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          已知2X(g)+Y(g)2Z(g) △H<0，在500℃時將2molX和1molY 裝入一個體積恒定的10 L密閉容器中，
          2 min (t1)時達到平衡，如下圖所示。 
          

          請回答下列問題：
          (1)用Y表示2 min內(nèi)該反應的平均反應速率為________，計算500℃時該反應的平衡常數(shù)K1=_________。
          (2)某溫度時該反應的平衡常數(shù)K2的數(shù)值為800，則此時的溫度_______（填“大于”“小于”或“等于”）500℃。
          (3)上圖表示該反應在時刻t1時達到平衡后，時刻t2因改變某個條件而發(fā)生的變化情況，圖中時刻t2發(fā)生改變的條件可能是____________ （只寫一個條件）。
          (4)500℃時，若起始裝入的X、Y、Z分別為0.4 mol、amol、b mol，達到平衡時各組分的含量與題干中所達到的平衡完全相同，則a=_____mol，b=____mol，剛開始時反應向______反應方向進行（填“正”或“逆”）。 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)0. 045 mol/(L·min)；8100L/mol
          (2)大于
           (3)增大Y的濃度或降低溫度
           (4)0.2；1.6；正
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?四川二模）已知2X（g）+Y（g）?mZ（g）；△H=-akJ/mol（a＞0）．現(xiàn)有甲、乙兩容積相等且固定的密閉容器，保持溫度不變的條件下，向甲容器中通入2mol X和1mol Y，達平衡狀態(tài)時，放出熱量為bkJ，向乙容器中通入1mol X和0.5mol Y，達平衡狀態(tài)時，放出熱量為ckJ，且b＞2c．則a、b、m的關系可能正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知可逆反應：2X(g)+Y(g)mZ(g)  ΔH=-a kJ·mol-1(a＞0)�，F(xiàn)有甲、乙兩個容積相等的容器，向甲容器中充入2mol X和1 mol Y，達到平衡時放出熱量b kJ；向乙容器中充入1 mol X和0.5 mol Y，達到平衡時放出熱量c kJ，且b＞2c，則a、b的大小關系及m的值域正確的是(    ) 
          A.a=b  m=3                            B.a＞b  m≥3
          C.a＞b  m≤2                          D.a＜b  m≤2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          在T℃條件下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應：         2X(g) + Y(g)  a Z(g) + W(g) △H = －Q kJ·mol－1 (Q>0)
            
          當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q1 kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則
            
          （1）、化學計量數(shù)a的值為       ；此反應的逆反應△S__________0  (填﹤,﹥,﹦)。
            
          （2）、下列說法中能說明該反應達到了化學平衡狀態(tài)的是         。
            
          A、容器內(nèi)壓強一定             B、v(X)正=2 v (Y)逆   
            
          C、容器內(nèi)Z分子數(shù)一定         D、容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定
            
          E、容器內(nèi)氣體的密度一定  F：X、Y、Z、W的濃度之比為2∶1∶a∶1
            
          （3）、維持溫度不變，若起始時向該容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項，則反應達到平衡后放出的熱量仍為Q1  kJ的是       (稀有氣體不參與反應)；與之是等效平衡的是______________。
            
          A．2 mol X、1mol Y、1mol Ar                     B．a(chǎn) mol Z、1mol W
            
          C．1 molX、0.5mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W        D．2 mol X、1mol Y、1mol Z
            
          （4）、維持溫度不變，若起始時向容器中加入4mol X和6 mol Y，若達平衡時容器內(nèi)的壓強減小了15%，則反應中放出的熱量為       kJ。
            
          （5）、維持T℃條件不變，若在一個和原容器體積相等的恒壓容器N 中，加入2 mol X和1 mol Y發(fā)生如上反應并達平衡，則        (選填M或N)容器中的反應先達到平衡狀態(tài)，容器中X的質(zhì)量分數(shù)M          N（選填＞、＜、＝符號）。
            
          （6）已知：該反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
            
            
                
          溫度/℃
                       		      
          150
                       		      
          200
                       		      
          250
                       		      
          300
                       		      
          350
                       		  
            
                
          平衡常數(shù)K
                       		      
          9.94
                       		      
          5.2
                       		      
          1
                       		      
          0．5
                       		      
          0．21
                       		  
           
            
          試回答下列問題：
            
          若在某溫度下，2 mol X和1 mol Y在該容器中反應達平衡， X的平衡轉(zhuǎn)化率為50％，則該溫度為   ℃。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010-2011學年黑龍江省高三上學期期末考試化學試卷
				題型：選擇題
			
          

						
          在T℃條件下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2
mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應： 2X(g) + Y(g)  a Z(g) + W(g) △H = －Q kJ·mol－1 (Q>0)
          


          當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q1 kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則
          


          （1）化學計量數(shù)a的值為                  
。
          


          （2）下列說法中能說明該反應達到了化學平衡狀態(tài)的是         。
          


          A：容器內(nèi)壓強一定       B：容器內(nèi)氣體的密度一定
          


          C：容器內(nèi)Z分子數(shù)一定   D：容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定
          


          （3）維持溫度不變，若起始時向該容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項，則反應達到平衡后放出的熱量仍為Q1  kJ的是       (稀有氣體不參與反應)。
          


          A．2 mol
X、1mol Y、1mol
Ar                    
B．a(chǎn) mol Z、1mol W
          


          C．1 molX、0.5mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W      D．2 mol X、1mol Y、1mol Z
          


          （4）維持溫度不變，若起始時向容器中加入4mol X和6 mol Y，若達平衡時容器內(nèi)的壓強減小了10%，則反應中放出的熱量為      
kJ。
          


          （5）維持T℃條件不變，若在一個和原容器體積相等的恒壓容器N 中，加入2
mol X和1 mol Y發(fā)生如上反應并達平衡，則       
(選填M或N)容器中的反應先達到平衡狀態(tài)，容器中X的質(zhì)量分數(shù)M        
 N（選填＞、＜、＝符號）。
          


          （6）已知：該反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
          


          
 
          
  
  
          溫度/℃
          
            		
  
  
          200
          
            		
  
  
          250
          
            		
  
  
          300
          
            		
  
  
          350
          
            		
 
          
 
          
  
  
          平衡常數(shù)K
          
            		
  
  
          9.94
          
            		
  
  
          5.2
          
            		
  
  
          1
          
            		
  
  
          0.5
          
            		
 
          

          


          試回答下列問題
          


          若在某溫度下，2 mol X和1 mol Y在該容器中反應達平衡， X的平衡轉(zhuǎn)化率為50％，則該溫度為       ℃。
          


           
          

			
          

			
          
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