Question

分布在三個不同短周期的四種元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中B、C同周期，A、D同主族．常溫下，0.1mol?L^-1的BA₃溶液的pH約為11；C是地殼中含量最高的元素；D是所在周期原子半徑最大的元素．下列說法正確的是（　�。�

• A、原子半徑：D＞C＞B＞A
• B、氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H_mB＞H_nC
• C、由A、B、C三種元素形成的化合物均只含有共價鍵，不含離子鍵
• D、化合物AD與水反應放出氫氣，當轉(zhuǎn)移N_A個電子時，產(chǎn)生氫氣的體積為 22.4升（標準狀況）

Answer 1

分析：分布在三個不同短周期的四種元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中B、C同周期，A、D同主族．常溫下，0.1mol?L^-1的BA₃溶液的pH約為11，則該物質(zhì)的水溶液呈堿性，則為氨氣，所以B是N元素，A是H元素；
C是地殼中含量最高的元素，為O元素；
D是所在周期原子半徑最大的元素，為Na元素，根據(jù)元素、化合物的結構、性質(zhì)來分析解答．

解答：解：分布在三個不同短周期的四種元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中B、C同周期，A、D同主族．常溫下，0.1mol?L^-1的BA₃溶液的pH約為11，則該物質(zhì)的水溶液呈堿性，則為氨氣，所以B是N元素，A是H元素；
C是地殼中含量最高的元素，為O元素；
D是所在周期原子半徑最大的元素，為Na元素，
A為H元素，B為N元素，C為O元素，D為Na元素，
A．原子的電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以原子半徑大小順序是D＞B＞C＞A，故A錯誤；
B．非金屬的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，同一周期中元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增大，所以B的非金屬性小于C，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H_mB＜H_nC，故B錯誤；
D．由A、B、C三種元素形成的化合物由硝酸、硝酸銨，硝酸中只含共價鍵，硝酸銨中含有離子鍵和共價鍵，故C錯誤；
D．氫化鈉和水反應方程式為NaH+H₂O═NaOH+H₂↑，根據(jù)方程式知，當轉(zhuǎn)移N_A個電子時，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量是1mol，則氫氣的體積為 22.4升（標準狀況），故D正確；
故選：D．

點評：本題以原子結構位置與性質(zhì)關系為載體考查了元素周期律，推斷元素是解題關鍵，結合元素周期律來分析解答，明確元素周期律知識并能靈活運用，難度不大．