【題目】甲醇是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于化工生產(chǎn)，也可以直接用作燃料．已知：
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g） △H1=﹣443.64kJmol﹣1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H2=﹣566.0kJmol﹣1
下列說法或熱化學(xué)方程式正確的是（ ）
A.CO的燃燒熱為566.0kJmol﹣1
B.2molCO和1molO2的總能量比2molCO2的總能量低
C.完全燃燒20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸氣時放出的熱量為908.3kJ
D.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1453.28kJmol﹣1
【答案】D
【解析】
A．1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為燃燒熱，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ·mol－1，則CO的燃燒熱為283.0 kJ·mol－1，故A錯誤；
B．放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以2 mol CO和1 mol O2的總能量比2 mol CO2的總能量高，故B錯誤；
C．已知：①CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H1=-443.64kJ·mol－1 ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律①+②×
得CH3OH（l）+
O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=-726.64kJ·mol－1 ，則完全燃燒20g甲醇，即0.625mol，則放出的熱量為0.625mol×726.64kJ·mol－1 =454.15 kJ，故C錯誤；
D．由C項知CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=-726.64kJ·mol－1 ，方程式的計量數(shù)加倍，則反應(yīng)熱也加倍，則2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1453.28 kJ·mol－1，故D正確；
故選：D。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：（HF）2（g）
2HF（g） △H>0，平衡體系的總質(zhì)量m（總）與總物質(zhì)的量n（總）之比在不同溫度下隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.溫度：T1< T2
B.平衡常數(shù)：K（a）=K（b）<K（c）
C.反應(yīng)速率：v（b）>v（a）
D.當(dāng)
30g·mol-1時，n（HF）：n[（HF）2]=2:1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某研究小組將V1mL 1.0 mol·L－1HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實(shí)驗結(jié)果如圖所示（實(shí)驗中始終保持V1＋V2＝50 mL）。回答下列問題：
（1）研究小組做該實(shí)驗時環(huán)境溫度________（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃，判斷的依據(jù)是_______。
（2）由題干及圖形可知：V1∶V2＝________時，酸堿恰好完全中和，此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為______ mol·L－1。
（3）實(shí)驗時將酸堿在簡易量熱計中混合，并用_______攪拌，使溶液混合均勻。經(jīng)計算此反應(yīng)共放出Q kJ的熱量，請寫出表示中和熱的熱化學(xué)方程式：________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】我國新建的某海島發(fā)電示意圖如圖，已知鉛蓄電池放電時的總反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4= 2PbSO4+2H2O，下列有關(guān)說法正確的是
A.圖中涉及的能量轉(zhuǎn)化方式只有3種
B.該發(fā)電工藝可實(shí)現(xiàn)零排放
C.蓄電池供電時，負(fù)極的電極反應(yīng)為：Pb－2e-=Pb2+
D.儲能時若充電時間過長，陽極流向陰極的氣體可能是H2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】著名導(dǎo)演陳曉卿執(zhí)導(dǎo)的紀(jì)錄片《風(fēng)味人間》中第一集中介紹了一種川西地區(qū)的民間美食-灰水煮筍，這里的“灰水”即指加了草木灰的水。草木灰中富含K2CO3（還有少量的KCl和K2SO4），某興趣小組打算從“灰水”中提取KCl，請你幫他們完成以下工作。
(1)檢驗“灰水”溶液中的SO42______________________________________________________________________。
(2)檢驗“灰水”溶液中的CO32。
①小組內(nèi)有同學(xué)認(rèn)為，往上層澄清溶液中滴入Ca(OH)2溶液觀察白色沉淀產(chǎn)生即可證明其中含有CO32。你認(rèn)為此方案是否正確？__________（填“正確”或“錯誤”），理由是__________________________________________________________。
②小組內(nèi)另一同學(xué)認(rèn)為，應(yīng)往澄清溶液中加入過量稀鹽酸，通過______的現(xiàn)象判斷CO32-的存在。寫出加入過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式__________________________。
(3)經(jīng)過充分討論后，小組內(nèi)同學(xué)共同設(shè)計出了下面的分離提純路線：
①“混合物1”經(jīng)過一系列操作最終得到KCl固體，下列操作順序合理的是______。
a、加入過量K2CO3溶液 B、加入過量稀鹽酸 C、過濾 D、蒸發(fā)結(jié)晶
A、a→b→c→d B、a→c→b→d
C、b→c→a→d D、c→a→b→d
②實(shí)驗室中，蒸發(fā)結(jié)晶操作應(yīng)在___________（填儀器名稱）中進(jìn)行。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某混合物的水溶液中，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Mg2+、Fe2+、Al3+、NH4+、Cl、CO32 和SO42�，F(xiàn)每次取100.00mL進(jìn)行實(shí)驗：（已知：NH4++OH - 
NH3↑ +H2O）
① 第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
② 第二份加入足量NaOH后加熱，收集到氣體0.896 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
③ 第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩余2.33g。請回答：
(1)c(CO32) =_________mol/L；
(2)K+ 是否存在？__________；若存在，濃度范圍是__________(若不存在，則不必回答第2問)；
(3)根據(jù)以上實(shí)驗，不能判斷______（填離子符號）是否存在。若存在此離子，如何進(jìn)行檢驗？_____________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、M、Q、R是6種短周期元素，其原子半徑及主要化合價如下：
元素代號 | X | Y | Z | M | Q | R |
原子半徑/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.075 | 0.077 | 0.037 |
主要化合價 | ＋2 | ＋3 | ＋6，－2 | ＋5，－3 | ＋4，－4 | ＋1 |
（1）Z在元素周期表中的位置是_________________________。
（2）元素Q和R形成的化合物A是果實(shí)催熟劑，用A制備乙醇的化學(xué)方程式是_______________________。
（3）單質(zhì)銅和元素M的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________。
（4）元素X的金屬性比元素Y______（填“強(qiáng)”或“弱”）。
（5）元素Q、元素Z的含量影響鋼鐵性能，采用下圖裝置A在高溫下將鋼樣中元素Q、元素Z轉(zhuǎn)化為QO2、ZO2。
①氣體a的成分是________________（填化學(xué)式）。
②若鋼樣中元素Z以FeZ的形式存在，在A中反應(yīng)生成ZO2和穩(wěn)定的黑色氧化物，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列操作中選擇的儀器正確的是：①分離汽油和氯化鈉溶液 ②從含Fe3+的自來水中到蒸餾水③分離氯化鉀和二氧化錳混合物 ④從氯化鈉溶液中得到氯化鈉晶體
A. ①-丁 ②-丙 ③-甲 ④-乙 B. ①-乙 ②-丙 ③-甲 ④-丁
C. ①-丁 ②-丙 ③-乙 ④-甲 D. ①-丙 ②-乙 ③-丁 ④-甲
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下面有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是 ( )
A. 氯化銫晶體中，每個Cs+周圍緊鄰8個Cl-
B. 金剛石為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子
C. 干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子
D. 金屬銅屬于六方最密堆積結(jié)構(gòu)，金屬鎂屬于面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)
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