅱ．收集和利用CO2是環(huán)境保護的熱點課題。
          500℃時，在容積為1L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，發(fā)生如下反應：CO2(g) +3H2 (g) CH3OH (g) +H2O (g) △H＜0，測得CO2和CH3OH的濃度與時間的關系如圖所示。
          （1）0~10 min內v(H2)=_____________，
          A點含義是_____________。
          該反應平衡常數(shù)表達式K=____________。
          （2）反應在500℃達到平衡后，改變反應溫度為T，CH3OH的濃度以每分鐘0．030 mol/L逐漸增大，經(jīng)5 min又達到新平衡。T____________(填“>”、“<”或“=”)500℃，判斷理由是___________________。
          （3）溫度為T時，反應達到平衡后，將反應容器的容積增大一倍。平衡向____________(填“正”或“逆”)反應方向移動，判斷理由是____________。
          Ⅲ．電化學法處理SO2是目前研究的熱點。
          利用雙氧水吸收SO2可消除SO2污染，設計裝置如圖所示。
          （1）石墨1為___________(填“正極”或“負極”)；
          正極的電極反應式為____________。
          （2）若11.2 L(標準狀況)SO2參與反應，則遷移H+的物質的量為____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國居民每天所需的能量，約75％來自傳統(tǒng)膳食中的
          A．糖類 B．油脂 
          C．蛋白質 D．無機鹽
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各種混合物，能用分液漏斗分離的是
          A、水和苯 B、水和乙醇 C、碘和酒精   D、乙酸和乙醇
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。
          （1）A為   ，B為  ，C為   ，D  。（填寫相應的元素名稱）
          （2）寫出由C、D兩元素組成的化合物的電子式   。 
          （3）A的最高價氧化物的電子式  ，C的最高價氧化物水化物的電子式 , 淡黃色的固體E的電子式 。
          （4）寫出A、B的化合物與E反應的化學方程式： 。
          （5）寫出D元素的最高價氧化物的水化物和A的單質反應的化學方程式 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關于化學反應與能量的說法正確的是
          A. 中和反應是吸熱反應 B. 燃燒屬于放熱反應
          C. 化學鍵斷裂放出能量 D. 反應物總能量與生成物總能量一定相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關溶液的存儲和配制的描述不正確的是
          A. 氨水易揮發(fā)，應密封在低溫處保存
          B. 水玻璃可存放在橡膠塞的細口瓶中
          C. 配制FeCl3溶液，先加濃鹽酸溶解氯化鐵固體，再稀釋至相應濃度
          D. 稱取2.5g硫酸銅晶體，溶于l00mL水中可以配制物質的量濃度為0.1mol·L—1的硫酸銅溶液
          

			
          

			
          
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